張潔風

摘 要：通過進行實驗室垢體定性和定量分析試驗，本文確定了垢體組成及各組分含量，選用合適溶劑對垢體進行實驗室溶解試驗，運用試驗數據指導生產實踐中垢體清洗方案的制定與實施。

關鍵詞：定性分析;定量分析;溶解試驗;清洗方案

中圖分類號：TK172;TB490 文獻標識碼：A 文章編號：1003-5168（2019）20-0118-03

Qualitative and Quantitative Study of Scale in Chemical

Equipment and Test of Cleaning Scheme

ZHANG Jiefeng

（Safety Technology Service Co.， Ltd. of Henan Academy of Safety Science and Technology，Zhengzhou Henan 455000）

Abstract： Through qualitative and quantitative analysis of scale in laboratory， this paper determined the composition of scale and the content of each component. The appropriate solvent was selected to carry out the dissolution test of scale in laboratory， and the experimental data were used to guide the formulation and implementation of scale cleaning scheme in production practice.

Keywords： qualitative analysis;quantitative analysis;dissolution test;cleaning scheme

化工企業(yè)存在各種各樣的水冷卻設備、水循環(huán)設備和換熱設備，由于水質、運行環(huán)境和操作條件的影響，它們會經常結垢。水運行設備或系統(tǒng)被水垢堵塞，可能造成設備設施運行效率降低、能耗增加、壽命縮短，甚至導致系統(tǒng)停機、停車、設備設施報廢、發(fā)生生產安全事故等后果[1，2]。為了給結垢設備選擇適宜的清洗試劑并制定清洗方案，人們需要先了解各種設備設施垢體的真實組成，并針對垢體選擇和制定有效的除垢方案，其間需要進行一系列的實驗室試驗。

1 方案設計思路

化工企業(yè)設備設施垢體性質與使用介質、環(huán)境等操作條件存在很大關系，想要找到清洗效果好、有針對性的清洗劑，人們需要了解垢體的基本組成，而垢體組成直接由生產工藝、生產物料決定。因此，人們需要了解生產工藝及生產過程中設備設施所接觸的物料組成，從而推斷垢體的可能組成并通過實驗室試驗進一步確定垢體各組分及含量，再根據實驗室試驗分析結果選取合適的清洗劑，對設備設施垢體進行實驗室溶解試驗，根據試驗結果制定生產現(xiàn)場清洗方案。

2 方案實施過程

2.1 清洗設備選取

本研究選擇某化工企業(yè)供水車間循環(huán)水加壓泵垢體作為試驗對象，對水泵垢體進行一系列實驗室試驗，探討和確定清洗方案。該企業(yè)供水車間循環(huán)水加壓泵主要作用是向生產主裝置提供循環(huán)冷卻水，作用是平衡全廠生產、生活用水、保證水池水位及用水壓力，通過泵體的水主要是幾個生產裝置的生產循環(huán)水。2018年3月，使用該循環(huán)水的幾個崗位反映循環(huán)水水量小，接到反映后，生產調度和供水車間立即進行了供水方案調整，但是調整供水方案后效果仍不理想，同時，各使用單位均反映換熱器及供水管線內結垢嚴重，并且供水加壓泵檢修時發(fā)現(xiàn)葉輪及流道內結垢，垢體最厚處達15mm。企業(yè)對此展開了一系列的分析討論會，在明確了垢體形成原因后，需要對生產設備垢體進行清除，及時恢復生產，為此企業(yè)考慮先進行實驗室試驗，了解垢體性質，以選取有效的清洗劑。

分析垢體為企業(yè)送檢樣品，為了探析和掌握垢體成分、選擇合適的清洗劑，首先結合企業(yè)工藝流程對樣品進行了初步分析，在考慮垢體可能存在的物質組分基礎上對垢體進行定性分析和實驗室溶解垢樣試驗。因此，筆者對減壓泵泵體中的結垢成分進行了系統(tǒng)綜合的分析測定和多方驗證，并做了科學詳細的溶解試驗，取得了滿意的效果。

2.2 試驗過程

對于一個未知試樣，人們首先需要知道它是什么物質，這就需要對其進行定性分析，了解該物質含有哪些元素、離子或官能團等，然后推斷可能存在的物質。針對推斷出的物質，人們可以制定合適的定量分析方法，通過定量分析獲得各物質在試樣中的含量，根據定性定量分析結果，選擇有針對性的溶劑對試樣進行溶解試驗。

