葛傳玲

《氧化還原反應(yīng)》在人教版中是安排在《必修1》第二章第三節(jié)，氧化還原反應(yīng)的內(nèi)容在每一年高考中都是重點(diǎn)考查的對(duì)象，但是只要帶過(guò)一屆高三的老師上此節(jié)內(nèi)容的時(shí)候或多或少的都會(huì)把難度提高，因此會(huì)使得剛進(jìn)高中的同學(xué)們覺得化學(xué)是理科中最難的一科，比物理還難，意志力弱的學(xué)生就此失去學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。

今年高考從哪些角度對(duì)《氧化還原反應(yīng)》進(jìn)行考查（題的序號(hào)是該題在原高考題中的序號(hào)）？

一、考離子方程式或化學(xué)方程式的書寫

（2）“酸浸”后，鈦主要以TiOCl42-形式存在，寫出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式__________________。

（FeTiO3+ 4H++4Cl? = Fe2++ TiOCl42? + 2H2O）（2017全國(guó)1卷27題）

（6）寫出“高溫煅燒②”中由FePO4制備LiFePO4的化學(xué)方程式 。

（2FePO4 + Li2CO3+ H2C2O4 2LiFePO4+ H2O↑+ 3CO2↑）（2017全國(guó)1卷27題）

（2）“氧的固定”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。

2Mn（OH）2+O2=2MnO（OH）2（2017全國(guó)2卷28題）

（2）工業(yè)上常將含砷廢渣（主要成分為As2O3）制成漿狀，通入O2氧化，生成H3AsO4和單質(zhì)硫。

寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________。2As2S3+5O2+6H2O=4H3AsO4+6S（25017全國(guó)3卷28題）

（1）② 反應(yīng)器中NH3還原NO2的化學(xué)方程式：________。8NH3+6NO2 7N2+12H2O（2017北京卷27）

（1）③ 當(dāng)燃油中含硫量較高時(shí)，尾氣中SO2在O2作用下會(huì)形成（NH4）2SO4，使催化劑中毒。

用化學(xué)方程式表示（NH4）2SO4的形成：________。2SO2+O2+4NH3+2H2O==2（NH4）2SO4（2017北京卷27）

（2）NaClO 溶液與 Ag 反應(yīng)的產(chǎn)物為 AgCl、NaOH 和 O2 ，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。

4Ag+4NaClO+2H2O 4AgCl+4NaOH+O2↑（2017江蘇19）

二、考配平或變項(xiàng)考配平

（1）步驟①的主要反應(yīng)為：FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3 Na2CrO4+ Fe2O3+CO2+ NaNO2

上述反應(yīng)配平后FeO·Cr2O3與NaNO3的系數(shù)比為__________。2︰7 （2017全國(guó)3卷27題）

（2）③ 還原過(guò)程中，有時(shí)會(huì)產(chǎn)生笑氣（N2O）。用同位素示蹤法研究發(fā)現(xiàn)笑氣的產(chǎn)生與NO有關(guān)。在有氧

條件下15NO與NH3以一定比例反應(yīng)時(shí)，得到的笑氣幾乎都是15NNO。將該反應(yīng)的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整：

______ □15NNO+□H2O 415NO+4NH3+3O2 415NNO+6H2O。（2017北京卷27）

三、氧化還原規(guī)律的應(yīng)用

4.在酸性條件下，可發(fā)生如下反應(yīng)： +2M3++4H2O= +Cl-+8H+， 中M的化合價(jià)是C

A.+4 B.+5 C.+6 D.+7（2017海南）

（3）隨著參加反應(yīng)的n（H2O2）/n（H2S）變化，氧化產(chǎn)物不同。當(dāng)n（H2O2）/n（H2S）=4時(shí)，氧化產(chǎn)物的分子式為

__________。H2SO4（2017天津10）

四、電化學(xué)中電極反應(yīng)式的書寫

（4）“電解Ⅱ”是電解Na2CO3溶液，原理如圖所示。

陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_____________________， 4CO32-+2H2O-4e-=4HCO3-+O2↑（2017江蘇16）

同學(xué)們剛從初中升入高中，第一章的《物質(zhì)的量》，是同學(xué)們理解的難點(diǎn)，第二章就是《氧化還原反應(yīng)》，同學(xué)們這時(shí)候接觸的化學(xué)反應(yīng)方程式還很有限，僅僅為初中內(nèi)容，這時(shí)候加深內(nèi)容，對(duì)同學(xué)們來(lái)說(shuō)是負(fù)擔(dān)，無(wú)形中會(huì)一鞭一鞭地把同學(xué)們抽進(jìn)文科的教室。

