任靜+陳明君+周胡來(lái)

摘 要：人教版高中化學(xué)選修4《化學(xué)反應(yīng)原理》模塊是比較難的部分，該模塊內(nèi)容特點(diǎn)呈現(xiàn)較強(qiáng)抽象性、邏輯性，教師講好較難，學(xué)生完全接受較難，如果學(xué)生理解到了實(shí)質(zhì)，就等于掌握了整個(gè)化學(xué)的核心。對(duì)該教材的分析，有助于教師專業(yè)知識(shí)更快地發(fā)展及學(xué)生學(xué)習(xí)，促進(jìn)教學(xué)順利進(jìn)行。

關(guān)鍵詞：高中化學(xué)；化學(xué)反應(yīng)原理；教材分析

中圖分類號(hào)：G63 文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼：A 文章編號(hào)：1673-9132（2018）04-0037-02

DOI：10.16657/j.cnki.issn1673-9132.2018.04.021

一、教材地位

人教版高中化學(xué)選修4《化學(xué)反應(yīng)原理》模塊屬于選修性質(zhì)，但與必修內(nèi)容緊密相連，系統(tǒng)介紹了基礎(chǔ)化學(xué)原理知識(shí)。教材編寫符合STSE（社會(huì)、技術(shù)、科學(xué)、環(huán)保）教育思想，要求學(xué)生能夠認(rèn)識(shí)化學(xué)變化、能量變化遵循的基本原理，初步形成關(guān)于物質(zhì)變化的正確觀念，了解化學(xué)反應(yīng)原理對(duì)人類社會(huì)文明起的重要作用。

二、內(nèi)容分析

（一）知識(shí)結(jié)構(gòu)之間的聯(lián)系

教材序言介紹了簡(jiǎn)化后的有效碰撞模型、活化分子和活化能、催化劑相關(guān)知識(shí)，使學(xué)生對(duì)理論性及概念性知識(shí)有了初步了解，幫助學(xué)生找到有利于自身發(fā)展的學(xué)習(xí)方法，為后面章節(jié)內(nèi)容做了鋪墊。

第一章：化學(xué)反應(yīng)與能量

第一章“化學(xué)反應(yīng)與能量”，讓學(xué)生學(xué)會(huì)用化學(xué)反應(yīng)的另一本質(zhì)——能量，分析化學(xué)反應(yīng)。教科書對(duì)焓的定義是與內(nèi)能有關(guān)的物理量，表明了與物理學(xué)科之間的聯(lián)系，第一節(jié)是關(guān)于焓變、反應(yīng)熱概念的引入及熱化學(xué)方程式的學(xué)習(xí)，與人教版高中化學(xué)必修2第二章“化學(xué)反應(yīng)與能量”中第一節(jié)“化學(xué)能與熱能”緊密聯(lián)系；第二節(jié)是反應(yīng)熱的另一種類型：燃燒熱，能源的學(xué)習(xí)；過(guò)渡到第三節(jié)“化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算”，是對(duì)前兩節(jié)知識(shí)的應(yīng)用，體現(xiàn)了內(nèi)容之間的邏輯順序，第一節(jié)到第三節(jié)也體現(xiàn)了由定性學(xué)習(xí)到定量學(xué)習(xí)的過(guò)渡。

第二章：化學(xué)反應(yīng)速率和平衡

第一節(jié)“化學(xué)反應(yīng)速率”和第二節(jié)“影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素”是對(duì)必修2第二章中第三節(jié)“化學(xué)反應(yīng)速率和限度”的深化。第三節(jié)“化學(xué)平衡”即對(duì)化學(xué)反應(yīng)限度的學(xué)習(xí)，通過(guò)可逆反應(yīng)到化學(xué)平衡狀態(tài)的建立，考慮了學(xué)生的知識(shí)結(jié)構(gòu)，層層深入又環(huán)環(huán)相扣。第四節(jié)“化學(xué)反應(yīng)方向”，放在最后一節(jié)的位置，原因是化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向是一個(gè)較復(fù)雜的問(wèn)題，在有科學(xué)根據(jù)的基礎(chǔ)上，我們需要對(duì)一個(gè)反應(yīng)能否發(fā)生做出判斷。一個(gè)反應(yīng)是否自發(fā)進(jìn)行與焓變和熵變都有關(guān)，但其不能獨(dú)立作為判斷自發(fā)性的依據(jù)，應(yīng)綜合考慮焓判據(jù)和熵判據(jù)的復(fù)合判據(jù)，得出體系自由能變化情況。本章從化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢，化學(xué)反應(yīng)的限度，化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向，先后順序進(jìn)行，由感性知識(shí)上升到理性知識(shí)?；瘜W(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡，是在學(xué)習(xí)了化學(xué)反應(yīng)與能量、元素周期律等知識(shí)的基礎(chǔ)上，又一重難點(diǎn)內(nèi)容，有助于學(xué)生加深對(duì)元素化合物知識(shí)及化學(xué)反應(yīng)的理解，為第三章水溶液中的離子平衡打下基礎(chǔ)。

