張毅

一、課例背景

上海高考模式的改革，為學(xué)生提供了更多的選科機(jī)會(huì)，無(wú)形之中，也為學(xué)生全面發(fā)展打下了扎實(shí)的基礎(chǔ)。但是，由之前的150分變革為如今的70分，對(duì)教師而言，則是充滿了挑戰(zhàn)。難度的把控，課時(shí)的安排，需要教師改善之前的教學(xué)模式，不斷地探索并總結(jié)，以期獲得良好的教學(xué)效果。

打造“學(xué)的課堂”是我?；凇耙詫W(xué)生發(fā)展為本”所提出的教學(xué)理念，近幾年實(shí)施下來(lái)，逐步落實(shí)了“以學(xué)定教，少教多學(xué)”的精神，教學(xué)質(zhì)量也得到了穩(wěn)固提升。而這一理念，正好契合了上海高考改革的大背景。如何能夠更有效地突破難點(diǎn)，更扎實(shí)地落實(shí)重點(diǎn)，打造出學(xué)生能夠“聽(tīng)得懂，記得牢，問(wèn)得出，說(shuō)得明，用得活”的“學(xué)得”課堂？帶著這個(gè)問(wèn)題，結(jié)合高考改革的大背景和我校“學(xué)得課堂”教學(xué)理念，本節(jié)課應(yīng)運(yùn)而生。

二、學(xué)情分析

學(xué)習(xí)本節(jié)課之前，學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了化學(xué)平衡、電離平衡的原理，了解了水溶液呈酸堿性的本質(zhì)，也學(xué)習(xí)了溶液中反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是離子之間的反應(yīng)，從而能夠判斷離子的共存問(wèn)題。這些已經(jīng)形成的知識(shí)基礎(chǔ)，是開(kāi)展鹽類水解教學(xué)的有利條件。但本節(jié)課的內(nèi)容過(guò)于抽象，學(xué)生對(duì)于鹽溶液呈中性的“慣性思維”根深蒂固，學(xué)生如何更好地接受鹽溶液呈現(xiàn)酸堿性的本質(zhì)原因，正是本節(jié)課所需要突破的不利因素。綜上所述，我最終將教學(xué)目標(biāo)定為“學(xué)生能夠判斷鹽溶液是否水解”，以及“學(xué)生能夠歸納出鹽溶液呈現(xiàn)何種酸堿性的一般規(guī)律”。同時(shí)，我認(rèn)為這兩點(diǎn)也是本節(jié)課的重點(diǎn)以及難點(diǎn)。

三、教學(xué)片段

【片段】課的引入

關(guān)于“鹽溶液的酸堿性”的教學(xué)引入，筆者之前采用的方法是：播放一組青海湖的照片或是視頻，介紹青海湖的“夏曬鹽，冬撈堿”的功用，從而指出此處的“堿”是純堿，但“純堿非堿”，進(jìn)而引出本節(jié)課的重點(diǎn)——鹽類的水解。但從學(xué)生的課后反饋來(lái)看，這一環(huán)節(jié)在學(xué)生的印象中處于可有可無(wú)的位置，花費(fèi)3分鐘寶貴的課堂時(shí)間，并未達(dá)到預(yù)期的效果。筆者經(jīng)過(guò)分析，認(rèn)為主要原因在于，鹽類水解本身就是一個(gè)十分抽象的概念，青海湖在絕大部分學(xué)生的腦海中也是一個(gè)遙遠(yuǎn)陌生的概念，如果采取上述引入方式，無(wú)疑只是將一個(gè)抽象的概念替換成了另一個(gè)抽象的概念，沒(méi)有從根本上解決問(wèn)題。

再三考慮下，筆者最終選擇了采用氯化鐵溶液來(lái)引入本節(jié)課。原因主要有兩點(diǎn)：一是因?yàn)榧訜岷箢伾由?，能夠給予學(xué)生最直觀的視覺(jué)沖擊；二是為后續(xù)討論水解反應(yīng)是否為可逆反應(yīng)這一環(huán)節(jié)打好鋪墊。利用“氯化鐵溶液受熱后顏色加深”這個(gè)實(shí)驗(yàn)引入之后，設(shè)計(jì)了如下的問(wèn)題鏈，旨在引導(dǎo)學(xué)生探究實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的同時(shí)，使得學(xué)生能夠初步理解鹽類水解的本質(zhì)原理。

