山西省呂梁市離石區(qū)江陰高級中學(xué) 李燕紅

積極教育”本身就是以尊重學(xué)生個(gè)性、正視學(xué)生差異為基點(diǎn)，以培養(yǎng)學(xué)生健全的人格為目的，著眼于學(xué)生身上的閃光點(diǎn)，采用對學(xué)生多方面激勵(lì)的方式，達(dá)到樹立學(xué)生學(xué)習(xí)自信心、激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的內(nèi)在積極性。所謂學(xué)生觀，是對學(xué)生的本質(zhì)屬性及其在教育過程中所處位置和作用上的看法，視學(xué)生為積極的主體、學(xué)習(xí)的主人，為正在成長著的人來達(dá)到教育的目的——育人。那么，這就要求教師在進(jìn)行教學(xué)設(shè)計(jì)中體現(xiàn)學(xué)生觀，下面以鹽類的水解為例，淺談如何在教學(xué)設(shè)計(jì)中體現(xiàn)學(xué)生的主體地位。

一、在預(yù)設(shè)課堂引入時(shí)學(xué)生觀的體現(xiàn)

俗話說：好的開始是事情成功的一半。作為教師，課堂的引入直接影響本節(jié)課效率的高低，它可吸引學(xué)生的注意力，也可激發(fā)學(xué)生對本節(jié)課的學(xué)習(xí)興趣和學(xué)生的求知欲。在《鹽類的水解》中，教師提出問題：在日常生活中碳酸鈉是必不可少的生活用品，利用碳酸鈉溶液呈堿性蒸饅頭，但大家知道它呈堿性的原因是什么？這樣引入既調(diào)動(dòng)學(xué)生主動(dòng)思考和激發(fā)學(xué)生的求知欲，又引出本節(jié)所講內(nèi)容。《鹽類的水解》也可用實(shí)驗(yàn)引入，教師可以設(shè)置實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生自己動(dòng)手測CH3COONa、Na2CO3、Na2SO4、NH4Cl、Al2(SO4)3、CH3COONH4等幾種代表性鹽溶液的PH值。通過實(shí)驗(yàn)，學(xué)生知道不同的鹽溶液呈的酸堿性不同這個(gè)事實(shí)，學(xué)生就會主動(dòng)的思考：1.為什么不同的鹽會呈不同的酸堿性？2.究竟哪些鹽呈酸性、哪些鹽呈堿性、哪些鹽呈中性？強(qiáng)烈的求知欲由此而產(chǎn)生。

二、在預(yù)設(shè)課堂生成時(shí)學(xué)生觀的體現(xiàn)

在課堂上，教師始終本著自己是一個(gè)引導(dǎo)者、協(xié)作者引導(dǎo)學(xué)生思考問題、分析問題、解決問題的理念。比如，《鹽類的水解》課堂教學(xué)中，在上述實(shí)驗(yàn)引入的前提下，教師指導(dǎo)學(xué)生分析：生成CH3COONa、Na2CO3、Na2SO4、NH4Cl、Al2(SO4)3、CH3COONH4這些鹽的酸和堿的強(qiáng)弱與鹽溶液酸堿性有何關(guān)系？讓學(xué)生自己分析得出。 教師引導(dǎo)學(xué)生思考：不同鹽溶液呈不同酸堿性的原因是什么？（這時(shí)學(xué)生可能出現(xiàn)無法下手的狀況）。

教師啟發(fā)學(xué)生分析：鹽溶液存在哪些離子，存在哪些平衡？

以CH3COONa水溶液為例分析：CH3COONa完全電離為CH3COO—和Na+，H2O部分電離為H+和OH-，CH3COO—和H+結(jié)合生成CH3COOH，使得溶液中c(H+)＜c(OH-)溶液呈堿性。同理：分析其它鹽溶液，得出：鹽類水解的定義和本質(zhì)。

教師引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)一步分析：哪些鹽在水溶液中發(fā)生水解，哪些鹽在水溶液中不發(fā)生水解?

