吳淵清

摘 要：整理錯(cuò)題一直是教學(xué)中的一個(gè)重要環(huán)節(jié)，通過對錯(cuò)題的整理、分析、復(fù)習(xí)可以使學(xué)生能夠?qū)瘜W(xué)知識(shí)深入的理解，掌握化學(xué)知識(shí)的解題思路，深化化學(xué)知識(shí)的實(shí)際運(yùn)用。

關(guān)鍵詞：錯(cuò)題備注；高中化學(xué)；教學(xué)成效

整理錯(cuò)題一直是教學(xué)中的一個(gè)重要環(huán)節(jié)，通過對錯(cuò)題的整理、分析、復(fù)習(xí)可以使學(xué)生能夠?qū)瘜W(xué)知識(shí)深入的理解，掌握化學(xué)知識(shí)的解題思路，深化化學(xué)知識(shí)的實(shí)際運(yùn)用。但是由于傳統(tǒng)教學(xué)模式下的教學(xué)任務(wù)繁重，所以導(dǎo)致教師忽略了錯(cuò)題整理的教學(xué)，學(xué)生也不重視關(guān)于錯(cuò)題的整理，如何發(fā)揮錯(cuò)題的真正價(jià)值成為了化學(xué)教學(xué)中的重要教學(xué)任務(wù)。

一、 加強(qiáng)概念理解，奠定知識(shí)基礎(chǔ)

“錯(cuò)題備注”方法是整理化學(xué)錯(cuò)題的一個(gè)重要方法，錯(cuò)題備注是指學(xué)生在整理錯(cuò)題的同時(shí)將對習(xí)題的理解進(jìn)行備注和標(biāo)明，通過對習(xí)題的備注使得學(xué)生能夠引發(fā)對于化學(xué)知識(shí)的思考，反思自己習(xí)題犯錯(cuò)的原因并且及時(shí)發(fā)現(xiàn)自己在知識(shí)方面的漏缺。這樣簡潔明了的錯(cuò)題整理可以幫助學(xué)生節(jié)約復(fù)習(xí)的時(shí)間，使得學(xué)生在復(fù)習(xí)時(shí)不會(huì)一頭霧水，與此同時(shí)，通過“錯(cuò)題備注”可以幫助學(xué)生分清、辨析最基礎(chǔ)的概念知識(shí)，加強(qiáng)學(xué)生對于基礎(chǔ)知識(shí)的掌握和理解，為今后的學(xué)習(xí)拓展做一個(gè)堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)。在傳統(tǒng)的教學(xué)模式下，由于應(yīng)試教育的壓力，教師將講課的時(shí)間盡量縮短，拿出大量的時(shí)間給學(xué)生進(jìn)行習(xí)題的練習(xí)，結(jié)果導(dǎo)致學(xué)生對于基礎(chǔ)的知識(shí)的掌握不夠牢固，在進(jìn)行習(xí)題的練習(xí)時(shí)總會(huì)出現(xiàn)基礎(chǔ)的錯(cuò)誤，而通過“錯(cuò)題備注”則可以避免這種現(xiàn)象的發(fā)生。

例如 設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）

A. 在1 L 0.1 mol/L硫化鈉溶液中陰離子總數(shù)大于0.1NA

B. 1 mol O2 作氧化劑時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為4NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L戊烷所含分子數(shù)為NA

D. 在1L 1.0 mol/L NaCl溶液中含有NA個(gè)NaCl分子

分析：這是一道化學(xué)的基礎(chǔ)概念題，考查學(xué)生關(guān)于物質(zhì)的量的計(jì)算。A選項(xiàng)是正確的，硫化鈉水解的方程式為S2-+H2OHS-+OH-，在這個(gè)可逆的方程式中可以得知在1 L 0.1 mol/L硫化鈉溶液中陰離子總數(shù)大于0.1NA；在B選項(xiàng)中，O2作為氧化劑可能生成-1價(jià)的物質(zhì)，例如過氧化鈉；C選項(xiàng)中，戊烷不是氣體，所以無法用氣體摩爾體積表示；D選項(xiàng)中，氯化鈉屬于強(qiáng)電解質(zhì)，無法在水溶液中以分子形式存在。

二、 優(yōu)化記憶措施，提高記憶效率

化學(xué)雖然屬于理科，但是需要記憶的地方是比較多的，比如原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)，元素符號(hào)，化合價(jià)的轉(zhuǎn)移，物質(zhì)的化學(xué)式，重要的化學(xué)方程式等等，這些都是需要記憶的地方，在傳統(tǒng)的教學(xué)模式下，往往是教師在教學(xué)課堂中給學(xué)生抄寫大量的板書，學(xué)生在化學(xué)教學(xué)課堂中全部的精力都是抄寫教師的板書、做筆記，在課下時(shí)間，教師往往又布置大量的課后作業(yè)，學(xué)生忙于做作業(yè)忽略了對于化學(xué)知識(shí)的復(fù)習(xí)，最終導(dǎo)致學(xué)生對于知識(shí)沒有一個(gè)透徹的理解，對于知識(shí)的記憶也不夠牢固。在現(xiàn)代化的化學(xué)教學(xué)課堂中，教師應(yīng)當(dāng)平衡教學(xué)環(huán)節(jié)之間的關(guān)系，重視課堂的教學(xué)環(huán)節(jié)，同時(shí)也及時(shí)的督促學(xué)生對化學(xué)知識(shí)進(jìn)行鞏固?！板e(cuò)題備注”作為一種新穎的錯(cuò)題整理方法，可以有效地幫助學(xué)生進(jìn)行化學(xué)知識(shí)的復(fù)習(xí)記憶。

