陳為明

【分類號(hào)】G633.8

本人經(jīng)過對(duì)近幾年西藏化學(xué)中考題的分析、中考答題情況的了解，及所教學(xué)生的實(shí)際學(xué)習(xí)情況，發(fā)現(xiàn)每年中考題的最后一個(gè)小題，即溶液中有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算，得分率非常低，這是學(xué)生在所有計(jì)算中的一個(gè)難以突破的難點(diǎn)，很大一部分學(xué)生難以下手。針對(duì)這一現(xiàn)狀，結(jié)合本人多年的教學(xué)經(jīng)驗(yàn)和實(shí)踐，現(xiàn)將這類題的解法——“示意圖分析法”介紹給大家，和大家共同探討。

任何一種題均關(guān)鍵在于分析，只要分析透徹清楚，則可迎刃而解。溶液中有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算同樣不例外，下面用一個(gè)例題來具體介紹“示意圖分析法”的分析過程和解題步驟的書寫。

例：有碳酸鈉和氯化鈉的固體混合物共10克，加入50克水全部溶解，再加入100克稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)。反應(yīng)后溶液總質(zhì)量為157.8克，求：

⑴反應(yīng)后生成多少克CO2？

⑵原混合物中NaCl的質(zhì)量為多少克？

⑶反應(yīng)后，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？

示意圖分析法：

1、邊分析邊畫圖，注明各物質(zhì)的組成成分及相關(guān)的量；各成分能用化學(xué)式表示的就用化學(xué)式表示。

2、任何化學(xué)反應(yīng)后的物質(zhì)，只存在“氣、液、固”三態(tài)。

分析過程：

第一步：反應(yīng)前示意圖

根據(jù)題意，將反應(yīng)前的所有物質(zhì)裝入容器，并畫出示意圖，注明成分及相關(guān)的量。

第二步：化學(xué)方程式

根據(jù)加入的物質(zhì)，找到參加反應(yīng)的物質(zhì)，并在示意圖下面寫出正確的化學(xué)方程式。

第三步：反應(yīng)后示意圖

根據(jù)化學(xué)方程式中的生成物，并按氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)的順序畫出反應(yīng)后容器中物質(zhì)的組成情況。當(dāng)注明溶液時(shí)，及時(shí)觀察反應(yīng)前的物質(zhì)中是否有這種溶質(zhì)，假如有，則在溶質(zhì)處標(biāo)明溶質(zhì)是由原來的和生成的組成，即標(biāo)明“原+生”；同樣，注明不溶于水的固體時(shí)，也要及時(shí)觀察反應(yīng)前是否有不溶于水的固體，假如有，則在反應(yīng)后固體處標(biāo)明。若不知道該物質(zhì)的具體名稱時(shí)，均可用“雜質(zhì)”代替。

第四步：?jiǎn)栴}分析

問題⑴反應(yīng)后生成多少克CO2？

反應(yīng)前所加各物質(zhì)的質(zhì)量已知，即反應(yīng)前總質(zhì)量已知，反應(yīng)后由氣體純凈物和NaCl溶液組成，且溶液質(zhì)量已知，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后總質(zhì)量不變，可用差量法求出純凈物CO2的質(zhì)量：10+50+100-157.8=2.2（g），并將CO2的質(zhì)量寫在化學(xué)方程式中CO2的正下方。

注：尋找純凈物的質(zhì)量，通常有四種方式可以解決：⑴題目中直接告訴其質(zhì)量；⑵用差量法求其質(zhì)量；⑶通過坐標(biāo)圖尋找其質(zhì)量，⑷通過表格尋找其質(zhì)量。

問題⑵原混合物中NaCl的質(zhì)量為多少克？

NaCl所在的原混合物是Na2CO3與NaCl的混合物，在示意圖中原混合物處NaCl下畫一橫線，并在其前面打上“？”，表明要求該物質(zhì)的量（根據(jù)化學(xué)方程式求的物質(zhì)，在方程式中用對(duì)應(yīng)未知數(shù)表示）。該題中要求原混合物中的NaCl，則應(yīng)先求混合物中的Na2CO3的質(zhì)量，由于Na2CO3參與了反應(yīng)，可根據(jù)化學(xué)方程式求Na2CO3的質(zhì)量，可設(shè)Na2CO3的質(zhì)量為“x”，并在化學(xué)方程式中Na2CO3的下方寫明“x”，求出x后就可用差量法求原混合物中的NaCl了。

問題⑶反應(yīng)后，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？

根據(jù)公式：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量×100%，及題意知，反應(yīng)后溶液質(zhì)量為157.8克，要求溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，還需求溶質(zhì)質(zhì)量，根據(jù)示意圖知，反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)NaCl由原混合物中的NaCl和生成的NaCl組成，而在⑵問中已求出原混合物中NaCl的質(zhì)量，還需根據(jù)化學(xué)方程式求生成的NaCl的質(zhì)量，則設(shè)生成的NaCl的質(zhì)量為“y”，并在化學(xué)方程式中NaCl的下方寫明“y”，求出y后代入公式即可求出。

溫馨提示：分析完成后，根據(jù)方程式中牽涉到的物質(zhì)的化學(xué)式，將相關(guān)原子量寫在方程式旁邊，便于計(jì)算，如圖。

解題步驟書寫：

書寫解題步驟時(shí)，先寫清楚題號(hào)，然后用文字說明求的是哪個(gè)量，這樣的步驟既清楚又明了。

解：⑴反應(yīng)生成CO2的質(zhì)量為：10+50+100-157.8=2.2（g）

⑵設(shè)Na2CO3的質(zhì)量為x，生成的NaCl的質(zhì)量為y。

反應(yīng)前的NaCl的質(zhì)量為：10-5.3 = 4.7（g）

⑶反應(yīng)后，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： × 100% = 6.69%

答：反應(yīng)生成CO2的質(zhì)量為2.2g；原混合物中NaCl的質(zhì)量為4.7g；反應(yīng)后，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6.69%。

示意圖分析法也可用于坐標(biāo)圖題型、表格題型和固體混合物中的化學(xué)反應(yīng)等，不防試一試。endprint