李粉敏　衷明華

【中圖分類號(hào)】G64.24 【文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼】A 【文章編號(hào)】2095-3089（2016）22-0-02

一、教學(xué)內(nèi)容分析

本課時(shí)“氯化氫的制備和性質(zhì)實(shí)驗(yàn)”是以人教版九年級(jí)下冊(cè)第十單元課題一《常見的酸和堿》、人教版必修一第四章第二節(jié)《富集在海水中的元素——氯》為背景。在學(xué)習(xí)完以上知識(shí)，開展本節(jié)課的學(xué)習(xí)。本節(jié)課一共安排了兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，采用固液制取氯化氫以及氯化氫的噴泉實(shí)驗(yàn)。這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)并沒有在教材中呈現(xiàn)，但氯化氫及鹽酸的性質(zhì)幾乎貫穿整個(gè)中學(xué)化學(xué)，故對(duì)教材進(jìn)行二次開發(fā)，通過(guò)演示本節(jié)課的實(shí)驗(yàn)，有助于學(xué)生進(jìn)一步鞏固氯化氫和鹽酸的性質(zhì)；而噴泉實(shí)驗(yàn)是中學(xué)階段較有趣的實(shí)驗(yàn)之一，既可以活躍學(xué)習(xí)氣氛，又可以鞏固對(duì)氯化氫可溶性的理解。本課題在教材中起呈上啟下的作用，上是對(duì)所學(xué)氯化氫、鹽酸性質(zhì)的鞏固。下是對(duì)第四節(jié)課題一《氨》的學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ)。

二、學(xué)情分析

知識(shí)儲(chǔ)備上：

1.硫酸、鹽酸的相關(guān)性質(zhì)

2.酸的通性

3.常見物質(zhì)的可溶性

能力儲(chǔ)備上：

1.具備基本的實(shí)驗(yàn)操作能力

2.掌握一定的觀察與思考實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的能力，但對(duì)靈活運(yùn)用知識(shí)解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的能力有所缺乏。

心理特征上：勤于思考，思維活躍

三、教學(xué)目標(biāo)

1.知識(shí)與技能

（1）掌握氯化氫的實(shí)驗(yàn)室制法與氣體收集

（2）掌握氯化氫的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)操作

2.過(guò)程與方法

（1）通過(guò)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件探究反應(yīng)原理

（2）通過(guò)演示制取氯化氫氣體的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，掌握氯化氫的實(shí)驗(yàn)室制法與氣體收集

（3）通過(guò)噴泉實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證HCl酸的通性，鞏固HCl、鹽酸的相關(guān)性質(zhì)

3.情感態(tài)度價(jià)值觀

通過(guò)尾氣處理，養(yǎng)成環(huán)保意識(shí)，激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。

四、重點(diǎn)難點(diǎn)

重點(diǎn)：氯化氫的實(shí)驗(yàn)室制法與氣體收集

難點(diǎn)：形成噴泉的原因

五、教學(xué)過(guò)程

【課前準(zhǔn)備】

1.教師的準(zhǔn)備

課前制備用于噴泉實(shí)驗(yàn)的氯化氫氣體

2.學(xué)生的準(zhǔn)備

復(fù)習(xí)酸的通性，鹽酸、氯化氫的性質(zhì)，氯離子的檢驗(yàn)方法

聽講，思考

解決課前問題 這節(jié)課的知識(shí)我們已經(jīng)學(xué)完了，同學(xué)們現(xiàn)在能回答上課前的問題了嗎？如果發(fā)生了氫氣泄露，應(yīng)該如何應(yīng)急處理？學(xué)完本節(jié)課你是否可以回答呢？

HCl氣體比空氣密度大，所以可以…

作為消防員可以用噴霧水槍對(duì)周圍空氣中的氯化氫進(jìn)行吸附，用氨水或其他稀堿液中和

往高處逃

總結(jié) 今天是我們學(xué)習(xí)了氯化氫氣體的實(shí)驗(yàn)室制法，用氯化鈉固體和濃硫酸制取，有六個(gè)步驟：查、裝、點(diǎn)、收、離熄，氯化氫氣體極易溶于水，以及鹽酸具有酸的通性，用濃氨水檢驗(yàn)HCl氣體，用硝酸銀檢驗(yàn)Cl-，同學(xué)們回去好好復(fù)習(xí) 聽講，回憶

六、板書設(shè)計(jì)

氯化氫的制備和性質(zhì)實(shí)驗(yàn)

一、HCl氣體實(shí)驗(yàn)室制法

化學(xué)方程式：

NaCl+H2SO4（濃）=NaHSO4+HCl↑（常溫或微熱）

2NaCl+H2SO4（濃）=Na2SO4+2HCl↑（500℃～600℃）

二、HCl的檢驗(yàn)

化學(xué)方程式：NH3+HCl==NH4Cl

三、鹽酸的通性：

反應(yīng)方程式：Ag++Cl-==AgCl↓

四、HCl氣體極易溶于水（HCl：H2O1：500）

五、酸的通性

HCl能使紫色石蕊試液變紅

七、教學(xué)反思

本節(jié)課從生活現(xiàn)象入手，引起學(xué)生的積極關(guān)注和激發(fā)學(xué)習(xí)熱情，學(xué)習(xí)氣氛濃厚。新課程要求教師能盡可能多的采用啟發(fā)式教學(xué)，倡導(dǎo)學(xué)生能夠從問題和任務(wù)出發(fā)，積極主動(dòng)地思考，以獲取知識(shí)和技能、發(fā)展能力、培養(yǎng)情感體驗(yàn)為目的學(xué)習(xí)方式，因此，本節(jié)課在教學(xué)過(guò)程中教師積極地引導(dǎo)、促進(jìn)和喚醒學(xué)生的主動(dòng)性，活躍學(xué)生思維、點(diǎn)燃學(xué)習(xí)熱情，學(xué)生一致處于積極的思考中，情感的體驗(yàn)是積極的。