何里浩

【摘 要】在高中化學(xué)解題過程中應(yīng)用建模思想，可以從根本上明確問題的實(shí)質(zhì)內(nèi)容，將問題中的非關(guān)鍵因素去除，利用新建的模型，將原有的題目進(jìn)行簡(jiǎn)單化，保證解題信息清晰，以此來(lái)提升學(xué)生的解題效率?；诖?，作者結(jié)合自身學(xué)習(xí)經(jīng)驗(yàn)，對(duì)建模思想在高中化學(xué)解題中的應(yīng)用進(jìn)行有效的分析，以供參考。

【關(guān)鍵詞】建模思想；高中化學(xué)；解題

引言

隨著新課改的不斷深化，要求學(xué)生在學(xué)習(xí)過程中，應(yīng)改變傳統(tǒng)過的學(xué)習(xí)方式與理念，靈活應(yīng)用當(dāng)前的先進(jìn)思想，進(jìn)行高效的學(xué)習(xí)，以此來(lái)提升自身的學(xué)習(xí)能力，全面發(fā)展。建模思想在高中化學(xué)解題中的應(yīng)用范圍較廣，可以從根本上幫助學(xué)生降低問題的難度，將問題實(shí)質(zhì)化，從而促使學(xué)生在解題過程中具有清晰的思路，提升解題效率。

一、建模思想概念

建模思想是指，利用有效的模型，對(duì)化學(xué)問題中的相關(guān)信息進(jìn)行提煉整理，明確信息的實(shí)質(zhì)，同時(shí)結(jié)合相關(guān)的建模知識(shí)，對(duì)實(shí)質(zhì)性的信息進(jìn)行重新建模，以此來(lái)降低問題的整體難度，幫助學(xué)生高效解決化學(xué)問題，提升解題效率。建模思想現(xiàn)階段在高中化學(xué)解題中的應(yīng)用范圍較廣，并且應(yīng)用較為普遍，既屬于一種普遍性的思想，又屬于重要性的解題方法，可以從根本上幫助學(xué)生提升解題速率與效果。

二、建模思想在高中化學(xué)解題中的應(yīng)用

（一）靈活利用建模思想幫助學(xué)生正確得出答案

建模思想在高中化學(xué)中的應(yīng)用，體現(xiàn)在不同的類型題中，例如，在高中化學(xué)的選擇題型中，可以有效的利用逐項(xiàng)分析方法，合理對(duì)問題進(jìn)行分析，降低問題的難度，幫助學(xué)生明確相關(guān)的概念與內(nèi)容，提升解題效率。

例如，某例題題干為：五種短周期元素，分別為甲、乙、丙、丁、戊，在元素周期表中，甲、乙、丙、丁四種元素為同周期元素，而丙與戊元素為同一族，甲元素的甲離子與戊元素的戊離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，并且，丁元素的丁離子半徑小于丙元素的丙離子半徑，乙元素的硬度、晶體熔點(diǎn)均最高，同時(shí)，乙元素還可以作為一種重要的半導(dǎo)體原材料，問下列選項(xiàng)中哪一項(xiàng)為正確說法：

A.由丁、丙以及戊三種元素的氫氧化物的相對(duì)分子質(zhì)量降低可知，三種物質(zhì)的沸點(diǎn)也依次降低；

B.甲元素與戊元素只能單一形成甲型與戊型的化合物；

C.丁元素與戊元素的相關(guān)單質(zhì)可以作為水的消毒劑；

D.乙元素、丙元素以及丁元素三種單質(zhì)晶體屬于同類型。

分析：通過題干可知，該例題解題點(diǎn)為元素周期表，其主要考察內(nèi)容為元素周期表內(nèi)的元素規(guī)律，并利用其中的化合物、單質(zhì)、晶體等，進(jìn)行有效的解題。因此，可以利用當(dāng)前的逐項(xiàng)分析法進(jìn)行分析，并進(jìn)行解答。

解：通過元素周期表與元素規(guī)律可知，甲、乙、丙、丁為同周期，其相對(duì)的元素分別為Na、Si、S以及Cl，而戊元素則為O，由此可知上述選項(xiàng)中C選項(xiàng)正確。

