張穎秋

摘 要：在“20+20”教學(xué)模式下，探究高三二輪復(fù)習(xí)中如何有效利用高考真題來(lái)達(dá)到高效的復(fù)習(xí)目的。高效的復(fù)習(xí)課需要把做題和評(píng)講有機(jī)結(jié)合，以難溶電解質(zhì)沉淀溶解平衡的突破復(fù)習(xí)課為例，深入探究高考真

一、高考說(shuō)明

沉淀溶解平衡一般以實(shí)際化工生產(chǎn)為背景進(jìn)行考查，每年幾乎都有涉及。與2016年全國(guó)卷相比，2017年的全國(guó)卷中對(duì)溶度積的考查幅度有所提高，但是難度都不是太大。筆者統(tǒng)計(jì)了2017年全國(guó)卷：I卷在27題對(duì)沉淀溶解平衡的相關(guān)計(jì)算進(jìn)行了考查，全國(guó)II、III卷均在選擇題中對(duì)該模塊內(nèi)容進(jìn)行了考查。

二、目標(biāo)說(shuō)明

在涉及無(wú)機(jī)制備、化工流程的物質(zhì)提純、科學(xué)研究、工業(yè)污水處理等領(lǐng)域中，常利用生成沉淀來(lái)達(dá)到分離或除去某些離子的目的。大題中沉淀溶解平衡一般涉及Ksp的計(jì)算，選擇題一般涉及對(duì)沉淀生成、溶解及轉(zhuǎn)化原理的應(yīng)用（圖像與實(shí)驗(yàn)）。

三、“問(wèn)題導(dǎo)學(xué)”指導(dǎo)下“難溶電解質(zhì)沉淀溶解平衡的突破”的教學(xué)設(shè)計(jì)探討

環(huán)節(jié)1：“引”——難溶電解質(zhì)沉淀溶解平衡基本知識(shí)點(diǎn)梳理

1.2017國(guó)丙13在濕法煉鋅的電解循環(huán)溶液中，較高濃度的Cl-會(huì)腐蝕陽(yáng)極板而增大電解能耗?？上蛉芤褐型瑫r(shí)加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀從而除去Cl-。根據(jù)溶液中平衡時(shí)相關(guān)離子濃度的關(guān)系圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（? ）

A.Ksp（CuCl）的數(shù)量級(jí)為10-7

B.除Cl-反應(yīng)為Cu+Cu2++2Cl-=2CuCl

C.加入Cu越多，Cu+濃度越高，除Cl-效果越好

D.2Cu+=Cu2++Cu平衡常數(shù)很大，反應(yīng)趨于完全

【設(shè)計(jì)意圖】選擇此道題的意圖是明確沉淀溶解平衡在高考中出現(xiàn)的地方與考查方式，試題中出現(xiàn)的地方分別在選擇題中表格實(shí)驗(yàn)、電解質(zhì)數(shù)形結(jié)合以及無(wú)機(jī)綜合題的一個(gè)小問(wèn)題中，回歸歷年考查點(diǎn)基本在這三個(gè)地方某一處或兩處出現(xiàn)。

環(huán)節(jié)2：“展”——學(xué)生分類歸納、梳理沉淀溶解平衡

（一）表格實(shí)驗(yàn)中的沉淀溶解平衡（關(guān)注選修四沉淀轉(zhuǎn)化課本實(shí)驗(yàn)，讀懂每一個(gè)詞的含義）

1.（改編）下列由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是（? ）

【設(shè)計(jì)意圖】判斷Ksp大小與溶解能力的關(guān)系。

（二）沉淀溶解平衡在大題中的出現(xiàn)形式

【例1】2016年全國(guó)乙卷

（3）在化學(xué)分析中采用K2CrO4為指示劑，以AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中的Cl-，利用Ag+與CrO42-生成磚紅色沉淀，指示到達(dá)滴定終點(diǎn)。當(dāng)溶液中Cl-恰好完全沉淀（濃度等于1.0×10-5mol·L-1）時(shí)，溶液中c（Ag+）為? ? mol·L-1，此時(shí)溶液中c（CrO42-）等于

mol·L-1。（已知Ag2、CrO4、AgCl的Ksp分別為2.0×10-12和2.0×10-10）。

【設(shè)計(jì)意圖】聯(lián)系沉淀滴定法，考查滴定終點(diǎn)恰好達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)的離子濃度計(jì)算。

環(huán)節(jié)3：“評(píng)”——檢測(cè)課堂效率，鞏固教學(xué)成效

1.將K2CrO4滴入AgNO3溶液至不再產(chǎn)生沉淀，再滴加相同濃度的Na2S溶液，沉淀由紅棕色轉(zhuǎn)化為黑色，（是/否）說(shuō)明Ksp（Ag2CrO4）>Ksp（Ag2S）

2.若反應(yīng)后c（Mn2+）=0.2mol/L，進(jìn)一步調(diào)節(jié)溶液的pH可分離Fe3+和Mn2+，溶液所調(diào)的pH范圍為[c（Fe3+）≤1×10-5mol/L時(shí)表示Fe3+已沉淀完全]。

歸納小結(jié)：常見(jiàn)考查方式

1.溶度積與Ksp的相關(guān)轉(zhuǎn)化與比較

2.沉淀先后的計(jì)算與判斷

3.沉淀轉(zhuǎn)化的相關(guān)計(jì)算

4.金屬沉淀完全的pH及沉淀分離的相關(guān)計(jì)算

5.數(shù)形結(jié)合的相關(guān)計(jì)算

四、教學(xué)反思

高效的高三二輪復(fù)習(xí)絕不僅僅是對(duì)知識(shí)的再回憶、簡(jiǎn)單分類、歸納羅列，而應(yīng)該是力求通過(guò)知識(shí)的再學(xué)習(xí)，加深對(duì)知識(shí)的理解，提煉解決問(wèn)題的一般思維模式，提升應(yīng)用知識(shí)解決問(wèn)題的能力。創(chuàng)設(shè)一種“心理自由和安全”課堂教學(xué)環(huán)境，讓學(xué)生心理上發(fā)生認(rèn)知沖突，并引發(fā)其“心求通而未得，口欲言而弗能”的憤悱狀態(tài)，從而勾起他們智慧上的挑戰(zhàn)，迸發(fā)出學(xué)習(xí)的積極性和探究的沖動(dòng)。

參考文獻(xiàn)：

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[2]李燕.“問(wèn)題導(dǎo)學(xué)”教學(xué)模式在化學(xué)課堂中的實(shí)踐與思考[J].課堂教學(xué)研究，2012（8）.