學(xué)生很容易得出：“有弱則水解、無弱不水解”。

教師引導(dǎo)學(xué)生思考：CH3COONa和Na2CO3的水溶液都呈堿性，那么同濃度的兩溶液呈堿性的強(qiáng)弱就一樣嗎？（給學(xué)生一定的時(shí)間思考、分析和討論）

學(xué)生分析得出：CH3COO—和CO32—結(jié)合H+的能力不同溶液呈的酸堿性就不同，最終得出結(jié)論：越弱越水解，水解后呈的酸堿性越強(qiáng)。

教師引導(dǎo)學(xué)生書寫鹽類水解的化學(xué)方程式和離子方程式。以CH3COONa為例：

CH3COONa + H2O = CH3COOH +NaOH，CH3COO—+ H2O = CH3COOH + OH—教師進(jìn)一步引導(dǎo)學(xué)生觀察：該化學(xué)方程式的特點(diǎn)：鹽類的水解反應(yīng)是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，所以鹽類的水解反應(yīng)是微弱的，其化學(xué)方程式用最后，教師引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)本節(jié)課的內(nèi)容。

三、布置課后作業(yè)時(shí)學(xué)生觀的體現(xiàn)

新課改布置課后作業(yè)也是非常必要的，但作業(yè)的布置要有針對性、鞏固性、層次性。針對性要突出重難點(diǎn)，鞏固性能有效鞏固相關(guān)內(nèi)容的基礎(chǔ)知識，層次性要考慮優(yōu)生和差生，做到不放棄每位學(xué)生。

四、在板書設(shè)計(jì)時(shí)學(xué)生觀的體現(xiàn)

在現(xiàn)代化教學(xué)手段多樣化的時(shí)代，教師將用PPT或者視頻代替了板書，教師一般情況下不太注重板書，更是很少從學(xué)生角度來設(shè)計(jì)板書，多數(shù)情況下只是從教師的角度和知識內(nèi)容的角度考慮板書的設(shè)計(jì)。下面以鹽類的水解為例來設(shè)計(jì)板書體現(xiàn)學(xué)生的主體地位，首先，把黑板為兩大板塊：主板書和副板書。

副板書：(讓學(xué)生來填空)

鹽 及水 溶液 的酸 堿性CH3COONa Na2CO3 Na2SO4 NH4Cl Al2(SO4)3生 成鹽 的酸和 堿的 強(qiáng)弱CH3COOH()N a O H（）H2CO3()H2SO4()H2SO4()NaOH()NaOH()HCl()N H 3·H2O()Al(OH)3()結(jié)論

結(jié)論

正板書：鹽類的水解

1.定義：鹽溶于水時(shí)，電離產(chǎn)生的弱酸根離子或弱堿根離子可分別與水電離產(chǎn)生的H+或OH—生成弱電解質(zhì)（或弱堿或弱酸）的反應(yīng)，叫做鹽類的水解。

2.實(shí)質(zhì)：鹽電離產(chǎn)生的弱酸根離子或弱堿根離子分別與水電離產(chǎn)生的H+或OH—生成弱電解質(zhì)（或弱堿或弱酸）的反應(yīng)，從而影響（促進(jìn)或抑制）水的電離。即鹽的水解促進(jìn)水的電離。

3.水解的規(guī)律：有弱才水解，無弱不水解，誰強(qiáng)顯誰性，同強(qiáng)顯中性，越弱越水解。

【小結(jié)】酸、堿、鹽對水的電離程度的影響：酸、堿抑制水的電離；水解的鹽促進(jìn)水的電離。

4.水解的特點(diǎn)：鹽類的水解反應(yīng)是微弱的，是吸熱反應(yīng)，存在化學(xué)平衡。

5.鹽類水解方程式的書寫

鹽類的水解反應(yīng)是微弱的，存在化學(xué)平衡，所以書寫方程式用：“”，不標(biāo)“↑”或“↓”符號。

總之，作為教師，必須要樹立新課程的教學(xué)理念，心中時(shí)時(shí)有學(xué)生，在教學(xué)的全過程（包括課前、課中、課后）始終要體現(xiàn)學(xué)生的主體地位，而教師本身要幫助學(xué)生、引導(dǎo)學(xué)生、啟發(fā)學(xué)生思考問題、分析問題、解決問題，不要把自己站在學(xué)生面前的講臺上作為知識的灌輸者。