李素華

在課程目標方面，新的課程標準對其進行了相應的規(guī)定，包括知識和技能、過程和方法及情感態(tài)度價值觀.因此，教學有效性的判斷標準得到了有效拓展，不再只是著眼于學生掌握知識的程度.在化學課本中，化學方程式占據(jù)著顯著的位置，是一種極其重要的化學用語，它體現(xiàn)了化學元素符號和化學式的書寫，有利于能力的提升和思維的拓展.

一、注重形式變換

當開展初中化學教學時，要對最小公倍數(shù)方法進行充分的應用.這一方法在方程式配平方面的應用率是比較高的，有其突出優(yōu)勢，學生容易理解和掌握.不過，在應用該方法的時候也會出現(xiàn)相應的問題和麻煩.

例如：配平?C?2H?2+O?2點燃CO?2+H?2O

KMnO?4加熱K?2MnO?4+MnO?2+O?2

學生無法對其進行應用最小公倍數(shù).針對這一情況，教師可將教學經(jīng)驗作為重要依據(jù)和參照，獲得相應的方法.可以將化學計量數(shù)設為1：在方程式中所含元素種類最多的化學式前，將化學計量數(shù)設為1.所以C?2H?2+O?2點燃CO?2+H?2O變成了1??C?2H?2?+O?2點燃CO?2+H?2O.

在假設之后，從C?2H?2能夠確定C和H，兩者個數(shù)都是2反應之后確定了C和H的個數(shù)，變成了：

1 C?2H?2+?x?O?2點燃2CO?2+1H?2O

2x?=2×2+1×1

解得：?x?=52，即C?2H?2+52O?2點燃2CO?2+1H?2O.

然后將化學計量數(shù)變成整數(shù)，得到2C?2H?2+5O?2點燃4CO?2+2H?2O.

對KMnO?4加熱K?2MnO?4+MnO?2+O?2進行假定，將KMnO?4前化學計量數(shù)設為1，那便是：

1KMnO?4加熱?x?K?2MnO?4+?y?MnO?2+ZO?2

從反應前1KMnO?4中可以發(fā)現(xiàn)，K的個數(shù)是1，

M的個數(shù)是1，O的個數(shù)是4.在反應之后個數(shù)沒有發(fā)生變化，所以上面的公式變成了：

1KMnO?4加熱12K?2MnO?4+12MnO?2+12O?2

將其變?yōu)檎麛?shù)：2KMnO?4加熱K?2MnO?4+MnO?2+O?2↑.

這一方法在不同類型的化學方程式的配平中都能夠得到有效應用.當學生對其進行應用的時候，如同做游戲，比較輕松愉悅，同時準確性較高，可以有效地激發(fā)學生的學習興趣和學習熱情.

二、通過化學方程式的應用復習元素化合物相

關知識

酸堿鹽單元中，教師可以讓學生寫下相關方程：

2HCl+ZnZnCl?2+H?2↑

2HCl+CuOCuCl?2+H?2O

HCl+NaOHNaCl+H?2O

HCl+AgNO?3AgCl↓+HNO?3

第一步需要確定學生對化學方程式的掌握程度.在此基礎上，將方程式所涉及的多種知識（主要包括金屬活動性順序、中和反應和堿性氧化物等）作為重要依據(jù)，對鹽酸溶液進行鑒別，并解決其中存在的相關問題.

三、學生歸納能力的提高

1.充分應用對比，實現(xiàn)歸納的目的.

（1）當對制氫進行學習的時候，教材中有2HCl+ZnZnCl?2+H?2↑，此外還包括三種：

2HCl+FeFeCl?2+H?2↑

2HCl+MgMgCl?2+H?2↑

2HCl+6Al2AlCl?3+3H?2↑

通過這些化學方程式可以得出：鹽酸+金屬→氯化物+氫氣.

（2）當對NaCl+AgNO?3AgCl↓+NaNO?3進行學習的時候，需要進行相應補充.

AgNO?3+KClAgCl↓+KNO?3

2AgNO?3+AgCl?22AgCl↓+Mg（NO?3）?2

2AgNO?3+CaCl?22AgCl↓+Ca（NO?3）?2

從中可以得出：AgNO?3+可溶性鹽酸鹽AgCl↓+鹽酸鹽.

（3）在完成CuO反應的學習之后，教師能夠對學生進行引導，使其得到：

C+金屬氧化物金屬+CO?2

H?2+金屬氧化物金屬+H?2O

CO+金屬氧化物金屬+CO?2

通過歸納這一方式的應用，強化前面知識和后面知識之間的聯(lián)系，有利于對相關反應規(guī)律的全面掌握.

2.對化學方程式與相關數(shù)據(jù)進行對比，有效提升學生多方面的能力，包括辨別能力、判斷能力和計算能力.

例如，足量的Mg、MgO、Mg（OH）?2、MgCO?3分別和等質量、等質量分數(shù)的稀HCl溶液反應之后，溶液中溶質質量分數(shù)最大和最小的是哪一個？

將HCl設定為73份，寫反應式和質量比：

Mg+2HClMgCl?2+H?2↑……溶液增加

24?73????????2?????22

MgO+2HClMgCl?2+H?2O……溶液增加

40 ??73???????????40

Mg（OH）?2+2HClMgCl?2+2H?2O……溶液增加

58?????73??????????58

MgCO?3+2HClMgCl?2+2H?2O+CO?2↑……溶液增加

84????73?????????44???40

從以上對比中能夠得出，在反應之后，MgCl?2質量相等.因此要得到答案非常簡單，只需要知道溶液的變化量.在對該方法進行有效掌握和應用之后，其作用和功能可以得到最大程度的發(fā)揮，為學生學習帶來相應的便利，不需要計算列式.

四、促使學生化學方程式知識網(wǎng)絡的形成

在復習階段，學生可以按照課本順序，對不同單元的化學方程式進行整理.在該過程中，教師為學生提供相應的指導.例如，可以將第一單元歸納成四個燃燒反應和三個實驗室制氧氣反應.這一復習方式有著非常重要的作用，可以實現(xiàn)各元素化合物知識和化學方程式的有機聯(lián)系，杜絕學生對化學方程式的死記硬背，使學生形成有根據(jù)、有出處和有聯(lián)系的記憶.然后，可以充分應用物質之間相互轉換的網(wǎng)絡圖，對化學方程式進行強化.此外，教師要將一定數(shù)量的推斷練習題提供給學生.在進行練習的時候，教師可以對學生的審題方法進行有效的指導.通過對初中化學方程式和物質性質的應用探索，學生對所學習的化學方程式的掌握會更加鞏固.

應用這幾個環(huán)節(jié)和步驟進行練習，學生可以對初中化學方程式進行有效的學習，也保證了教師的教學質量和學生的學習效果.

綜上所述，從教師的角度來說，初中化學方程式的教學是重難點，同多方面的內容有緊密的聯(lián)系，包括化學概念、用語教學、元素化合物教學及計算教學.要讓學生的化學學習能力有效提升，必須實現(xiàn)前面知識和后面知識的有機聯(lián)系，使其實現(xiàn)系統(tǒng)化和規(guī)律化.化學方程式教學的策略，主要有注重形式變化，通過化學方程式的應用系統(tǒng)復習元素化合物相關知識，提高學生歸納能力等.