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        “20+20”高三二輪復習課高考真題的有效利用探究

        2019-11-14 14:50:19張穎秋
        新課程·中學 2019年9期
        關(guān)鍵詞:選擇題電解質(zhì)導學

        張穎秋

        摘 要:在“20+20”教學模式下,探究高三二輪復習中如何有效利用高考真題來達到高效的復習目的。高效的復習課需要把做題和評講有機結(jié)合,以難溶電解質(zhì)沉淀溶解平衡的突破復習課為例,深入探究高考真

        一、高考說明

        沉淀溶解平衡一般以實際化工生產(chǎn)為背景進行考查,每年幾乎都有涉及。與2016年全國卷相比,2017年的全國卷中對溶度積的考查幅度有所提高,但是難度都不是太大。筆者統(tǒng)計了2017年全國卷:I卷在27題對沉淀溶解平衡的相關(guān)計算進行了考查,全國II、III卷均在選擇題中對該模塊內(nèi)容進行了考查。

        二、目標說明

        在涉及無機制備、化工流程的物質(zhì)提純、科學研究、工業(yè)污水處理等領(lǐng)域中,常利用生成沉淀來達到分離或除去某些離子的目的。大題中沉淀溶解平衡一般涉及Ksp的計算,選擇題一般涉及對沉淀生成、溶解及轉(zhuǎn)化原理的應用(圖像與實驗)。

        三、“問題導學”指導下“難溶電解質(zhì)沉淀溶解平衡的突破”的教學設(shè)計探討

        環(huán)節(jié)1:“引”——難溶電解質(zhì)沉淀溶解平衡基本知識點梳理

        1.2017國丙13在濕法煉鋅的電解循環(huán)溶液中,較高濃度的Cl-會腐蝕陽極板而增大電解能耗??上蛉芤褐型瑫r加入Cu和CuSO4,生成CuCl沉淀從而除去Cl-。根據(jù)溶液中平衡時相關(guān)離子濃度的關(guān)系圖,下列說法錯誤的是(? )

        A.Ksp(CuCl)的數(shù)量級為10-7

        B.除Cl-反應為Cu+Cu2++2Cl-=2CuCl

        C.加入Cu越多,Cu+濃度越高,除Cl-效果越好

        D.2Cu+=Cu2++Cu平衡常數(shù)很大,反應趨于完全

        【設(shè)計意圖】選擇此道題的意圖是明確沉淀溶解平衡在高考中出現(xiàn)的地方與考查方式,試題中出現(xiàn)的地方分別在選擇題中表格實驗、電解質(zhì)數(shù)形結(jié)合以及無機綜合題的一個小問題中,回歸歷年考查點基本在這三個地方某一處或兩處出現(xiàn)。

        環(huán)節(jié)2:“展”——學生分類歸納、梳理沉淀溶解平衡

        (一)表格實驗中的沉淀溶解平衡(關(guān)注選修四沉淀轉(zhuǎn)化課本實驗,讀懂每一個詞的含義)

        1.(改編)下列由實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是(? )

        【設(shè)計意圖】判斷Ksp大小與溶解能力的關(guān)系。

        (二)沉淀溶解平衡在大題中的出現(xiàn)形式

        【例1】2016年全國乙卷

        (3)在化學分析中采用K2CrO4為指示劑,以AgNO3標準溶液滴定溶液中的Cl-,利用Ag+與CrO42-生成磚紅色沉淀,指示到達滴定終點。當溶液中Cl-恰好完全沉淀(濃度等于1.0×10-5mol·L-1)時,溶液中c(Ag+)為? ? mol·L-1,此時溶液中c(CrO42-)等于

        mol·L-1。(已知Ag2、CrO4、AgCl的Ksp分別為2.0×10-12和2.0×10-10)。

        【設(shè)計意圖】聯(lián)系沉淀滴定法,考查滴定終點恰好達到沉淀溶解平衡時的離子濃度計算。

        環(huán)節(jié)3:“評”——檢測課堂效率,鞏固教學成效

        1.將K2CrO4滴入AgNO3溶液至不再產(chǎn)生沉淀,再滴加相同濃度的Na2S溶液,沉淀由紅棕色轉(zhuǎn)化為黑色,(是/否)說明Ksp(Ag2CrO4)>Ksp(Ag2S)

        2.若反應后c(Mn2+)=0.2mol/L,進一步調(diào)節(jié)溶液的pH可分離Fe3+和Mn2+,溶液所調(diào)的pH范圍為[c(Fe3+)≤1×10-5mol/L時表示Fe3+已沉淀完全]。

        歸納小結(jié):常見考查方式

        1.溶度積與Ksp的相關(guān)轉(zhuǎn)化與比較

        2.沉淀先后的計算與判斷

        3.沉淀轉(zhuǎn)化的相關(guān)計算

        4.金屬沉淀完全的pH及沉淀分離的相關(guān)計算

        5.數(shù)形結(jié)合的相關(guān)計算

        四、教學反思

        高效的高三二輪復習絕不僅僅是對知識的再回憶、簡單分類、歸納羅列,而應該是力求通過知識的再學習,加深對知識的理解,提煉解決問題的一般思維模式,提升應用知識解決問題的能力。創(chuàng)設(shè)一種“心理自由和安全”課堂教學環(huán)境,讓學生心理上發(fā)生認知沖突,并引發(fā)其“心求通而未得,口欲言而弗能”的憤悱狀態(tài),從而勾起他們智慧上的挑戰(zhàn),迸發(fā)出學習的積極性和探究的沖動。

        參考文獻:

        [1]韓立福.“問題導學”當代課堂教學深度改革的新方向[J].百家論壇,2013(1).

        [2]李燕.“問題導學”教學模式在化學課堂中的實踐與思考[J].課堂教學研究,2012(8).

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