金巖

化學計算是化學知識中重要的組成部分。化學計算主要是考查學生應用數(shù)學思維方法解決化學實際問題的能力。數(shù)學思維方法在化學中的應用主要有等價轉化思想、分類討論思想、數(shù)形結合思想三大類。下面筆者通過例題對上述觀點進行簡要闡述。

一、等價轉化思想

【例1】 取ag某物質在氧氣中完全燃燒，將其產物跟足量的過氧化鈉固體完全反應，反應后固體的質量恰好也增加了ag。下列物質中不能滿足上述結果的是（ ）。

A.H2 B.CO C.C6H12O6 D.C12H22O11

分析：（1）這是一道含計算因素的選擇題，如果把它做為計算題，就要分別寫出H2、CO、C6H12O6、C12H22O11完全燃燒的化學方程式，依據(jù)方程式求出ag該物質燃燒生成產物的質量，再將該產物與過氧化鈉反應計算出固體物質的增重。

這樣計算十分繁雜，費時費事，且易出錯。

數(shù)學思維方法是從反應①中找出agH2與8agO2結合生成9agH2O；又從反應②知9agH2O與Na2O2充分反應生成8agO2，便可知此反應使固體增重ag。

從反應③④可知：agCO與322×28agO2結合生成4428agCO2；4428agCO2與過氧化鈉反應生成322×28agO2，可知此反應也使固體增重ag。

C6H12O6可視為：“6CO·6H2”，所以，agC6H12O6完全燃燒的產物（CO2、H2O）與過量Na2O2充分反應可使固體增重ag。從而快速確定選項D符合題意。

二、分類討論思想

【例2】 稱取金屬Na、Al、Fe各mg在室溫下分別與VL2mol/L的稀硫酸充分反應，試判斷，在下列四種情況下，V值的取值范圍（用含m的表達式表示）。

（1）Al與稀硫酸的反應放出的H2最多；（2）Na與稀硫酸反應放出的H2最多；

（3）Al、Fe分別與VL稀硫酸反應放出的H2一樣多；

（4）Na、Al分別與VL稀硫酸反應放出的H2一樣多。

分析：先求出mg的Na、Al、Fe分別與稀硫酸恰好反應時所需酸的體積V。

將所需酸的體積在數(shù)軸上標出來。

（1）0VAl=VFe。

（2）m/112VAl>VFe。

（3）V=m/92時，鐵不足，鈉適量，鋁過量，故產生的氫氣量為VNa=VAl>VFe。

（4）m/92VNa>VFe。

（5）V>m/36時，鈉、鋁、鐵均不足，酸均過量，由于單位質量的金屬置換氫的能力Al>Na>Fe，故產生氫氣的量為VAl>VNa>VFe。

由討論結論，對照題目，得出答案：

三、數(shù)形結合的思想

【例3】 向100mL1mol/LNaAlO2溶液中（pH=13）逐滴加入1mol/L鹽酸，試求產生沉淀yg跟加入鹽酸體積xmL的關系。

分析：分步反應及其量的關系如下：

當10

當110

由此可見，掌握基本的化學計算方法并善于應用數(shù)學思想方法來分析、討論化學問題，往往會取得事半功倍的效果。

（責任編輯 羅 艷）

化學計算是化學知識中重要的組成部分?；瘜W計算主要是考查學生應用數(shù)學思維方法解決化學實際問題的能力。數(shù)學思維方法在化學中的應用主要有等價轉化思想、分類討論思想、數(shù)形結合思想三大類。下面筆者通過例題對上述觀點進行簡要闡述。

一、等價轉化思想

【例1】 取ag某物質在氧氣中完全燃燒，將其產物跟足量的過氧化鈉固體完全反應，反應后固體的質量恰好也增加了ag。下列物質中不能滿足上述結果的是（ ）。

A.H2 B.CO C.C6H12O6 D.C12H22O11

分析：（1）這是一道含計算因素的選擇題，如果把它做為計算題，就要分別寫出H2、CO、C6H12O6、C12H22O11完全燃燒的化學方程式，依據(jù)方程式求出ag該物質燃燒生成產物的質量，再將該產物與過氧化鈉反應計算出固體物質的增重。

這樣計算十分繁雜，費時費事，且易出錯。

數(shù)學思維方法是從反應①中找出agH2與8agO2結合生成9agH2O；又從反應②知9agH2O與Na2O2充分反應生成8agO2，便可知此反應使固體增重ag。

從反應③④可知：agCO與322×28agO2結合生成4428agCO2；4428agCO2與過氧化鈉反應生成322×28agO2，可知此反應也使固體增重ag。

C6H12O6可視為：“6CO·6H2”，所以，agC6H12O6完全燃燒的產物（CO2、H2O）與過量Na2O2充分反應可使固體增重ag。從而快速確定選項D符合題意。

