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        鹽類的水解教學(xué)設(shè)計

        2016-05-30 22:04:27馬爽
        小說月刊·下半月 2016年3期
        關(guān)鍵詞:酸堿性鹽類鹽溶液

        馬爽

        一、教材分析

        1.課程標(biāo)準(zhǔn)

        【內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)】認(rèn)識鹽類水解的原理,歸納影響鹽類水解的因素,能舉例說明鹽類水解在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用。

        【活動與探究建議】實驗:測定不同鹽溶液的PH,說明這些鹽溶液呈酸性、中性或堿性的原因。

        2.教材內(nèi)容分析

        本節(jié)課是人教版高中化學(xué)第二冊第三章第三節(jié)第一課時,本節(jié)教材涉及的知識面較寬、綜合性較強(qiáng),是前面已學(xué)過的離子反應(yīng)、電解質(zhì)的電離、水的電離平衡和水的離子積以及平衡移動原理等知識的綜合應(yīng)用,因此,本節(jié)的教學(xué)與前面的教學(xué)有密切的聯(lián)系,學(xué)生對前面所學(xué)知識的理解程度將直接影響本節(jié)的學(xué)習(xí)。在后面的教材編排中,有很多地方也要用到鹽類水解的相關(guān)知識,比如:明礬的凈水原理以及氫氧化鐵膠體的制備等等。所以本節(jié)教材具有很強(qiáng)的理論意義和實際意義,在教學(xué)中起著承前啟后的作用,是理論教學(xué)中的重點和難點。

        學(xué)生分析:學(xué)習(xí)本節(jié)內(nèi)容前,學(xué)生已經(jīng)對離子反應(yīng),強(qiáng)弱電解質(zhì)的電離,化學(xué)平衡的建立以及水的電離和溶液的酸堿性以及平衡常數(shù)等知識有了一定的基礎(chǔ),具備了分析溶液中各種離子水解平衡的能力。

        二、教學(xué)目標(biāo)

        知識與技能目標(biāo):(1)理解鹽類水解的實質(zhì),能解釋強(qiáng)酸弱堿鹽和強(qiáng)堿弱酸鹽的水解;(2)掌握鹽類水解的規(guī)律,能應(yīng)用鹽類水解規(guī)律判斷鹽溶液的酸堿性;(3)初步掌握鹽類水解的離子方程式的書寫。

        過程與方法目標(biāo):(1)通過討論交流,鍛煉學(xué)生演繹推理和歸納推理的能力;(2)讓學(xué)生在學(xué)習(xí)過程中掌握從宏觀到微觀的探究方法。

        情感態(tài)度價值觀目標(biāo):通過實驗數(shù)據(jù)的處理,學(xué)會透過現(xiàn)象看本質(zhì);體會表象與內(nèi)在的聯(lián)系,逐步滲透現(xiàn)象與本質(zhì)、一般與特殊等對立統(tǒng)一觀點的教育。

        教學(xué)重點:鹽類的水解的實質(zhì)和水解的方程式

        教學(xué)難點:學(xué)生羅輯思維的培養(yǎng)和訓(xùn)練

        教學(xué)媒體:實驗和多媒體

        教學(xué)方法:實驗探究法,問題討論法,總結(jié)歸納法,多媒體輔助法

        三、教學(xué)過程

        1.創(chuàng)設(shè)情境

        教師活動:【化學(xué)小魔術(shù)】 利用碳酸鈉顯堿性遇酚酞變紅的原理設(shè)計成魔術(shù)。工業(yè)上用氯化銨來除鐵銹

        學(xué)生活動:同學(xué)上臺配合完成魔術(shù),其余的同學(xué)觀看并揭秘。感受鹽的用途。

        設(shè)計意圖用魔術(shù)引入,迅速地將學(xué)生的注意力引入課堂,并結(jié)合氯化銨除鐵銹的實例,激發(fā)學(xué)生們的探究欲。

        2.實驗探究及

        教師活動:結(jié)果 歸納 主題一:探究鹽溶液的酸堿性

        任務(wù)1:組內(nèi)交流討論,按組成鹽的酸和堿的強(qiáng)弱,將所給的六種鹽進(jìn)行分類,并將它們按類別擺放。并猜測其酸堿性。

        任務(wù)2:小組實驗:從每種類型的鹽中選取一種。用pH試紙測其溶液的PH并在表1中記錄數(shù)據(jù)。根據(jù)結(jié)果進(jìn)行總結(jié)歸納鹽的類型與酸堿性的關(guān)系。