例如：判斷下列說法是否正確。

1. 有單質(zhì)和化合物參加的反應(yīng)一定是置換反應(yīng)。

2. 有單質(zhì)和化合物生成的反應(yīng)一定是置換反應(yīng)。

3. 黑火藥的爆炸反應(yīng)是置換反應(yīng)。2KNO3+3C+SK2S+3CO2↑+N2↑

分析：題目的考點(diǎn)主要是置換反應(yīng)的定義。這三個(gè)判斷都是錯(cuò)誤的，對于第一個(gè)，有單質(zhì)和化合物參加的反應(yīng)不一定就是置換反應(yīng)，比如2CO+O22CO2；對于第二個(gè)判斷，有單質(zhì)和化合物生成的反應(yīng)也不一定是置換反應(yīng)，比如2KClO32KCl+3O2↑；對于第三個(gè)判斷，黑火藥的爆炸反應(yīng)雖然有單質(zhì)以及化合物生成，但是參加反應(yīng)的化合物和單質(zhì)以及生成的化合物和單質(zhì)都不止一種，因此不算是置換反應(yīng)。在進(jìn)行習(xí)題整理時(shí)，如果將對應(yīng)的方程式例子寫在旁邊，那么既能夠加強(qiáng)對于置換反應(yīng)的理解，又能夠增強(qiáng)對于方程式的記憶。

三、 進(jìn)行知識(shí)拓展，實(shí)現(xiàn)能力提高

錯(cuò)題整理是一個(gè)能力不斷提升的過程，是學(xué)生不斷完善自身的解題能力，提高自身化學(xué)素養(yǎng)的重要途徑，在傳統(tǒng)的教學(xué)模式下，學(xué)生進(jìn)行錯(cuò)題的整理時(shí)，往往是將題目全部抄在錯(cuò)題本上，然后將正確的答案抄寫在錯(cuò)題本上就算完成了，但是這樣的錯(cuò)題整理過程對學(xué)生來說，并沒有起到真正的作用，學(xué)生在錯(cuò)題整理的過程中沒有對知識(shí)進(jìn)行更深層次的思考，對自己的解題方式也沒有進(jìn)行反思，在這樣的整理錯(cuò)題的過程中，學(xué)生并沒有真正獲得能力的提高以及素養(yǎng)的提升。運(yùn)用“錯(cuò)題備注”的方法可以幫助學(xué)生重新樹立正確的“錯(cuò)題觀”，使學(xué)生能夠真正的了解整理錯(cuò)題的意義所在，使學(xué)生能夠在整理錯(cuò)題的同時(shí)進(jìn)行認(rèn)真的反思以及思維的拓展，最終實(shí)現(xiàn)能力的提高。

例如：有一無色透明溶液，取出少量滴入BaCl2溶液，只有白色沉淀生成；另取一定體積的無色溶液加入過量Na2O2，有無色無味氣體產(chǎn)生，同時(shí)有白色沉淀生成，其沉淀量與加入Na2O2的量關(guān)系如下圖所示，則H+，NH+4，Al3+，Mg2+，F(xiàn)e2+，NO-3，SO2-4，CO2-3中一定存在的離子是。

分析：圖像體現(xiàn)了Na2O2與沉淀量之間的關(guān)系。最初沒有沉淀生成，說明溶液中含有H+，有無色無味的氣體產(chǎn)生，說明溶液中含有NH+4。白色沉淀在達(dá)到最大值后又逐漸減少到某一值，說明溶液中含有Al3+，Mg2+，沒有Fe2+。加入BaCl2溶液有沉淀生成，說明含有SO2-4。這樣，如果在錯(cuò)題中進(jìn)行簡潔明了的標(biāo)注，那么學(xué)生的思維就能夠得到鍛煉，也就能夠在潛移默化中實(shí)現(xiàn)能力的提升。

總而言之，“錯(cuò)題備注”方法是一種高效的錯(cuò)題整理辦法，是適合現(xiàn)代化化學(xué)教育的產(chǎn)物，通過錯(cuò)題備注的整理方式，可以幫助學(xué)生進(jìn)行知識(shí)的強(qiáng)化訓(xùn)練，幫助學(xué)生實(shí)現(xiàn)在錯(cuò)題整理過程中能力的提升。