[問(wèn)題鏈一]圍繞實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，引出鹽類水解及其本質(zhì)原因

1.顏色加深，可能是哪些方面的原因？

2.如果是產(chǎn)生新物質(zhì)，結(jié)合溶液中存在的微粒來(lái)分析，最可能是哪種物質(zhì)？

[說(shuō)明]通過(guò)這兩個(gè)問(wèn)題的分析，引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)溶液中離子共存的知識(shí)基礎(chǔ)，得出產(chǎn)生的新物質(zhì)可能是氫氧化鐵的結(jié)論。

3.該物質(zhì)如何產(chǎn)生？

Fe3++3OH-→Fe（OH）3

4.按照我們所學(xué)習(xí)的離子方程式的書(shū)寫(xiě)規(guī)則，上述方程式是否需要修改？

Fe3++3H2O→Fe（OH）3↓+3H+

[說(shuō)明]這兩個(gè)問(wèn)題鞏固了離子方程式書(shū)寫(xiě)的規(guī)范性，也為后續(xù)討論氯化鐵溶液所呈現(xiàn)的酸堿性這一問(wèn)題，打下良好鋪墊。

5.此時(shí)溶液呈現(xiàn)的酸堿性？

（1）產(chǎn)生氫離子，所以呈酸性

（2）產(chǎn)生氫氧化鐵，所以呈堿性

（3）又產(chǎn)生酸又產(chǎn)生堿，所以呈中性

（實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證）受熱后的氯化鐵溶液呈現(xiàn)的酸堿性

6.溶液呈現(xiàn)酸堿性的本質(zhì)原因是什么？思考溶液如何呈現(xiàn)酸性？

[說(shuō)明]通過(guò)學(xué)生對(duì)問(wèn)題答案的猜測(cè)與實(shí)驗(yàn)事實(shí)所產(chǎn)生的矛盾，激發(fā)學(xué)生的思維，并引導(dǎo)學(xué)生結(jié)合問(wèn)題4所得出的方程式，找出氯化鐵溶液呈現(xiàn)酸性的本質(zhì)原因。引出鹽類水解的概念，并引發(fā)后續(xù)問(wèn)題的思考。

7.氯化鐵溶液是否一定需要加熱，才發(fā)生水解？

（實(shí)驗(yàn)對(duì)比）常溫下以及受熱后的氯化鐵溶液表現(xiàn)出的酸堿性。

8.為什么加熱后溶液變深？

（學(xué)生得出）鐵離子的水解是一個(gè)可逆反應(yīng)

（實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證）（1）受熱后溶液顏色加深，說(shuō)明產(chǎn)生了更多的氫氧化鐵，證明存在著一個(gè)可逆反應(yīng)，且受熱后平衡發(fā)生了移動(dòng)。（2）使用硫氰化鉀證明鐵離子的存在，證明大量水分子存在的情況下，鐵離子依舊沒(méi)有反應(yīng)完，說(shuō)明這是一個(gè)不徹底的可逆反應(yīng)。

9.此時(shí)生成的氫氧化鐵是否需要標(biāo)明沉淀符號(hào)？

（學(xué)生觀察）氯化鐵溶液中無(wú)沉淀存在

[說(shuō)明]問(wèn)題7、8、9采取了實(shí)驗(yàn)與問(wèn)題相結(jié)合的形式，幫助學(xué)生逐步推導(dǎo)出鐵離子所發(fā)生的水解反應(yīng)，只是一個(gè)進(jìn)行程度很小的可逆反應(yīng)。在此基礎(chǔ)上，學(xué)生得以自然而然地修正之前書(shū)寫(xiě)的鐵離子水解的離子方程式為可逆反應(yīng)，初步掌握了如何書(shū)寫(xiě)正確的水解離子方程式。