2.2.1 垢樣的定性分析。觀察外觀可知，樣品為塊狀固體，呈淺灰色，無味;取具有代表性的樣品制取分析試樣，稱取一定量分析試樣用水溶解后過濾，濾液顯堿性（pH>7）;濾渣為水不溶物，經烘干后稱量，含量為試樣的98.3%。

根據以上分析結果，結合生產中加壓水泵水的來源和流向及可能接觸到的物料，考慮垢體可能存在NH4+、CO32+、Ca2+、Mg2+離子，對垢體可能存在的離子進行定性分析，分析過程如下。

2.2.1.1 NH4+離子定性。取少許研磨為一定粒度的試樣放于燒杯中，加入適量堿液，將貼有pH試紙的表面皿蓋在燒杯上，放在電爐上加熱，觀察pH試紙變色情況，結果是樣品蒸汽使pH試紙顯示堿色（pH>7），由于企業(yè)是合成氨生產企業(yè)，因此筆者判斷垢體中有NH4+存在。

2.2.1.2 CO32+離子定性。在小節(jié)2.2.1.1中，垢體直接用水溶解幾乎不溶，因此取適量研細后的垢樣用1∶1鹽酸溶液溶解，垢樣幾乎全溶，而且溶解過程中有大量氣泡產生，將此氣體收集并導入石灰水中，石灰水立刻渾濁，證明溢出氣體為CO2，初步判斷垢樣為碳酸鹽類，分析結果為有CO32+存在。

2.2.1.3 Ca2+、Mg2+離子定性。取適量研細試樣用1∶1鹽酸溶解后儲存，供Ca2+、Mg2+定性分析用。吸取適量1∶1鹽酸溶解后溶液，用1∶1氫氧化鉀溶液調溶液pH=12，加鈣試劑，溶液顏色變?yōu)榫萍t色，說明有Ca2+存在。另取適量1∶1鹽酸溶解后垢樣溶液，用1∶1氫氧化鉀溶液調溶液為堿性，加入鎂試劑Ⅰ，溶液出現(xiàn)微弱的藍色沉淀，表示有少許Mg2+存在。

2.2.2 垢樣的定量分析。通過定性分析和對生產工藝的了解，本研究基本掌握了垢體的主要成分為碳酸鹽類，在定性分析的基礎上，結合實驗室現(xiàn)有的設備儀器和藥品試劑等試驗條件，確定了定量分析方案及相應的分析測試方法[3，4]。本次探討運用經典容量分析方法中的滴定法進行垢樣的定量分析。

2.2.2.1 碳酸根（CO32+）定量分析。測定原理：試樣用過量的鹽酸標準溶液溶解，過量的鹽酸標準溶液用氫氧化鈉標準溶液返滴定。根據分析過程消耗的鹽酸標準溶液、氫氧化鈉標準的體積和物質的量濃度計算垢樣中CO32+的含量。

測定步驟：稱取用瑪瑙研缽研細并通過100目篩的垢樣0.3g，稱準至0.000 2g，置于250mL三角瓶中，加入50mL 0.5mol/L的HCl溶液至垢樣完全溶解，加1～2滴0.5%的酚酞指示劑，用0.5mol/L NaOH標液返滴定至指示劑顏色由無色變成紅色。分析結果計算如下。

CO32+含量（質量百分數）按式（1）計算：

[CO2+3%=C1V1-C2V2×0.030m×100]? ? ? ? （1）

式中，[C1]為加入過量鹽酸標準溶液的物質的量濃度，mol/L;[V1]為加入過量鹽酸標準溶液的體積，mL;[V2]為返滴定消耗氫氧化鈉標準溶液物質的量濃度，mol/L;[V1]為返滴定消耗氫氧化鈉標準溶液的體積，mL;[m]為稱取垢樣的質量，g;0.030為CO32+的摩爾質量，g/mol。

