摘 要：在新課改的背景下，高考化學(xué)試題逐步的由能力考查向素質(zhì)考查方向轉(zhuǎn)移，試題難度呈穩(wěn)中下降趨勢，涉及的知識點(diǎn)有所增多，取材大部分來源于生活生產(chǎn)，考查內(nèi)容基本來自課本主干知識，注重對學(xué)生綜合知識水平和創(chuàng)新能力的考查。這就要求教師在高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)的時(shí)候，要注重化學(xué)的基礎(chǔ)主干知識的復(fù)習(xí)，鞏固和強(qiáng)化學(xué)生的知識體系，同時(shí)加強(qiáng)對學(xué)生的思維能力訓(xùn)練，提升學(xué)生分析和解決問題的能力。本文主要就高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)進(jìn)行論述，提出一些粗淺的建議，供大家參考。

關(guān)鍵詞：高中化學(xué)；一輪復(fù)習(xí)；教學(xué)策略

高中化學(xué)一輪復(fù)習(xí)時(shí)間最長，也是加強(qiáng)和鞏固學(xué)生知識基礎(chǔ)，提升學(xué)生思維能力，幫助學(xué)生查漏補(bǔ)缺，健全學(xué)生高中化學(xué)知識體系最系統(tǒng)的復(fù)習(xí)方法。因此，高中化學(xué)教師要以教材知識為主，通過各種新穎、創(chuàng)新的知識應(yīng)用提升學(xué)生的思維能力，讓學(xué)生不斷地進(jìn)行探究和反思，從而有效的提高學(xué)生的知識水平。下面結(jié)合教學(xué)實(shí)踐談幾點(diǎn)高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)的建議：

一、 以課本為主，構(gòu)建完整的知識體系

加強(qiáng)和鞏固教材中的知識是一輪復(fù)習(xí)的主要目的，教師在引導(dǎo)學(xué)生復(fù)習(xí)的過程中，應(yīng)該以化學(xué)主干知識為基礎(chǔ)，而不被教材的章節(jié)所束縛，根據(jù)學(xué)生的知識水平，將化學(xué)知識進(jìn)行分類，結(jié)合化學(xué)思想和方法來進(jìn)行，讓學(xué)生按照知識的單元進(jìn)行學(xué)習(xí)和訓(xùn)練。這樣，更有利于提升學(xué)生的知識整合能力，將有關(guān)的化學(xué)知識都進(jìn)行系統(tǒng)的復(fù)習(xí)和梳理，健全各個(gè)知識點(diǎn)，形成一個(gè)知識的整體，幫助學(xué)生有效的突破化學(xué)知識的重難點(diǎn)，掌握各個(gè)知識點(diǎn)之間的區(qū)別和聯(lián)系，從而提高學(xué)生的學(xué)習(xí)效率。

教師應(yīng)該引導(dǎo)學(xué)生按照單元模塊的策略進(jìn)行復(fù)習(xí)，將化學(xué)知識進(jìn)行分類，諸如：概念、溶液中的離子平衡、有機(jī)化學(xué)、金屬和非金屬及其化合物、化學(xué)思想方法等，按照學(xué)生的認(rèn)知規(guī)律和化學(xué)知識之間的內(nèi)在聯(lián)系進(jìn)行復(fù)習(xí)，同時(shí)加強(qiáng)學(xué)生計(jì)算、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ挠?xùn)練，拓展學(xué)生的知識面，強(qiáng)化學(xué)生的化學(xué)學(xué)習(xí)和研究方法，讓學(xué)生將化學(xué)中的零散知識點(diǎn)進(jìn)行融合，構(gòu)建起完整的單元知識體系。

比如金屬元素及其化合物單元，涉及的知識點(diǎn)比較多，也和日常生產(chǎn)生活聯(lián)系比較緊密，常常結(jié)合工業(yè)生產(chǎn)和生活實(shí)際運(yùn)用對學(xué)生進(jìn)行考查，如果學(xué)生只是簡單的記憶知識和概念，往往起不到良好的知識運(yùn)用效果。因此，在一輪復(fù)習(xí)中，教師可以引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)金屬元素的活動(dòng)順序，探究其共性和不同，按照元素周期表的元素性質(zhì)變化規(guī)律，進(jìn)行金屬及其化合物性質(zhì)的研究和探討；根據(jù)電解質(zhì)的強(qiáng)弱性質(zhì)對鹽類的水溶液進(jìn)行酸性、中性、堿性判斷；根據(jù)相鄰兩種金屬元素的性質(zhì)，結(jié)合其金屬活動(dòng)性順序，對反應(yīng)現(xiàn)象進(jìn)行推測；同時(shí)，對于比較特殊的金屬化合物Al2O3，既能和酸反應(yīng)，也能和堿反應(yīng)，要讓學(xué)生進(jìn)行重點(diǎn)的復(fù)習(xí)，掌握氧化鋁的兩性。這樣，依據(jù)教材的內(nèi)容，幫助學(xué)生進(jìn)行知識單元的梳理，既能讓學(xué)生將化學(xué)知識融會(huì)貫通，也能完善學(xué)生的化學(xué)知識體系。