第三章：水溶液中的離子平衡

第三章“水溶液中的離子平衡”是以第二章化學(xué)平衡為理論基礎(chǔ)的深入探究學(xué)習(xí)，化學(xué)平衡與本章的電離平衡和水解平衡、溶解平衡都有緊密聯(lián)系，體現(xiàn)了知識(shí)之間的融會(huì)貫通，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)辯證的思維。第一節(jié)“弱電解質(zhì)”到“弱電解質(zhì)的電離”過(guò)渡自然；第二節(jié)“水的電離和溶液的酸堿性”學(xué)習(xí)是通過(guò)第一節(jié)“弱電解質(zhì)的電離”的一個(gè)實(shí)例：H2O=H++OH-，由其電離程度受溫度影響，引出水的離子積，到溶液的酸堿性與pH的關(guān)系及pH的應(yīng)用；通過(guò)第一節(jié)“弱電解質(zhì)的電離”舉例Na2CO3俗稱純堿卻又是鹽的問(wèn)題自然過(guò)渡到第三節(jié)“鹽類水解”。由溶液中有沉淀生成是離子反應(yīng)發(fā)生的條件之一，講到有的反應(yīng)不能進(jìn)行到底，以及沉淀反應(yīng)的應(yīng)用。

第四章：電化學(xué)基礎(chǔ)

第四章“電化學(xué)基礎(chǔ)”在第一章的“化學(xué)反應(yīng)與能量”和在必修2第二章“化學(xué)反應(yīng)與能量”中埋下了伏筆，是在必修1的第二章“化學(xué)物質(zhì)及其變化”第三節(jié)“氧化還原反應(yīng)”的基礎(chǔ)上的深化，通過(guò)氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)來(lái)理解原電池的工作情況，實(shí)現(xiàn)了知識(shí)的遷移作用。其中第一節(jié)“原電池”到第二節(jié)“化學(xué)電源”實(shí)現(xiàn)了一般到具體知識(shí)的轉(zhuǎn)化，先說(shuō)到了原電池然后到電池的分類。第三節(jié)“電解池”是對(duì)第一節(jié)“原電池”的另一補(bǔ)充，是原電池工作原理的相反面，表現(xiàn)了前后知識(shí)之間的邏輯關(guān)系。通過(guò)電化學(xué)的學(xué)習(xí)，對(duì)理論知識(shí)的掌握后，理論聯(lián)系生活實(shí)際，由生活中的金屬腐蝕現(xiàn)象，怎樣防護(hù)，過(guò)渡到第四節(jié)“金屬的電化學(xué)腐蝕及防護(hù)”，是對(duì)前三節(jié)知識(shí)的應(yīng)用，考慮了教材的邏輯順序、學(xué)生的知識(shí)結(jié)構(gòu)、學(xué)生身心發(fā)展順序三者結(jié)合。

（二）教科書欄目分析

經(jīng)分析，普通高中人教版化學(xué)選修4中，欄目數(shù)量多于義務(wù)教育的欄目數(shù)量，教科書內(nèi)容簡(jiǎn)潔卻精辟，圖片及數(shù)據(jù)分析較多，更利于教學(xué)目標(biāo)的達(dá)成，學(xué)生能掌握化學(xué)反應(yīng)原理在生產(chǎn)生活、科學(xué)研究中的應(yīng)用，體現(xiàn)三序結(jié)合的原則和逐步實(shí)現(xiàn)STSE教育的思想。

參考文獻(xiàn)：

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