朱蓉玲

【分類號(hào)】G633.8

一、教材分析

本節(jié)課選自蘇教版化學(xué)必修1專題3第二單元第一課時(shí)，教材主要介紹了鐵、銅在自然界的主要存在形式，以及高爐煉鐵的原理、設(shè)備、原料、反應(yīng)過程與產(chǎn)物，最后簡單介紹了幾種工業(yè)煉銅的方法。

本節(jié)課編排在鋁的學(xué)習(xí)之后，是對(duì)金屬元素學(xué)習(xí)的延伸，并且繼鋁土礦中鋁的提取之后，從鐵、銅的存在和提取著手，介紹了它們的冶煉方法，能加深學(xué)習(xí)者對(duì)本專題的“從礦物到基礎(chǔ)材料”的理解，通過對(duì)這些元素的制備、性質(zhì)等的探究，學(xué)生能進(jìn)一步體驗(yàn)化學(xué)研究方法和途徑，同時(shí)也在鞏固鐵、銅相關(guān)的性質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)的基礎(chǔ)上獲得新的知識(shí)建構(gòu)。其中銅的冶煉方法中初步涉及銅的冶煉方法，這為必修2中粗銅精煉的學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ)

針對(duì)教材安排本節(jié)復(fù)習(xí)課的設(shè)計(jì)打破了以往元素化合物復(fù)習(xí)過程中“結(jié)構(gòu)—性質(zhì)—制備—用途”的傳統(tǒng)模式，而是從大家熟悉的有關(guān)鐵和銅的相關(guān)物質(zhì)入手，找出里面的價(jià)態(tài)關(guān)系，從化合價(jià)的變化角度牽引出各類不同化合價(jià)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，從而將鐵、銅的性質(zhì)復(fù)習(xí)好，讓學(xué)生的思路更清晰，無論是對(duì)前面鈉、鎂、鋁還是后面的硫的學(xué)習(xí)都起到一個(gè)示范作用，利用這樣的方式復(fù)習(xí)元素，學(xué)生會(huì)更清楚也能更好地掌握元素的性質(zhì)。

二、學(xué)情分析

學(xué)習(xí)者在前面通過鈉、鎂、鋁的學(xué)習(xí)已經(jīng)掌握了一定的元素學(xué)習(xí)的方法和經(jīng)驗(yàn)。但是學(xué)習(xí)者是高一新生，對(duì)知識(shí)的遷移、運(yùn)用能力相對(duì)較弱，將已有知識(shí)框架與新知識(shí)結(jié)合起來的能力還不足，面對(duì)元素多種化合物之間的相互轉(zhuǎn)化，學(xué)生往往感到力不從心，很亂很早，所以提供一種新的元素復(fù)習(xí)模式至關(guān)重要。

三、教學(xué)重點(diǎn)：亞鐵離子和鐵離子之間的相互轉(zhuǎn)化

教學(xué)難點(diǎn)：亞鐵離子和鐵離子之間的相互轉(zhuǎn)化

四、教學(xué)目標(biāo)

1、知識(shí)與技能：

（1） 掌握亞鐵離子與鐵離子之間的相互轉(zhuǎn)化及其應(yīng)用。

（2）知道自然界鐵、銅的存在形式及常見的冶煉方法。

（3）掌握高爐煉鐵的原理，知道其工藝流程和原料、設(shè)備、與產(chǎn)物。

（4）初步知道工業(yè)煉銅的方法，復(fù)習(xí)古代濕法煉銅的方法，知道生物煉銅的方法。

2、過程與方法：

（1）在對(duì)工業(yè)煉鐵的原料、原理、設(shè)備、工藝流程與產(chǎn)物的探討中提高用所學(xué)化學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力。

