謝毅銘

摘要：高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)繁瑣、復(fù)雜，學(xué)生想要在復(fù)習(xí)過程中快速掌握知識(shí)點(diǎn)，提高解題速度與準(zhǔn)確率，就必須掌握正確的化學(xué)解題思維。高考化學(xué)復(fù)習(xí)中，教師要有意識(shí)地引導(dǎo)學(xué)生形成完整的化學(xué)思維，將復(fù)雜問題簡單化，提高解題效率。結(jié)合具體案例分析高考化學(xué)復(fù)習(xí)中如何滲透例析解題思維。

關(guān)鍵詞：高考化學(xué)復(fù)習(xí)；滲透；例析解題思維

化學(xué)問題的解決與解題思維間存在緊密聯(lián)系，高考化學(xué)題目變化無常，要在有限的答題時(shí)間內(nèi)實(shí)現(xiàn)快速準(zhǔn)確答題的目的，這需要學(xué)生掌握正確的解題思維與技巧。高考化學(xué)復(fù)習(xí)中教師要合理滲透例析解題思維，借助合理思維模式，實(shí)現(xiàn)學(xué)生解題能力的提升。

一、高考化學(xué)復(fù)習(xí)要點(diǎn)分析

高三學(xué)生基本上了解了化學(xué)基本概念、化學(xué)原理及解決方法，不足主要體現(xiàn)在以下兩點(diǎn)：化學(xué)知識(shí)深度不足、廣度有限；不能將零散的知識(shí)點(diǎn)串聯(lián)起來，形成完善的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)。這需要構(gòu)建合理知識(shí)網(wǎng)絡(luò)體系，幫助學(xué)生掌握相關(guān)知識(shí)點(diǎn)。結(jié)合以往教學(xué)經(jīng)驗(yàn)，現(xiàn)階段化學(xué)復(fù)習(xí)分成三個(gè)階段：（1）側(cè)重于夯實(shí)基礎(chǔ)，通過單元縱向復(fù)習(xí)實(shí)現(xiàn)；（2）通過知識(shí)點(diǎn)橫向復(fù)習(xí)，將前期復(fù)習(xí)的知識(shí)點(diǎn)串聯(lián)起來，進(jìn)一步深化；（3）查漏補(bǔ)缺，全面掌握《考試說明》中給出的全部知識(shí)點(diǎn)，提高復(fù)習(xí)效率。本文主要分析了各種解題思維在高考化學(xué)復(fù)習(xí)中的應(yīng)用。

二、高考化學(xué)復(fù)習(xí)滲透例析解題思維

1.以強(qiáng)制弱應(yīng)用

自然環(huán)境中存在弱肉強(qiáng)食法則，在高中化學(xué)中同樣存在，學(xué)習(xí)中可以發(fā)現(xiàn)其遵循“以強(qiáng)制弱”的反應(yīng)規(guī)律，比如，常見的強(qiáng)酸制弱酸“較強(qiáng)酸+較弱酸鹽=較強(qiáng)酸鹽+較弱酸”等。如果可以將這種解題思維應(yīng)用在化學(xué)解題中，可以引導(dǎo)學(xué)生掌握“以強(qiáng)制弱”的化學(xué)反應(yīng)規(guī)律。

案例一：將適量二氧化碳加入到兩種等物質(zhì)的量濃度的一元弱酸鹽溶液中，溶液中發(fā)生一系列化學(xué)反應(yīng)：NaA+CO2+H2O=HA+NaHCO3，2NaB+C02+H20=2HB+Na2CO3，請判斷HA和HB水中電離出H+能力的大?。?）

A.HA和HB一樣 B.HA>HB

C.HA

解析過程：此選擇題是典型的強(qiáng)酸制弱酸問題，加入等量CO2，但其產(chǎn)物卻差別極大，前者生成碳酸氫鹽，后者生成碳酸鹽。這時(shí)應(yīng)用強(qiáng)酸制弱酸思維就可以輕易判斷出HA溶液酸性強(qiáng)于碳酸氫根，HB酸性小于碳酸氫根，H+電離能力越強(qiáng)酸性越強(qiáng)，因此HA>HB，正確選項(xiàng)為B。

2.有序思維應(yīng)用

高中化學(xué)解題中有序思維應(yīng)用較為廣泛，可以顯著提高解題效率。在高中化學(xué)復(fù)習(xí)課程中，重視化學(xué)知識(shí)點(diǎn)與概念的積累，形成完整的化學(xué)思維，學(xué)生可以輕松解決問題，避免出現(xiàn)思維混亂，影響解題效率。