CaCO3含量（質量百分數）計算公式如下：

[CaCO3%=C1V1-C2V2×0.050m×100]? ? ? ?（2）

式中，0.050為1/2 CaCO3的摩爾質量，g/mL;其他同式（1）。

對垢樣進行了三次平行測定，計算結果如表如1所示。

在定性的基礎上，通過CO32+的測定，初步判定垢體絕大部分是CaCO3，少量可能為（NH4）2CO3、MgCO3和水不溶物。

2.2.2.2 Ca2+定量分析。測定原理：垢樣用適量的1∶1鹽酸溶液溶解完全，在pH=12的溶液中用EDTA標準溶液滴定試樣溶液中的Ca2+，以鈣試劑指示滴定終點，鈣試劑由酒紅色變?yōu)樗{色即為終點。

測定步驟：稱取經研細并通過100目篩的垢樣0.1g，稱準至0.000 2g，置于250mL三角瓶中，用5mL 1∶1的鹽酸溶液溶解垢樣，然后用1∶1氫氧化鉀溶液調樣液至pH=12，加入鈣指示劑少許，用0.05mol/L的EDTA標準溶液滴至溶液由酒紅色變成藍色。分析結果計算如下。

Ca2+含量（質量百分數）按式（3）計算：

[Ca2+%=CV×0.040m×100]? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? （3）

式中，[C]為EDTA標準溶液物質的量濃度，mol;[V]為滴定消耗EDTA標準溶液的體積，mL;[m]為稱取垢樣的質量，g;0.040為Ca的摩爾質量，g/mol。

CaCO3含量（質量的百分數）按式（4）計算：

[CaCO3%=CV×0.10m×100]? ? ? ? ? ? ? ? ? ? （4）

式中，0.10為CaCO3的摩爾質量，g/mol;其他同式（3）。

對垢樣進行了三次平行測定，計算結果如表2所示。

小節(jié)2.2.2.1和2.2.2.2中，Ca2+和CO32-的定量分析結果顯示，CaCO3含量分別為98.27%、98.16%，兩種方法的絕對誤差為0.11%，在誤差允許范圍內。兩種方法相互驗證，進一步說明垢體大部分是CaCO3，可能還有少量（NH4）2CO3、MgCO3和水不溶物，進一步為垢樣的溶解試驗提供了科學依據。

2.2.3 垢樣的溶解試驗。通過系列的定性、定量分析掌握了垢體的成分和含量，其主要成分為碳酸鈣，其合適的溶劑應為鹽酸和硝酸，而硝酸的酸性較強又具有氧化性，對泵體腐蝕也較嚴重。因此，確定鹽酸作為溶解垢體的試驗溶劑，以此展開實驗室溶解試驗。

試驗步驟：稱取未經處理的泵體原始垢樣10g，稱準至0.1g，放入250mL燒杯中，將工業(yè)用鹽酸（濃度36%）進行不同濃度的配比，以10mL為單位逐次加到燒杯中進行垢樣溶解試驗，直至溶解完全，杯口蓋上表面皿防止鹽酸揮發(fā)，記下消耗的溶劑鹽酸的體積以及溶解完全所需的時間。試驗結果如表3所示。

由表3可得，為了達到清除垢體、不腐蝕設備而且清除時間較短的目的，可以采用3.0%～4.0%的鹽酸溶液作為清洗劑將垢體快速而完全清除掉。實際應用中需要加入一定量的緩蝕劑來降低鹽酸對泵體的腐蝕。

3 結語

此試驗采用的方法較為簡單，在試驗過程中采用常規(guī)的儀器和藥品，操作簡便易行，結果精確可靠。通過定性定量分析確定該垢體由CaCO3、MgCO3、（NH）2CO3等組成，主要成分為CaCO3，選用鹽酸作為清洗劑進行溶解試驗，溶解效果較好。實驗室的分析結果為順利安全檢維修和清洗垢體方案的制定與實施提供了科學的依據和指導建議，通過實際運用取得了良好的效果，保障了企業(yè)工藝生產的連續(xù)、均衡、穩(wěn)定和長周期安全運行。本試驗還可推廣到其他設備垢體的分析及清洗方案制定中，為企業(yè)探索更好的操作條件和設備設施的清洗方案，保障設備長周期安全穩(wěn)定運行。

參考文獻：

[1]武漢大學.分析化學[M].北京：高等教育出版社，2006.

[2]史建軍.定性分析[M].武漢：武漢大學出版社，2014.

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[4]國家質量監(jiān)督檢驗檢疫總局，中國國家標準化管理委員會.工業(yè)循環(huán)冷卻水 碳酸鹽堿度的測定：GB/T 20780—2006[S].北京：中國標準出版社，2006.