閆萍??

摘要：在初中化學的基礎上，高中化學不論是在教學內(nèi)容的廣泛程度還是知識點的難易程度上都有所提高?；瘜W平衡知識就是高中化學學習中的一個難點?；瘜W平衡原理作為高中化學中的重要內(nèi)容，在歸納總結化學反應蘊含的規(guī)律、反應化學的本質(zhì)等方面都具有很大的幫助作用。高中學生必須要花費大量的時間及精力，才能實現(xiàn)對化學平衡原理熟練的掌握和應用。因此如何巧用化學平衡原理，就成了高中化學教學中的一項難題。本文正是針對這個問題探討在高中化學中巧用平衡原理的對策。

關鍵詞：高中化學；化學平衡原理；應用技巧

一、 前言

由于化學平衡原理的掌握需要學生具有深厚的化學知識掌握量，并對化學原理具有深入透徹的理解和探索。因此，許多學生在化學平衡的學習中，會因拿不準重點信息遇到各種各樣的困難，導致無法在短時間內(nèi)取得良好的成績從而產(chǎn)生厭學情緒，影響化學學習的信心。因此，學生要有針對性地進行學習活動，不斷提高自身的化學素養(yǎng)，在平時的學習生活中注重對知識的整合歸納，處理問題時靈活多變，善于利用有利條件，只有這樣，才能熟練地掌握有關化學平衡的知識。

二、 高中化學平衡原理的介紹

可以說，化學平衡原理貫穿在整個高中化學的學習之中，是高中化學學習中必須了解和掌握的內(nèi)容，在提升學生化學學習的效率方面能夠起到關鍵性作用?；瘜W平衡原理是化學規(guī)律的集中表現(xiàn)，主要體現(xiàn)在高中化學中可逆反應的相關內(nèi)容，即當化學反應達到一種相對平衡的狀態(tài)時，反應物與生成物的濃度不再發(fā)生變化?；瘜W平衡保持穩(wěn)定，化學反應就會不再發(fā)生。在可逆反應發(fā)生的過程中，正反應的發(fā)生速度與逆反應的發(fā)生速度變得相同時，混合物中各種成分的濃度不再改變，這就是化學平衡狀態(tài)。可逆反應中的反應物的消耗量與生成量在一定條件下達到一致，是化學平衡狀態(tài)的標志。根據(jù)化學平衡原理，在化學反應發(fā)生的過程中，生成物的濃度與消耗物的相同，在發(fā)生化學平衡移動時，物質(zhì)的總量不會發(fā)生改變，物與料始終守恒。

三、 巧用高中化學平衡原理的技巧

（一） 掌握如何判斷化學平衡狀態(tài)

對化學反應是否發(fā)達到平衡進行精準的判斷，可以有效地幫助學生在化學學習中，精妙地運用化學平衡原理。要想通過化學平衡的基本意義來判斷化學反應是否處于平衡狀態(tài)，需要學生能夠掌握計算反應物濃度的方法，很多學生都能夠輕松地掌握。但在可逆反應中，學生還可以通過各種各樣的反應現(xiàn)象來判斷化學反應是否達到平衡。例如，當參與反應的物質(zhì)有顏色時，物質(zhì)的顏色會隨著反應的進行發(fā)生改變，當變化消失時，我們就可以斷定化學反應已經(jīng)處于平衡狀態(tài)。

因為化學反應所處的環(huán)境不同，對于化學平衡狀態(tài)的判斷的標準也要隨著環(huán)境改變而變動。例如，如果化學反應發(fā)生在密閉的恒定容量容器中時，當容器內(nèi)的氣體壓強不再變化時，我們就可以判斷化學反應正處在平衡狀態(tài)，這使得對存在氣體的化學反應平衡狀態(tài)的判斷變得更加簡單。例如，教師在固定容器中進行氮氣與氧氣的化學實驗時，如果混合氣體的壓強不再變化，我們可以知道，氮氣與氧氣進行了充分的化學反應，達到了平衡狀態(tài)。對于存在氣體變化的化學反應，觀察化學反應產(chǎn)生的變化比較簡單。但是由于在可逆反應中，許多客觀因素都會影響到化學反應的平衡，一旦外界條件發(fā)生改變，化學反應的平衡就會被打破。例如，溫度也是化學反應影響化學平衡的重要因素?；瘜W反應在發(fā)生時，往往會產(chǎn)生吸熱或是放熱的情況，這時便可以根據(jù)溫度的變化進行判斷。當溫度趨于穩(wěn)定時，則說明化學反應進入了平衡狀態(tài)。例如，在鋁和三氧化二鐵發(fā)生化學反應時，就會產(chǎn)生熱量變化。

（二） 通過加強研究力度實現(xiàn)對化學平衡原理的掌握

化學平衡原理在化學中得到了廣泛的應用，所以，只有不斷加強對化學平衡原理的探究與學習，才能熟練掌握并運用化學平衡原理。首先，學生可以通過使用習題練習的學習方式來熟悉化學平衡原理，在這個過程中要注重對化學反應發(fā)生的各種形式進行積累和吸收，在練習中進行長期的摸索和研究，不斷總結歸納化學平衡的特征以及表現(xiàn)形式，才能熟練地解決有關化學反應平衡的題目。

通過對化學反應平衡原理鍥而不舍的探究，分析和思考化學平衡相關知識，做到深入淺出地理解和掌握化學平衡原理，從而在面對問題時，能夠準確無誤地找到蘊含關鍵信息的條件，提高學習的效率和質(zhì)量。達成化學平衡狀態(tài)是就化學反應中的可逆反應而言的，反應物與生成物永遠不存在完全轉(zhuǎn)化的可能，因此在進行習題解答時，要充分利用這一特征，使解題的思路變得清晰明白。這樣我們可以在練習中進行歸納，可逆反應發(fā)生過程中，混合物所占的比例不再變化，就說明反應已經(jīng)維持在了平衡狀態(tài)。

（三） 全面了解掌握化學平衡知識

在平衡反應發(fā)生時，由于環(huán)境復雜，外界條件多種多樣，對反應結果也會造成或大或小的影響。因此只有在整體結構上，對化學平衡知識進行系統(tǒng)的理解和掌握，才能在解決問題時不會因為辨別不清出現(xiàn)錯誤。例如，在容積恒定的條件下，容器中進入了稀有氣體時，會導致容器內(nèi)壓強的變化，但是卻不會打破化學平衡狀態(tài)。其原因是稀有氣體參與化學反應并不會使反應物與生成物的濃度發(fā)生變化。這些外在條件是阻撓學生解題的不利因素，因此，要注重化學平衡知識的全面掌握，才能避免此類錯誤的產(chǎn)生。

四、 結語

化學平衡原理是高中化學學習中的難點之一，由于其復雜的特性涉及了化學反應干擾條件、狀態(tài)觀察與判斷等多方面的知識，因此，只有全面系統(tǒng)地對化學平衡知識進行整合，才能將之熟練地運用到平時的解題中。這需要學生在平時的學習活動中，注重對化學平衡知識的歸納總結，并進行深入透徹的了解熟悉，才能實實在在掌握化學平衡原理。

參考文獻：

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