二、 加強(qiáng)學(xué)生的化學(xué)運(yùn)算訓(xùn)練，提高學(xué)生的綜合能力

化學(xué)運(yùn)算是高中化學(xué)學(xué)習(xí)的重點(diǎn)內(nèi)容，也是體現(xiàn)學(xué)生化學(xué)綜合能力的關(guān)鍵指標(biāo)，因此，高中化學(xué)教師要在一輪復(fù)習(xí)中加強(qiáng)學(xué)生的化學(xué)運(yùn)算訓(xùn)練，提升學(xué)生的綜合能力?；瘜W(xué)的運(yùn)算常見的方法有“差量法”“守恒法”“極值法”“平均值法”“討論法”等，化學(xué)的運(yùn)算一般以化學(xué)方程式為基礎(chǔ)，通過運(yùn)算體現(xiàn)出化學(xué)物質(zhì)的變化規(guī)律。

（一） 差量法

例題：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，碳和16 g的氧氣在密閉容器中加熱進(jìn)行充分反應(yīng)后，冷卻后測得容器內(nèi)的壓強(qiáng)增大了0.4倍，則密閉容器中有多少克碳參加了反應(yīng)？

解析：反應(yīng)后氣壓增大主要是由于產(chǎn)生了一氧化碳所致，通過計(jì)算可以知道參與反應(yīng)的氧氣是1632=0.5 mol，生成的一氧化碳和二氧化碳一共是0.7 mol。由差量法可以簡單的算出，體積增加了0.2 mol，增加的體積主要是生成一氧化碳導(dǎo)致的，這樣就可以算出一氧化碳和二氧化碳的物質(zhì)的量，從而得出答案為8.4 g。此外此題也可以通過守恒法進(jìn)行解答，由一氧化碳和二氧化碳各含一個(gè)碳原子，可以通過反應(yīng)后的其他摩爾數(shù)直接算出。

（二） 守恒法

例題：某燒堿樣品中含有雜質(zhì)，已知：其中含有的雜質(zhì)Na2CO3占0.56%（質(zhì)量百分含量）、H2O占0.08%?，F(xiàn)在取a g該燒堿樣品溶于2 mol/L鹽酸40 mL后，并用2 mol/L NaOH溶液中和剩余的酸，隨后對溶液進(jìn)行蒸發(fā)、干燥操作，則所得固體的質(zhì)量為（ ）

A. 4.68 g B. 5.58a g

C. 2.34 gD. 2.34a g

解析：本題鹽酸過量，最后剩余的物質(zhì)都是氯化鈉，用氯元素守恒可以輕易求得。根據(jù)氯元素守恒（HCl～NaCl），n（NaCl）=n（HCl）=2mol/L×40×10-3L=8×10-2mol，干燥固體質(zhì)量為8×10-2mol×58.5g/mol=4.68g。本題如果用質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算的話，因?yàn)橛懈蓴_項(xiàng)Na2CO3占0.56%、H2O占0.08%，燒堿樣品的取量a未知，會(huì)不能計(jì)算出結(jié)果。

（三） 極值法

例題：某稀硝酸中含有a g HNO3，現(xiàn)往溶液中添加b g鐵粉，鐵粉全部溶解并放出NO氣體，已知原溶液中的HNO3有a4g被還原，則a∶b不可能的是（ ）

A. 3∶2B. 3∶1

C. 4∶1D. 7∶2

解析：Fe與HNO3反應(yīng)的時(shí)候，根據(jù)鐵的量，有兩種情況：

當(dāng)鐵過量的時(shí)候，會(huì)生成硝酸亞鐵：

3Fe+8HNO3（?。?Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O，這時(shí)可以求得a∶b為3∶1；

當(dāng)稀硝酸過量的時(shí)候，會(huì)生成硝酸鐵：

Fe+4HNO3（稀）Fe（NO3）3+NO↑+2H2O。

這時(shí)可以求得a∶b為9∶2。由此可知：3∶1≤a∶b≤9∶2，

可知A項(xiàng)不正確。endprint

高中化學(xué)教師要在一輪復(fù)習(xí)中，通過對學(xué)生進(jìn)行化學(xué)運(yùn)算的訓(xùn)練，讓學(xué)生掌握化學(xué)的基本運(yùn)算規(guī)律，從化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)規(guī)律出發(fā)，往往可以收到事半功倍的效果。

