楊海濱

氧氣

【?？键c】①性質(zhì)：（物理性質(zhì)）通常情況下，氧氣是一種無色無味的氣體，密度比空氣密度略大，不易溶于水。一定條件下，可液化成淡藍色液體或固化成淡藍色固體。（化學性質(zhì)）氧氣的化學性質(zhì)比較活潑，是一種常見的氧化劑。

②常見制法：加熱高錳酸鉀;過氧化氫（雙氧水）分解，二氧化錳催化;加熱氯酸鉀，二氧化錳催化。實驗室制取氧氣時，需要從藥品、反應(yīng)原理、制取裝置、收集裝置、操作步驟、檢測方法等多方面考慮。

氯氣

【?？键c】①性質(zhì)：（化學性質(zhì)）氯氣在常溫常壓下為黃綠色，是有強烈刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，可溶于水，易壓縮，可液化為金黃色液態(tài)氯，可作為強氧化劑。

②常見制法：二氧化錳與濃鹽酸共熱;高錳酸鉀與稀鹽酸反應(yīng);氧氣通入濃鹽酸的飽和食鹽溶液制備氯氣。實驗室制取氯氣時，需要了解氯氣的驗滿方法，還需要了解在制取氯氣時尾氣的處理。

電解質(zhì)與非電解質(zhì)

【?？键c】①概念：電解質(zhì)是在水溶液或熔融狀態(tài)下能導電的化合物，如酸、堿、鹽、金屬氧化物等：非電解質(zhì)是在水溶液或熔融狀態(tài)下不能導電的化合物，如有機物、非金屬氧化物等。

②性質(zhì)：電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì);電解質(zhì)本身可能不導電，在水或熔融狀態(tài)下能導電即可;能導電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì);難溶性化合物不一定就是弱電解質(zhì)。

③常見易溶強電解質(zhì)：三大強酸（H2SO4、HCI、HNO3），四大強堿NaOH、KOH、Ba（OH）2、Ca（OH）2]，可溶性鹽。

金屬

【?？键c】①共性與特性：（共性）多數(shù)金屬有金屬光澤，密度和硬度較大，熔沸點較高，具有良好的延展性和導電、導熱性。（特性）鐵、鋁等多數(shù)金屬呈銀白色，銅呈紫紅色，金呈黃色;常溫下多數(shù)金屬都是固體，汞卻是液體;各種金屬的導電性、導熱性、密度、熔點、硬度等差異較大。

②常見金屬活動順序及其應(yīng)用：（活動順序）K、Ca、Na、Mg、AI、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。（應(yīng)用）判斷某些置換反應(yīng)能否發(fā)生（金屬與酸、與鹽溶液）;根據(jù)金屬與鹽溶液的反應(yīng)判斷濾液、濾渣的成分;根據(jù)金屬活動性順序表判斷與酸反應(yīng)的速率，或根據(jù)反應(yīng)速率判斷金屬的活動順序等。

氧化還原反應(yīng)

【常考點】①概念：氧化還原反應(yīng)是化學反應(yīng)前后元素的化合價有變化的一類反應(yīng)，實質(zhì)是電子的得失或共用電子對的偏移，特征為有元素化合價的升降。

②氧化性與還原性強弱判斷：a.根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式;b根據(jù)金屬活動性順序;c根據(jù)反應(yīng)條件和反應(yīng)劇烈程度;d.根據(jù)氧化還原反應(yīng)程度。

③方程式配平：a.三個原則（得失電子守恒原則、原子守恒原則、電荷守恒原則）;b.一般方法（化合價升降法聯(lián)合最小公倍數(shù)法）;c.常用配平技巧（正向配平法、逆向配平法、整體配平法、缺項配平法等）。

④相關(guān)計算：a.計算依據(jù)（氧化劑得到的電子總數(shù)等于還原劑失去的電子總數(shù)）;b.計算公式（氧化劑的物質(zhì)的量×變價元素原子的個數(shù)×化合價的變化值=還原劑的物質(zhì)的量×變價元素原子的個數(shù)×化合價的變化值）。

焰色反應(yīng)

【?？键c】①概念：金屬或它們的化合物在灼燒時使火焰呈現(xiàn)特殊顏色的性質(zhì)。

②常見火焰顏色現(xiàn)象：氫氣在空氣中燃燒——淡藍色火焰;氫氣在氯氣中燃燒——蒼白色火焰，瓶口有白霧;甲烷在空氣中燃燒——淡藍色火焰;酒精在空氣中燃燒——淡藍色火焰;硫化氫在空氣中燃燒——淡藍色火焰，生成強烈刺激性氣味氣體：一氧化碳在空氣中燃燒——藍色火焰;鈉在氯氣中燃燒——黃色火焰等。

常見金屬焰色反應(yīng)的火焰顏色：銣——紫，鈉——黃，鋰——紫紅，鈣——磚紅，鍶——洋紅，鉀——淺紫，鋇——黃綠，銅——綠。

實驗基本操作

【?？键c】①操作步驟：儀器的洗滌;試紙的使用（常用有紅色石蕊試紙、藍色石蕊試紙、pH試紙等）;藥品的取用和保存：過濾;蒸發(fā)和結(jié)晶;蒸餾;升華：分液和萃取;滲析。