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        “20+20”高三二輪復(fù)習(xí)課高考真題的有效利用探究

        2019-11-14 14:50:19張穎秋
        新課程·中學(xué) 2019年9期
        關(guān)鍵詞:選擇題電解質(zhì)導(dǎo)學(xué)

        張穎秋

        摘 要:在“20+20”教學(xué)模式下,探究高三二輪復(fù)習(xí)中如何有效利用高考真題來(lái)達(dá)到高效的復(fù)習(xí)目的。高效的復(fù)習(xí)課需要把做題和評(píng)講有機(jī)結(jié)合,以難溶電解質(zhì)沉淀溶解平衡的突破復(fù)習(xí)課為例,深入探究高考真

        一、高考說(shuō)明

        沉淀溶解平衡一般以實(shí)際化工生產(chǎn)為背景進(jìn)行考查,每年幾乎都有涉及。與2016年全國(guó)卷相比,2017年的全國(guó)卷中對(duì)溶度積的考查幅度有所提高,但是難度都不是太大。筆者統(tǒng)計(jì)了2017年全國(guó)卷:I卷在27題對(duì)沉淀溶解平衡的相關(guān)計(jì)算進(jìn)行了考查,全國(guó)II、III卷均在選擇題中對(duì)該模塊內(nèi)容進(jìn)行了考查。

        二、目標(biāo)說(shuō)明

        在涉及無(wú)機(jī)制備、化工流程的物質(zhì)提純、科學(xué)研究、工業(yè)污水處理等領(lǐng)域中,常利用生成沉淀來(lái)達(dá)到分離或除去某些離子的目的。大題中沉淀溶解平衡一般涉及Ksp的計(jì)算,選擇題一般涉及對(duì)沉淀生成、溶解及轉(zhuǎn)化原理的應(yīng)用(圖像與實(shí)驗(yàn))。

        三、“問(wèn)題導(dǎo)學(xué)”指導(dǎo)下“難溶電解質(zhì)沉淀溶解平衡的突破”的教學(xué)設(shè)計(jì)探討

        環(huán)節(jié)1:“引”——難溶電解質(zhì)沉淀溶解平衡基本知識(shí)點(diǎn)梳理

        1.2017國(guó)丙13在濕法煉鋅的電解循環(huán)溶液中,較高濃度的Cl-會(huì)腐蝕陽(yáng)極板而增大電解能耗??上蛉芤褐型瑫r(shí)加入Cu和CuSO4,生成CuCl沉淀從而除去Cl-。根據(jù)溶液中平衡時(shí)相關(guān)離子濃度的關(guān)系圖,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(? )

        A.Ksp(CuCl)的數(shù)量級(jí)為10-7

        B.除Cl-反應(yīng)為Cu+Cu2++2Cl-=2CuCl

        C.加入Cu越多,Cu+濃度越高,除Cl-效果越好

        D.2Cu+=Cu2++Cu平衡常數(shù)很大,反應(yīng)趨于完全

        【設(shè)計(jì)意圖】選擇此道題的意圖是明確沉淀溶解平衡在高考中出現(xiàn)的地方與考查方式,試題中出現(xiàn)的地方分別在選擇題中表格實(shí)驗(yàn)、電解質(zhì)數(shù)形結(jié)合以及無(wú)機(jī)綜合題的一個(gè)小問(wèn)題中,回歸歷年考查點(diǎn)基本在這三個(gè)地方某一處或兩處出現(xiàn)。

        環(huán)節(jié)2:“展”——學(xué)生分類歸納、梳理沉淀溶解平衡

        (一)表格實(shí)驗(yàn)中的沉淀溶解平衡(關(guān)注選修四沉淀轉(zhuǎn)化課本實(shí)驗(yàn),讀懂每一個(gè)詞的含義)

        1.(改編)下列由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是(? )

        【設(shè)計(jì)意圖】判斷Ksp大小與溶解能力的關(guān)系。

        (二)沉淀溶解平衡在大題中的出現(xiàn)形式

        【例1】2016年全國(guó)乙卷

        (3)在化學(xué)分析中采用K2CrO4為指示劑,以AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中的Cl-,利用Ag+與CrO42-生成磚紅色沉淀,指示到達(dá)滴定終點(diǎn)。當(dāng)溶液中Cl-恰好完全沉淀(濃度等于1.0×10-5mol·L-1)時(shí),溶液中c(Ag+)為? ? mol·L-1,此時(shí)溶液中c(CrO42-)等于

        mol·L-1。(已知Ag2、CrO4、AgCl的Ksp分別為2.0×10-12和2.0×10-10)。

        【設(shè)計(jì)意圖】聯(lián)系沉淀滴定法,考查滴定終點(diǎn)恰好達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)的離子濃度計(jì)算。

        環(huán)節(jié)3:“評(píng)”——檢測(cè)課堂效率,鞏固教學(xué)成效

        1.將K2CrO4滴入AgNO3溶液至不再產(chǎn)生沉淀,再滴加相同濃度的Na2S溶液,沉淀由紅棕色轉(zhuǎn)化為黑色,(是/否)說(shuō)明Ksp(Ag2CrO4)>Ksp(Ag2S)

        2.若反應(yīng)后c(Mn2+)=0.2mol/L,進(jìn)一步調(diào)節(jié)溶液的pH可分離Fe3+和Mn2+,溶液所調(diào)的pH范圍為[c(Fe3+)≤1×10-5mol/L時(shí)表示Fe3+已沉淀完全]。

        歸納小結(jié):常見(jiàn)考查方式

        1.溶度積與Ksp的相關(guān)轉(zhuǎn)化與比較

        2.沉淀先后的計(jì)算與判斷

        3.沉淀轉(zhuǎn)化的相關(guān)計(jì)算

        4.金屬沉淀完全的pH及沉淀分離的相關(guān)計(jì)算

        5.數(shù)形結(jié)合的相關(guān)計(jì)算

        四、教學(xué)反思

        高效的高三二輪復(fù)習(xí)絕不僅僅是對(duì)知識(shí)的再回憶、簡(jiǎn)單分類、歸納羅列,而應(yīng)該是力求通過(guò)知識(shí)的再學(xué)習(xí),加深對(duì)知識(shí)的理解,提煉解決問(wèn)題的一般思維模式,提升應(yīng)用知識(shí)解決問(wèn)題的能力。創(chuàng)設(shè)一種“心理自由和安全”課堂教學(xué)環(huán)境,讓學(xué)生心理上發(fā)生認(rèn)知沖突,并引發(fā)其“心求通而未得,口欲言而弗能”的憤悱狀態(tài),從而勾起他們智慧上的挑戰(zhàn),迸發(fā)出學(xué)習(xí)的積極性和探究的沖動(dòng)。

        參考文獻(xiàn):

        [1]韓立福.“問(wèn)題導(dǎo)學(xué)”當(dāng)代課堂教學(xué)深度改革的新方向[J].百家論壇,2013(1).

        [2]李燕.“問(wèn)題導(dǎo)學(xué)”教學(xué)模式在化學(xué)課堂中的實(shí)踐與思考[J].課堂教學(xué)研究,2012(8).

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