三、 注重化學(xué)實(shí)驗(yàn)的本質(zhì)，提升學(xué)生的創(chuàng)新能力

高中化學(xué)主要是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，化學(xué)的實(shí)驗(yàn)是高中教學(xué)中的重點(diǎn)內(nèi)容，隨著新課改素質(zhì)教育的深化實(shí)施，化學(xué)實(shí)驗(yàn)在學(xué)習(xí)中的作用更加的突出?？v觀近幾年的高考，化學(xué)實(shí)驗(yàn)試題也越來越注重學(xué)生的綜合化學(xué)素質(zhì)，通過對學(xué)生的實(shí)驗(yàn)創(chuàng)新能力的考查，結(jié)合題中物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，讓學(xué)生進(jìn)行推理和判斷，既考查學(xué)生的基礎(chǔ)化學(xué)知識，又對學(xué)生的實(shí)驗(yàn)創(chuàng)新提出了較高的要求。因此，高中化學(xué)教師在一輪實(shí)驗(yàn)復(fù)習(xí)中，要注重學(xué)生創(chuàng)新能力的培養(yǎng)，不僅要讓學(xué)生掌握實(shí)驗(yàn)儀器的常規(guī)用法，還要進(jìn)行創(chuàng)新應(yīng)用，以促進(jìn)學(xué)生素質(zhì)的發(fā)展。

比如：（2017·全國Ⅰ卷）10. 實(shí)驗(yàn)室用H2還原WO3制備金屬W的裝置如圖所示（Zn粒中往往含有硫等雜質(zhì)，焦性沒食子酸溶液用于吸收少量氧氣），下列說法正確的是（ ）

A. ①、②、③中依次盛裝KMnO4溶液、濃H2SO4、焦性沒食子酸溶液

B. 管式爐加熱前，用試管在④處收集氣體并點(diǎn)燃，通過聲音判斷氣體純度

C. 結(jié)束反應(yīng)時(shí)，先關(guān)閉活塞K，再停止加熱

D. 裝置Q（啟普發(fā)生器）也可用于二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣

本題主要是考查學(xué)生化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的物質(zhì)分離和提純，以及一些實(shí)驗(yàn)的基本操作方法，該題通過對啟普發(fā)生器的創(chuàng)新應(yīng)用，來考查學(xué)生的化學(xué)基本知識和實(shí)驗(yàn)創(chuàng)新能力，體現(xiàn)高考對學(xué)生核心素養(yǎng)的選拔要求。

再比如2017年全國Ⅰ卷的26題，該題是一道綜合性的化學(xué)實(shí)驗(yàn)試題，

對實(shí)驗(yàn)儀器進(jìn)行了創(chuàng)新應(yīng)用，考查學(xué)生對化學(xué)實(shí)驗(yàn)儀器功能的掌握程度，體現(xiàn)了試題對學(xué)生實(shí)驗(yàn)基本能力和探究能力的要求，另一方面該題運(yùn)用了較新穎的背景資料，考查學(xué)生在新情境中的數(shù)據(jù)分析能力和知識運(yùn)用能力。在體現(xiàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)創(chuàng)新精神的基礎(chǔ)上，對化學(xué)的主干知識進(jìn)行考查，體現(xiàn)了試題對學(xué)生化學(xué)知識的考查。

通過高考化學(xué)實(shí)驗(yàn)考查的方法分析，高中化學(xué)教師在進(jìn)行一輪復(fù)習(xí)的時(shí)候，也要從化學(xué)實(shí)驗(yàn)儀器的創(chuàng)新使用、實(shí)驗(yàn)的推理和探究、實(shí)驗(yàn)的物質(zhì)合成等方面進(jìn)行變式和創(chuàng)新，結(jié)合時(shí)代的精神，在教給學(xué)生實(shí)驗(yàn)知識的同時(shí)，促進(jìn)學(xué)生對化學(xué)實(shí)驗(yàn)本質(zhì)內(nèi)容的深入理解，從而培養(yǎng)學(xué)生的化學(xué)操作能力和創(chuàng)新能力。

總之，教師在進(jìn)行化學(xué)一輪復(fù)習(xí)的時(shí)候，要結(jié)合學(xué)生的知識水平和認(rèn)知能力，充分調(diào)動(dòng)學(xué)生的主動(dòng)性和積極性，引導(dǎo)學(xué)生以教學(xué)內(nèi)容為基礎(chǔ)，在復(fù)習(xí)的過程中，進(jìn)行不斷地思考和探索，有效的提高學(xué)生的思維能力，從而有效的提高學(xué)生的復(fù)習(xí)效果。

參考文獻(xiàn)：

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作者簡介：王錦峰，福建省南平市，福建省浦城一中。endprint