所以根據(jù)同學(xué)們的實(shí)際，氧化還原反應(yīng)的內(nèi)容我是給同學(xué)們逐步完成的，過(guò)程如下：

一、學(xué)基礎(chǔ)：

《必修1》第二章學(xué)《氧化還原反應(yīng)》時(shí)，我只讓同學(xué)們會(huì)判斷什么是氧化還原反應(yīng)、氧化劑、還原劑、學(xué)會(huì)表示氧化還原反應(yīng)（雙線橋和單線橋），就僅僅為課本上的內(nèi)容，這樣同學(xué)們學(xué)起來(lái)輕松，沒有負(fù)擔(dān)。不過(guò)這樣的深度他們自學(xué)的時(shí)候不夠，因此把資料的題精選（資料上沒有的就特意設(shè)計(jì)），讓他們鞏固練習(xí)，選的內(nèi)容：1.由方程式找氧化還原反應(yīng)的規(guī)律（得失電子守恒、化合價(jià)升降相等），2.學(xué)會(huì)此規(guī)律的應(yīng)用。試題設(shè)計(jì)有梯度，簡(jiǎn)單的為主，不建議加深。

二、氧化還原反應(yīng)的補(bǔ)充：

把《必修1》上完的時(shí)候，元素及化合物的內(nèi)容積累得差不多了，同學(xué)們學(xué)的化學(xué)方程式也比較多了，這時(shí)候給他們補(bǔ)充氧化還原反應(yīng)的配平（重點(diǎn)強(qiáng)調(diào)歸中反應(yīng)，歧化反應(yīng)的配平技巧）。并且鞏固練習(xí)，內(nèi)容為：部分氧化還原反應(yīng)、元素化合價(jià)全變的反應(yīng)、歸中反應(yīng)、歧化反應(yīng)?？梢匝a(bǔ)充缺項(xiàng)配平（氧化還原反應(yīng)中的化學(xué)方程式、離子方程式類型），歸納《必修1》中常見的強(qiáng)氧化劑及其還原產(chǎn)物，常見的還原劑及其氧化產(chǎn)物。提醒同學(xué)們信息題以題目給的信息為準(zhǔn)。

三、電極反應(yīng)式的書寫是氧化還原反應(yīng)的升華

學(xué)《原電池》和《電解池》的時(shí)候，電極反應(yīng)的書寫是重點(diǎn)也是同學(xué)們的弱點(diǎn)。學(xué)此處內(nèi)容應(yīng)逐步到時(shí)位，不能一步加深，由簡(jiǎn)單的電極反應(yīng)書寫，讓同學(xué)們逐步清楚電極反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)拆為氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，多了電子（e-），得電子（+ e-）實(shí)際就是帶負(fù)電，失電子（- e-）就是帶正電，書寫時(shí)除質(zhì)量守恒還得電荷守恒。產(chǎn)物的判斷方法：①根據(jù)自己學(xué)的常見氧化劑的還原產(chǎn)物和常見還原劑的氧化產(chǎn)物判斷（如前面表中），②由粒子的存在形式判斷：如Al元素在酸性溶液中以Al3+形式存在，在堿性溶液中以AlO2-形式存在，實(shí)際上就是必須考濾電極反應(yīng)產(chǎn)物進(jìn)一步與電解質(zhì)溶液的反應(yīng)（如氫氧燃料電池在酸性電解質(zhì)和堿性電解質(zhì)溶液中的電極反應(yīng)）。③由題目給的信息書寫電極反應(yīng)（靈活應(yīng)用），如前面的江蘇題（圖）

四、高三復(fù)習(xí)是氧化還原反應(yīng)的強(qiáng)化

高三復(fù)習(xí)《氧化還原反應(yīng)》鞏固基礎(chǔ)的同時(shí)，強(qiáng)化氧化還原反應(yīng)方程式和離子方程式的書寫，強(qiáng)化訓(xùn)練中限時(shí)、評(píng)分。如果給出反應(yīng)物和生成物的，這種方程式書寫就是全對(duì)給2分，如果需要判斷出某種物質(zhì)再寫的給3分。加強(qiáng)信息題訓(xùn)練（包括電極反應(yīng)）。然后用高考真題檢測(cè)同學(xué)們（注明試題的出處、年份），此時(shí)同學(xué)們就會(huì)覺得高考也不過(guò)如此，對(duì)自己有了信心。

這樣的學(xué)習(xí)，復(fù)合新教材的理念：讓同學(xué)們螺旋式上升，更有利于把握好高考，同學(xué)們有一個(gè)認(rèn)識(shí)知識(shí)的過(guò)程，對(duì)知識(shí)的遷移能力也會(huì)有很大的提高，對(duì)學(xué)習(xí)能力的培養(yǎng)也很到位。

總之，教材的使用很關(guān)鍵，課本內(nèi)容是基礎(chǔ)，課后習(xí)題是鞏固練習(xí)、是對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的很好補(bǔ)充；科學(xué)探究和資料卡片能幫助同學(xué)們拓展知識(shí)面、培養(yǎng)自學(xué)能力；課本后的總復(fù)習(xí)題可以培養(yǎng)同學(xué)們對(duì)知識(shí)的遷移能力。每一個(gè)環(huán)節(jié)能細(xì)心到位，學(xué)習(xí)基礎(chǔ)時(shí)不能拓展得太多（或深），學(xué)到相應(yīng)內(nèi)容時(shí)要符合同學(xué)們的認(rèn)知過(guò)程，分散難點(diǎn)教學(xué)，注意“螺旋式上升”，比在茫茫題海中苦苦掙扎更高效。