[問(wèn)題鏈二]鹽類水解的規(guī)律及判斷方法

1.鹽類水解只是個(gè)例嗎？其他鹽類是否也可以發(fā)生水解反應(yīng)？

（學(xué)生實(shí)驗(yàn)）檢測(cè)氯化鈉、氯化銨、醋酸鈉溶液的酸堿性

2.上述鹽是否發(fā)生了水解反應(yīng)？

3.氯化銨溶液為何呈現(xiàn)酸性？結(jié)合離子方程式進(jìn)行說(shuō)明。

4.醋酸鈉溶液為何呈現(xiàn)堿性？結(jié)合離子方程式進(jìn)行說(shuō)明。

5.氯化鈉溶液是否發(fā)生了水解，為何呈現(xiàn)中性？

[說(shuō)明]這一系列問(wèn)題的設(shè)計(jì)，主要目的是引導(dǎo)學(xué)生以鐵離子水解的離子方程式為基石，讓學(xué)生嘗試自己去分析氯化銨、醋酸鈉溶液所呈現(xiàn)的酸堿性的原因。不但加深了學(xué)生對(duì)于鹽類水解產(chǎn)生“弱電解質(zhì)”這一概念的理解，也為學(xué)生今后學(xué)習(xí)水解的化學(xué)方程式及離子方程式的書(shū)寫(xiě)打好基礎(chǔ)。同時(shí)，在分析的過(guò)程中，學(xué)生對(duì)于“如何判斷鹽類是否水解及所呈現(xiàn)的酸堿性”這個(gè)問(wèn)題，有了一個(gè)初步的模糊的猜想。隨后，在對(duì)氯化鈉是否水解的討論環(huán)節(jié)中，學(xué)生對(duì)于水解概念中“某些離子”有了進(jìn)一步的認(rèn)識(shí)，從而能夠快速地找出鹽中發(fā)生水解的是哪個(gè)部分，以及發(fā)生水解后應(yīng)體現(xiàn)何種酸堿性。

6.推測(cè)硝酸鉀、硫酸鋁、硫化鈉溶液的酸堿性，并提出鹽類水解規(guī)律的初步假設(shè)。

[說(shuō)明]經(jīng)過(guò)問(wèn)題1至問(wèn)題5的探討，學(xué)生已經(jīng)能夠粗略地表達(dá)自己關(guān)于鹽類水解一般規(guī)律的看法。這個(gè)雛形，在其后安排的學(xué)生交流活動(dòng)與實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)中，得以驗(yàn)證，并進(jìn)行了補(bǔ)充和修正。

四、反思與啟示

1.實(shí)驗(yàn)少而精，有助于學(xué)生理解其背后的知識(shí)內(nèi)容

作為本節(jié)課引入環(huán)節(jié)的“氯化鐵溶液受熱后顏色加深”，在課堂中被多次利用。根據(jù)這個(gè)實(shí)驗(yàn)，提出了問(wèn)題1到問(wèn)題9，形成了一個(gè)問(wèn)題鏈，環(huán)環(huán)相扣，結(jié)合緊密。主要圍繞氯化鐵溶液受熱后顏色加深這一實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行分析，從而一步步引出鹽類水解的本質(zhì)原因。在這個(gè)環(huán)節(jié)的教學(xué)中，在對(duì)于溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)的修改過(guò)程中，學(xué)生不但鞏固了舊有知識(shí)（如：離子方程式書(shū)寫(xiě)的規(guī)范性，強(qiáng)弱電解質(zhì)等知識(shí)點(diǎn)），同時(shí)也強(qiáng)化了水解反應(yīng)是“微弱的”“可逆的”這兩個(gè)特性。關(guān)于“可逆的”這一點(diǎn)，教師從兩個(gè)角度對(duì)其進(jìn)行了驗(yàn)證：一個(gè)是平衡移動(dòng)角度，一個(gè)是可逆反應(yīng)的基本概念角度。主要目的還是希望培養(yǎng)學(xué)生能夠從多角度思考問(wèn)題的習(xí)慣，而不是僅局限于一種方式方法，以期增加學(xué)生解題的靈活性。

2.以學(xué)生為主體，將課堂還給學(xué)生

在整個(gè)探究鹽類水解規(guī)律的過(guò)程中，從“猜想”，到“驗(yàn)證”，直至最后的“歸納”環(huán)節(jié)，主要角色都是學(xué)生自身，甚至包括“歸納”之后的“評(píng)價(jià)”環(huán)節(jié)，全班學(xué)生的參與度都很高，引發(fā)了本節(jié)課的高潮。經(jīng)過(guò)課后反饋、作業(yè)反饋等課后評(píng)價(jià)手段，學(xué)生普遍反映在這部分內(nèi)容的理解上，沒(méi)有太大的問(wèn)題。鹽類水解的一般規(guī)律既是本節(jié)課的重點(diǎn)，更是難點(diǎn)，筆者認(rèn)為這次的嘗試很成功，突破了難點(diǎn)，也落實(shí)了重點(diǎn)。

？誗編輯 李博寧