        學(xué)生活動:組內(nèi)成員討論將鹽進(jìn)行歸類,初步對鹽按類別進(jìn)行了了解。

        閱讀學(xué)案的實驗內(nèi)容,按照要求明確分工,組內(nèi)合作完成實驗,并作好記錄,匯報實驗結(jié)果。并總結(jié)規(guī)律。初步認(rèn)識到不同類型的鹽顯不同的酸堿性。

        設(shè)計意圖:沒有按照常規(guī)先做實驗 探究,而是按照酸+堿=鹽+水這一反應(yīng),自然的把鹽分為不同類型,再請學(xué)生猜測各類型的鹽溶液的酸堿性,更激發(fā)了學(xué)生實驗探究的興趣,使實驗的內(nèi)涵更為豐富。為鹽類水解的概念的建立做準(zhǔn)備。

        3.探究鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因

        教師活動:【過渡】同是鹽溶液酸堿性卻不同,這是為什么呢?

        主題二:分析鹽溶液呈不同酸堿性的原因

        計分搶答:(1)溶液的酸堿性取決于什么?(2)溶液中H+和OH-從何而來?(3)純水中的c(H+)和c(OH-)是什么關(guān)系?

        任務(wù)3根據(jù)學(xué)案上的問題組內(nèi)分析討論,組間交流合作。以CH3COONa為例討論強(qiáng)堿弱酸鹽呈堿性的原因。以Al2(SO4)3為例討論強(qiáng)酸弱堿鹽呈酸性的原因。

        任務(wù)4結(jié)合以上分析的過程歸納得出鹽類的水解的定義。引導(dǎo)學(xué)生歸納出鹽類水解的條件、實質(zhì)和特點。(1)水解的定義:搶答環(huán)節(jié)討論幾種鹽是否能夠水解;(2)水解的條件;(3)水解的實質(zhì);(4)水解的特點。

        任務(wù)5分組寫出CH3COONa、Al2(SO4)3、Na2CO3水解的離子方程式。教師點評后給予肯定。

        學(xué)生活動:回憶以往知識,積極參與回答問題。

        根據(jù)學(xué)案提示問題組內(nèi)討論,根據(jù)討論結(jié)果組織語言,并推薦一名同學(xué)匯報結(jié)果。組間互相交流合作逐步探索出本質(zhì)原因。

        根據(jù)提出的問題逐步理解鹽類水解的發(fā)生條件、實質(zhì)和特點。

        投影學(xué)生書寫的離子方程式,組間進(jìn)行交流評價。

        設(shè)計意圖:問題的設(shè)置更易于幫助學(xué)生探究 鹽類水解的本質(zhì)。

        通過合作探究培養(yǎng)學(xué)生分析問題解決問題的能力。培養(yǎng)了學(xué)生的邏輯推理能力。

        提高學(xué)生利用交流合作的方式學(xué)習(xí)新知的能力。

        通過討論,自己主動獲取知識,加強(qiáng)了對鹽類的水解這一過程的理解。

        4.學(xué)以致用

        教師活動:小組討論,解釋用NH4Cl去除鐵銹的原理。

        課后可以查閱資料:弱酸弱堿鹽的水解以及水解后的酸堿性規(guī)律。

        學(xué)生活動:解釋氯化銨水解的原理。

        設(shè)計意圖:與創(chuàng)設(shè)情境中的內(nèi)容相呼應(yīng),解決引課中所留下的疑問。

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