案例二：現(xiàn)代汽車安全程度越來越高，安全氣囊作為保障駕駛員安全的重要裝置，在實(shí)際中發(fā)揮著重要作用。當(dāng)汽車劇烈碰撞后，安全氣囊內(nèi)迅速充滿氣體保護(hù)駕駛員，氣囊內(nèi)化學(xué)反應(yīng)：10NaN3+2KNOy-+K20+5Na20+16N2↑，若反應(yīng)后還原產(chǎn)物比氧化產(chǎn)物少1.75 mol，下列判斷正確的是（ ）

A.反應(yīng)生成標(biāo)況下N242.0 L

B.反應(yīng)中KNO3被氧化的量為0.25 mol

C.轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為1.25 mol

D.N原子被氧化的物質(zhì)的量3.75 mol

解析過程：此項(xiàng)選擇題考查的知識(shí)點(diǎn)為氧化還原反應(yīng)，結(jié)合電荷質(zhì)量守恒定律，我們可以判斷出反應(yīng)中的N2不是單純的氧化或還原產(chǎn)物，而是兩者的綜合。結(jié)合題目中給出的條件“反應(yīng)后還原產(chǎn)物比氧化產(chǎn)物少1.75 mol”，可以計(jì)算出N2體積為44.8 L，因此，判斷A選項(xiàng)錯(cuò)誤；參與反應(yīng)的KNO3被還原而不是被氧化，直接判斷B選項(xiàng)措施；借助方程式計(jì)算出反應(yīng)中16molN2轉(zhuǎn)移10mol電子，結(jié)合已知條件得出生成N2為2 mol，轉(zhuǎn)移的電子量為1.25mol，c選項(xiàng)正確；結(jié)合化學(xué)反應(yīng)方程式，判斷出還原產(chǎn)物比氧化產(chǎn)物少14 mol，有30 mol的氮原子物質(zhì)的量參與氧化反應(yīng)，其物質(zhì)量為3.75 mol。D選項(xiàng)正確。最后判斷出此題目為多項(xiàng)選擇，正確答案為C、D兩項(xiàng)。

3.平衡思維應(yīng)用

化學(xué)平衡問題在高考試卷中并不少見，實(shí)際生活中存在各種化學(xué)平衡，平衡移動(dòng)原理本身為動(dòng)態(tài)平衡，自動(dòng)調(diào)整各種物理量減弱改變的發(fā)生，在實(shí)際解題中應(yīng)該形成這樣一種思路：尋找平衡關(guān)系一分析影響因素一產(chǎn)生結(jié)果的原因，這個(gè)原因可以使?jié)舛群蜏囟雀淖儭?/p>

比如，自來水廠供水消毒，其原理為氯氣與自來水發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生鹽酸與次氯酸，生成的次氯酸本身具有極強(qiáng)的氧化性，可以實(shí)現(xiàn)消毒殺菌的目的，但次氯酸性質(zhì)并不穩(wěn)定，與光接觸后分解成鹽酸與氯氣，實(shí)際生活中我們應(yīng)用的是漂白粉而非氯氣，與堿反應(yīng)生成穩(wěn)定的次氯酸鹽，利用反應(yīng)生成次氯酸，實(shí)現(xiàn)自來水消毒。

大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)最終趨向于化學(xué)平衡，但這種平衡僅停留在表面上，一旦外界條件改變，反應(yīng)將會(huì)繼續(xù)進(jìn)行。在高中化學(xué)復(fù)習(xí)階段，教師需要不斷總結(jié)各類常見的平衡關(guān)系，如，電離平衡、鹽類水解平衡及溶解平衡等，掌握這些平衡問題的經(jīng)典解決方法，將其深深印刻在腦海中，一旦遇到此類題目，充分借助平衡思維解決問題，節(jié)省大量時(shí)間，提高化學(xué)教學(xué)效率。

總而言之，高考化學(xué)復(fù)習(xí)中教師要不斷創(chuàng)新方法與技巧，將考試大綱與教材作為授課基礎(chǔ)，夯實(shí)基礎(chǔ)，實(shí)現(xiàn)學(xué)生化學(xué)綜合素質(zhì)能力的提高。這個(gè)過程中，化學(xué)教師要結(jié)合實(shí)際不斷提煉正確的解題思維，并將其傳授給學(xué)生，最終達(dá)到提高學(xué)生解題效率與卷面成績的目的。