3、情感態(tài)度與價(jià)值觀：

（1）體會(huì)鐵、銅的冶煉對(duì)人類文明的影響。

（2）通過高鋁煉鐵、生物煉銅的學(xué)習(xí)，建立環(huán)保節(jié)能意識(shí)。

五、教學(xué)過程

教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 設(shè)計(jì)意圖

板書：坐標(biāo)圖 鐵的常見價(jià)態(tài)及相應(yīng)的物質(zhì) 思考一

鐵常見有哪些價(jià)態(tài)？

這些價(jià)態(tài)分別體現(xiàn)在哪些物質(zhì)上？

讓學(xué)生通過回顧常見鐵的物質(zhì)，引出有的價(jià)態(tài)一樣、有的價(jià)態(tài)不同

思考二

金屬有哪些化學(xué)通性？ 從通性引出相同價(jià)態(tài)和不同價(jià)態(tài)之間相互轉(zhuǎn)化的不同

請(qǐng)從四類基本反應(yīng)或氧化還原反應(yīng)的角度對(duì)上述反應(yīng)進(jìn)行分類。

（1）相同價(jià)態(tài)含鐵物質(zhì)主要通過 相互轉(zhuǎn)化。

（2）不同價(jià)態(tài)含鐵物質(zhì)通過 相互轉(zhuǎn)化。 思考回答

思考三Fe2+ → Fe3+

實(shí)驗(yàn)室有以下常用試劑：

鹽酸、稀硫酸、氫氧化鈉、高錳酸鉀、雙氧水、碘化鉀溶液、氯水、溴水、鐵粉、銅粉

1.可以選擇哪些試劑？并說明你的理由？

2.如何證明有Fe3+生成了？ 請(qǐng)同學(xué)回答：高錳酸鉀、雙氧水、溴水、氯水

寫出加入氯水的離子方程式

硫氰化鉀檢驗(yàn)鐵離子 +2價(jià)變?yōu)?3價(jià)，化合價(jià)升高，選擇氧化劑，讓學(xué)生從常見的物質(zhì)中尋找合適的氧化劑，并復(fù)習(xí)鐵離子亞鐵離子的檢驗(yàn)

思考四 Fe3+ → Fe2+

實(shí)驗(yàn)室有以下常用試劑：

鹽酸、稀硫酸、氫氧化鈉、高錳酸鉀、雙氧水、碘化鉀溶液、氯水、溴水、鐵粉、銅粉

你會(huì)選擇哪些試劑？并說明你的理由 請(qǐng)同學(xué)回答：碘化鉀、鐵粉、銅粉

書寫加入鐵粉的離子方程式 碘化鉀很多同學(xué)都會(huì)忘記、可以引導(dǎo)從高價(jià)變?yōu)榈蛢r(jià)加入還原劑思考

巡視指導(dǎo) 在制作印刷電路板時(shí)常利用銅

與氯化鐵溶液反應(yīng)，請(qǐng)寫出相應(yīng)

離子方程式

學(xué)以致用

【問題解決1】

工業(yè)上用FeCl3溶液腐蝕銅板蝕刻電路板后的所得廢液中常含有較多Fe2+、Cu2+和少量Fe3+，試問如何用廢液來獲得純銅和不含其它雜質(zhì)的FeCl3溶液？

聯(lián)系實(shí)際，引導(dǎo)學(xué)生將所學(xué)的知識(shí)解決實(shí)際問題

思考五：

已知兩個(gè)失去標(biāo)簽的試劑瓶中分別裝有氯化亞鐵溶液和氯化鐵溶液，你能用哪些方法區(qū)別它們？

總結(jié)亞鐵離子和鐵離子的不同

Fe2+和Fe3+的鑒別

學(xué)以致用

【問題解決2】

某高一學(xué)生在做FeSO4實(shí)驗(yàn)時(shí)，加入少量

硫氰化鉀（KSCN）溶液，發(fā)現(xiàn)出現(xiàn)淺紅色，

試分析原因。

實(shí)驗(yàn)室該如何保存FeSO4溶液？

六、教學(xué)反思

上完學(xué)生反映很清晰，尤其是亞鐵離子和鐵離子這個(gè)重點(diǎn)，很清晰之間的相互轉(zhuǎn)化。對(duì)前面元素復(fù)習(xí)還是后面元素的學(xué)習(xí)都是一個(gè)例子。其中對(duì)銅的部分提的不多，怎么很好地過渡還要多加思考。endprint