摘 要：新課改對(duì)化學(xué)教學(xué)提出了更高要求，學(xué)生不僅需要掌握相應(yīng)的化學(xué)知識(shí)，同時(shí)還需要具備學(xué)以致用的能力，基于此，文章從化學(xué)實(shí)驗(yàn)出發(fā)，培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)踐能力，以供相關(guān)人士交流和借鑒。

關(guān)鍵詞：化學(xué)計(jì)算；分析；解法；反思

這是在化學(xué)復(fù)習(xí)課上學(xué)生遞上來(lái)的一道題：過(guò)氧化氫溶液在存放過(guò)程中會(huì)緩慢分解。（過(guò)氧化氫溶液；主要成分：H2O2；質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

30%；凈重：500g。）括號(hào)內(nèi)為實(shí)驗(yàn)室保存的一瓶過(guò)氧化氫溶液的標(biāo)簽。某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為了解過(guò)氧化氫的分解情況，取5g該溶液共制得氧氣0.64g。試計(jì)算這瓶過(guò)氧化氫溶液在保存過(guò)程中已經(jīng)分解的過(guò)氧化氫的質(zhì)量（精確到0.01g）。我當(dāng)時(shí)正在組織學(xué)生進(jìn)行化學(xué)總復(fù)習(xí)，對(duì)于上面的這道題，我以前從未接觸過(guò)，課前也未做仔細(xì)的推敲與計(jì)算。

下面我就談?wù)勥@道題曲折而有趣的教學(xué)過(guò)程，與各位同仁共勉。

場(chǎng)景一：

學(xué)生：我們計(jì)算的結(jié)果與參考答案不一樣。

教師：參考答案僅作參考，不一定就是標(biāo)準(zhǔn)答案，學(xué)習(xí)不能一味地迷信書(shū)本的參考答案與教師的裁決。請(qǐng)同學(xué)們介紹一下自己的解法。

學(xué)生：第一步先計(jì)算原500g溶液中H2O2的質(zhì)量：500g×30%=150g。第二步計(jì)算溶液放置一定時(shí)間后剩余溶液中H2O2的質(zhì)量，設(shè)5g溶液中有x克H2O2分解生成氧氣0.64g。根據(jù)H2O2分解的化學(xué)方程式列比例式：68∶x=32∶0.64g，解得x=1.36g。由1.36g H2O2分解可生成氧氣0.64g，進(jìn)而計(jì)算出剩余溶液中H2O2的質(zhì)量為136g。第三步計(jì)算分解的H2O2的質(zhì)量：150g-136g=14g。

教師：既然分解了14g H2O2，那么14g H2O2分解有沒(méi)有O2生成呢？剩余溶液的質(zhì)量還是500g嗎？

此時(shí)學(xué)生已認(rèn)識(shí)到了計(jì)算過(guò)程思考不嚴(yán)密出現(xiàn)了錯(cuò)誤，教師適時(shí)進(jìn)行了啟發(fā)引導(dǎo)。

教師：雙氧水溶液在保存過(guò)程中溶質(zhì)的質(zhì)量變了，溶液的質(zhì)量也一定要變，但什么不變呢？

學(xué)生：溶劑的質(zhì)量不變。

教師：請(qǐng)同學(xué)們重新討論一下，此題該如何計(jì)算。

場(chǎng)景二：（6分鐘后）

教師：同學(xué)們對(duì)這道題又是如何解決的？

學(xué)生：第一步，計(jì)算得原500g 30%的雙氧水溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為150g，溶劑質(zhì)量為350g。第二步，根據(jù)雙氧水在保存過(guò)程中溶劑的質(zhì)量不變，可計(jì)算出剩余溶液的質(zhì)量。5g雙氧水分解放出氧氣0.64g，可計(jì)算出剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為27.2%，那么溶劑的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為72.8%，則剩余溶液的質(zhì)量為350g÷72.8%=480.77g。剩余溶液中H2O2的質(zhì)量為480.77g×27.2%=130.77g。第三步計(jì)算分解的H2O2的質(zhì)量為150g-130.77g=19.23g。