二、分類討論思想

【例2】 稱取金屬Na、Al、Fe各mg在室溫下分別與VL2mol/L的稀硫酸充分反應，試判斷，在下列四種情況下，V值的取值范圍（用含m的表達式表示）。

（1）Al與稀硫酸的反應放出的H2最多；（2）Na與稀硫酸反應放出的H2最多；

（3）Al、Fe分別與VL稀硫酸反應放出的H2一樣多；

（4）Na、Al分別與VL稀硫酸反應放出的H2一樣多。

分析：先求出mg的Na、Al、Fe分別與稀硫酸恰好反應時所需酸的體積V。

將所需酸的體積在數(shù)軸上標出來。

（1）0VAl=VFe。

（2）m/112VAl>VFe。

（3）V=m/92時，鐵不足，鈉適量，鋁過量，故產生的氫氣量為VNa=VAl>VFe。

（4）m/92VNa>VFe。

（5）V>m/36時，鈉、鋁、鐵均不足，酸均過量，由于單位質量的金屬置換氫的能力Al>Na>Fe，故產生氫氣的量為VAl>VNa>VFe。

由討論結論，對照題目，得出答案：

三、數(shù)形結合的思想

【例3】 向100mL1mol/LNaAlO2溶液中（pH=13）逐滴加入1mol/L鹽酸，試求產生沉淀yg跟加入鹽酸體積xmL的關系。

分析：分步反應及其量的關系如下：

當10

當110

由此可見，掌握基本的化學計算方法并善于應用數(shù)學思想方法來分析、討論化學問題，往往會取得事半功倍的效果。

（責任編輯 羅 艷）

化學計算是化學知識中重要的組成部分。化學計算主要是考查學生應用數(shù)學思維方法解決化學實際問題的能力。數(shù)學思維方法在化學中的應用主要有等價轉化思想、分類討論思想、數(shù)形結合思想三大類。下面筆者通過例題對上述觀點進行簡要闡述。

一、等價轉化思想

【例1】 取ag某物質在氧氣中完全燃燒，將其產物跟足量的過氧化鈉固體完全反應，反應后固體的質量恰好也增加了ag。下列物質中不能滿足上述結果的是（ ）。

A.H2 B.CO C.C6H12O6 D.C12H22O11

分析：（1）這是一道含計算因素的選擇題，如果把它做為計算題，就要分別寫出H2、CO、C6H12O6、C12H22O11完全燃燒的化學方程式，依據(jù)方程式求出ag該物質燃燒生成產物的質量，再將該產物與過氧化鈉反應計算出固體物質的增重。

這樣計算十分繁雜，費時費事，且易出錯。

數(shù)學思維方法是從反應①中找出agH2與8agO2結合生成9agH2O；又從反應②知9agH2O與Na2O2充分反應生成8agO2，便可知此反應使固體增重ag。

從反應③④可知：agCO與322×28agO2結合生成4428agCO2；4428agCO2與過氧化鈉反應生成322×28agO2，可知此反應也使固體增重ag。

C6H12O6可視為：“6CO·6H2”，所以，agC6H12O6完全燃燒的產物（CO2、H2O）與過量Na2O2充分反應可使固體增重ag。從而快速確定選項D符合題意。

二、分類討論思想

【例2】 稱取金屬Na、Al、Fe各mg在室溫下分別與VL2mol/L的稀硫酸充分反應，試判斷，在下列四種情況下，V值的取值范圍（用含m的表達式表示）。

（1）Al與稀硫酸的反應放出的H2最多；（2）Na與稀硫酸反應放出的H2最多；

（3）Al、Fe分別與VL稀硫酸反應放出的H2一樣多；

（4）Na、Al分別與VL稀硫酸反應放出的H2一樣多。

分析：先求出mg的Na、Al、Fe分別與稀硫酸恰好反應時所需酸的體積V。

將所需酸的體積在數(shù)軸上標出來。

（1）0VAl=VFe。

（2）m/112VAl>VFe。

（3）V=m/92時，鐵不足，鈉適量，鋁過量，故產生的氫氣量為VNa=VAl>VFe。

（4）m/92VNa>VFe。

（5）V>m/36時，鈉、鋁、鐵均不足，酸均過量，由于單位質量的金屬置換氫的能力Al>Na>Fe，故產生氫氣的量為VAl>VNa>VFe。

由討論結論，對照題目，得出答案：

三、數(shù)形結合的思想

【例3】 向100mL1mol/LNaAlO2溶液中（pH=13）逐滴加入1mol/L鹽酸，試求產生沉淀yg跟加入鹽酸體積xmL的關系。

分析：分步反應及其量的關系如下：

當10

當110

由此可見，掌握基本的化學計算方法并善于應用數(shù)學思想方法來分析、討論化學問題，往往會取得事半功倍的效果。

（責任編輯 羅 艷）