張穎秋

摘 要：在“20+20”教學模式下，探究高三二輪復習中如何有效利用高考真題來達到高效的復習目的。高效的復習課需要把做題和評講有機結(jié)合，以難溶電解質(zhì)沉淀溶解平衡的突破復習課為例，深入探究高考真

一、高考說明

沉淀溶解平衡一般以實際化工生產(chǎn)為背景進行考查，每年幾乎都有涉及。與2016年全國卷相比，2017年的全國卷中對溶度積的考查幅度有所提高，但是難度都不是太大。筆者統(tǒng)計了2017年全國卷：I卷在27題對沉淀溶解平衡的相關(guān)計算進行了考查，全國II、III卷均在選擇題中對該模塊內(nèi)容進行了考查。

二、目標說明

在涉及無機制備、化工流程的物質(zhì)提純、科學研究、工業(yè)污水處理等領(lǐng)域中，常利用生成沉淀來達到分離或除去某些離子的目的。大題中沉淀溶解平衡一般涉及Ksp的計算，選擇題一般涉及對沉淀生成、溶解及轉(zhuǎn)化原理的應用（圖像與實驗）。

三、“問題導學”指導下“難溶電解質(zhì)沉淀溶解平衡的突破”的教學設(shè)計探討

環(huán)節(jié)1：“引”——難溶電解質(zhì)沉淀溶解平衡基本知識點梳理

1.2017國丙13在濕法煉鋅的電解循環(huán)溶液中，較高濃度的Cl-會腐蝕陽極板而增大電解能耗?？上蛉芤褐型瑫r加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀從而除去Cl-。根據(jù)溶液中平衡時相關(guān)離子濃度的關(guān)系圖，下列說法錯誤的是（? ）

A.Ksp（CuCl）的數(shù)量級為10-7

B.除Cl-反應為Cu+Cu2++2Cl-=2CuCl

C.加入Cu越多，Cu+濃度越高，除Cl-效果越好

D.2Cu+=Cu2++Cu平衡常數(shù)很大，反應趨于完全

【設(shè)計意圖】選擇此道題的意圖是明確沉淀溶解平衡在高考中出現(xiàn)的地方與考查方式，試題中出現(xiàn)的地方分別在選擇題中表格實驗、電解質(zhì)數(shù)形結(jié)合以及無機綜合題的一個小問題中，回歸歷年考查點基本在這三個地方某一處或兩處出現(xiàn)。

環(huán)節(jié)2：“展”——學生分類歸納、梳理沉淀溶解平衡

（一）表格實驗中的沉淀溶解平衡（關(guān)注選修四沉淀轉(zhuǎn)化課本實驗，讀懂每一個詞的含義）

1.（改編）下列由實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是（? ）

【設(shè)計意圖】判斷Ksp大小與溶解能力的關(guān)系。

（二）沉淀溶解平衡在大題中的出現(xiàn)形式

【例1】2016年全國乙卷

（3）在化學分析中采用K2CrO4為指示劑，以AgNO3標準溶液滴定溶液中的Cl-，利用Ag+與CrO42-生成磚紅色沉淀，指示到達滴定終點。當溶液中Cl-恰好完全沉淀（濃度等于1.0×10-5mol·L-1）時，溶液中c（Ag+）為? ? mol·L-1，此時溶液中c（CrO42-）等于

mol·L-1。（已知Ag2、CrO4、AgCl的Ksp分別為2.0×10-12和2.0×10-10）。

【設(shè)計意圖】聯(lián)系沉淀滴定法，考查滴定終點恰好達到沉淀溶解平衡時的離子濃度計算。

環(huán)節(jié)3：“評”——檢測課堂效率，鞏固教學成效

1.將K2CrO4滴入AgNO3溶液至不再產(chǎn)生沉淀，再滴加相同濃度的Na2S溶液，沉淀由紅棕色轉(zhuǎn)化為黑色，（是/否）說明Ksp（Ag2CrO4）>Ksp（Ag2S）

2.若反應后c（Mn2+）=0.2mol/L，進一步調(diào)節(jié)溶液的pH可分離Fe3+和Mn2+，溶液所調(diào)的pH范圍為[c（Fe3+）≤1×10-5mol/L時表示Fe3+已沉淀完全]。

歸納小結(jié)：常見考查方式

1.溶度積與Ksp的相關(guān)轉(zhuǎn)化與比較

2.沉淀先后的計算與判斷

3.沉淀轉(zhuǎn)化的相關(guān)計算

4.金屬沉淀完全的pH及沉淀分離的相關(guān)計算

5.數(shù)形結(jié)合的相關(guān)計算

四、教學反思

高效的高三二輪復習絕不僅僅是對知識的再回憶、簡單分類、歸納羅列，而應該是力求通過知識的再學習，加深對知識的理解，提煉解決問題的一般思維模式，提升應用知識解決問題的能力。創(chuàng)設(shè)一種“心理自由和安全”課堂教學環(huán)境，讓學生心理上發(fā)生認知沖突，并引發(fā)其“心求通而未得，口欲言而弗能”的憤悱狀態(tài)，從而勾起他們智慧上的挑戰(zhàn)，迸發(fā)出學習的積極性和探究的沖動。

參考文獻：

[1]韓立福.“問題導學”當代課堂教學深度改革的新方向[J].百家論壇，2013（1）.

[2]李燕.“問題導學”教學模式在化學課堂中的實踐與思考[J].課堂教學研究，2012（8）.