（二）高效利用建模思想幫助學(xué)生明確解題思路

在實(shí)際的高中化學(xué)解題過程中，大部分學(xué)生在解題時(shí)由于受自身的基礎(chǔ)知識(shí)影響，解題思路不夠規(guī)范，難以找到正確的解題方向，解題效率不高，因此，高效利用建模思想，可以幫助學(xué)生形成完善的解題模型，明確解題思路，從而提升解題的準(zhǔn)確性，提升解題效率。

例如，某例題題干為：在某混合物中，已經(jīng)明確其中存在氯化鉀與氯化鈉兩種物質(zhì)，并且，其中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)已知為a，求混合物中鉀與鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

分析：通過已知題干可知，整個(gè)混合物中存在三種元素，氯、鉀與鈉，因此，在實(shí)際的解題過程中，學(xué)生可以結(jié)合實(shí)際，構(gòu)建合理的化學(xué)等式模型，并充分利用各元素的相對(duì)質(zhì)量，幫助學(xué)生明確解題思路，進(jìn)行規(guī)范化解題。

解：由已知條件可知，氧為16，鈉為23，構(gòu)造出Ka為39，因此，構(gòu)造出完整的等效化學(xué)式NaClO，進(jìn)行解題。取該混合物一百克，將上述題干中的氯化鈉作為一個(gè)整體，由此可構(gòu)造出n（NaCl）=n（Cl），n（K）=n（O），由此可知，K%=[（100-58.5a）/35.5]/16×39，Na%=1-K%-a。

利用完善的解題模型，可以有效的幫助學(xué)生明確問題的實(shí)質(zhì)，構(gòu)建簡(jiǎn)單的等效化學(xué)模式，提升學(xué)生的解題效率，高效解題。

（三）利用有效的建模思想降低化學(xué)題的難度

在學(xué)生解析高中化學(xué)題時(shí)，有效的應(yīng)用建模思想，可以降低題目的整體難度，促使學(xué)生明確解題關(guān)鍵，有效進(jìn)行解題。

例如，某化學(xué)題題干為：在某氫氧化鈉溶液中，加入一定量的（NH4）2SO4與NH4NO3固體混合物，經(jīng)過有效的加熱，溶液進(jìn)行反應(yīng)，并產(chǎn)生一定量的氣體，并且產(chǎn)生的氣體與加入的混合物質(zhì)量存在一定的關(guān)系，當(dāng)投入混合物8.6克時(shí)，氣體質(zhì)量2.8克，當(dāng)投入34.4克后，無(wú)氣體產(chǎn)生，已知，原氫氧化鈉溶液為一百毫升，求此時(shí)的氫氧化鈉溶液濃度？

分析：通過投入混合物質(zhì)量與氣體存在的關(guān)系函數(shù)可建立完整的圖解，并利用圖解內(nèi)容進(jìn)行解題，具體來(lái)說，分為以下幾步：首先，明確坐標(biāo)圖像中的數(shù)據(jù)與數(shù)據(jù)變化，并確定準(zhǔn)確的數(shù)值；其次，明確圖像中各轉(zhuǎn)折點(diǎn)、起點(diǎn)與終點(diǎn)之間的關(guān)系，合理對(duì)問題進(jìn)行分析；最后，通過相關(guān)的已知條件，進(jìn)行計(jì)算，得到結(jié)果。通過構(gòu)建完整的圖像，有效的降低解題難度，并根據(jù)投入的混合物質(zhì)量與氣體的全部體積，計(jì)算出氫氧化鈉濃度為5mol/L。

結(jié)論

綜上所述，建模思想在高中化學(xué)解題中的應(yīng)用，可以從根本上降低化學(xué)題的難度，促使學(xué)生明確問題的本質(zhì)，規(guī)范解題思路，高效進(jìn)行解題，提升學(xué)生解題的正確性。同時(shí)，擴(kuò)展學(xué)生自身的思維能力與解決問題能力，積極探索，以此來(lái)提升學(xué)習(xí)效率。

【參考文獻(xiàn)】

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