我聽(tīng)后表現(xiàn)出滿(mǎn)意的笑容，學(xué)生也受到鼓舞，表現(xiàn)出對(duì)學(xué)習(xí)過(guò)程中攻堅(jiān)克難的自信。

場(chǎng)景三：

下課后，我突然想到19.23gH2O2分解有O2生成，還有H2O生成，那么剩余溶液的質(zhì)量就不是學(xué)生計(jì)算的那個(gè)數(shù)字?；叵雽W(xué)生那樣做是因?yàn)槭艿轿业恼`導(dǎo)，認(rèn)為溶劑的質(zhì)量沒(méi)有變，而忽視了H2O2分解還有H2O生成，變成了溶液的一部分。那么此題該如何解決呢？課后我與同課教師交流后，頭腦中已經(jīng)有了解決問(wèn)題的明確方案。

教師：今天我們?cè)俜治鲆幌逻@道計(jì)算題（示例并回憶昨天做法）。昨天上課時(shí)同學(xué)們計(jì)算分解了19.23g H2O2，那么19.23g H2O2分解生成的水也在溶液中。既然H2O2分解生成的H2O是溶液的一部分，那么剩余溶液中溶劑的質(zhì)量還是350g嗎？溶液的質(zhì)量還是你們計(jì)算的480.77g嗎？

學(xué)生：驚愕，感覺(jué)到昨天的計(jì)算是錯(cuò)誤的。

教師：5g雙氧水分解放出氧氣0.64g，可計(jì)算出剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？

學(xué)生：根據(jù)化學(xué)方程式可知為27.2%。

教師：500g雙氧水分解的H2O2的質(zhì)量不知道，若用xg表示，那么能否用xg表示出當(dāng)分解xg H2O2時(shí)，生成氧氣的質(zhì)量呢？

學(xué)生：根據(jù)化學(xué)方程式可計(jì)算得到氧氣的質(zhì)量為3268xg。

教師：此時(shí)剩余溶液的質(zhì)量是多少呢？

學(xué)生：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，剩余溶液的質(zhì)量=500g-氧氣的質(zhì)量=500g-3268xg。

教師：剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量又為多少呢？

學(xué)生：500g×30%-xg

教師：能否用上述數(shù)值表示出剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)呢？

學(xué)生：能，500×30%-x500-3268x=27.2%，求得x=16.055≈16.05

學(xué)生：（發(fā)現(xiàn)與參考答案又一致）興奮。

教學(xué)反思：

教師方面：

1. 教學(xué)中要不斷學(xué)習(xí)，不斷更新知識(shí)結(jié)構(gòu)，做終身學(xué)習(xí)型的教師；

2. 教學(xué)中要不斷思考，不斷總結(jié)，做研究型教師；

3. 教師要放下架子，多與學(xué)生交流、合作、溝通，做合作型教師；

4. 即使教學(xué)出現(xiàn)了錯(cuò)誤，也要在學(xué)生面前勇敢地承認(rèn)錯(cuò)誤，并及時(shí)改正。

學(xué)生方面：

1. 學(xué)習(xí)中出現(xiàn)了錯(cuò)誤，通過(guò)曲折的探究，增添了學(xué)習(xí)的興趣，思維有所擴(kuò)展，思考更加縝密；

2. 化學(xué)是一門(mén)科學(xué)，尤其化學(xué)計(jì)算中所列的式子，都表示一定的意義，意義講得通，式子就列得正確，意義講不通，式子肯定有問(wèn)題；

3. 化學(xué)是科學(xué)，需要我們不斷努力，不斷探索，理論聯(lián)系實(shí)際，化學(xué)與生活結(jié)合，學(xué)以致用。

作者簡(jiǎn)介：于四喜，甘肅省武威市，甘肅省武威市涼州區(qū)永昌鎮(zhèn)和寨九年制學(xué)校。