福建省仙游縣華僑中學(xué) 陳秀欽

中學(xué)階段學(xué)生所學(xué)的離子反應(yīng)通常是在水溶液中發(fā)生的。正確書寫離子方程式或判斷離子方程式正確與否是常見的高考考點。從近幾年全國各地的高考試題來看，所提供的離子方程式中的錯誤和學(xué)生書寫離子方程式的錯誤通常有：不能正確使用化學(xué)式與離子符號、應(yīng)該拆寫為離子符號的不拆，不該拆寫的化學(xué)式把它拆了、反應(yīng)前后電荷不守恒、使用的反應(yīng)原理不正確、不能正確使用等號或可逆號、缺少反應(yīng)條件包括有氣體或固體生成時漏標(biāo)“↑”或“↓”、忽略題目提供的反應(yīng)條件及反應(yīng)物用量的影響等。離子反應(yīng)在化學(xué)學(xué)習(xí)中非常重要， 離子反應(yīng)題型可綜合元素及其化合物的性質(zhì)、化學(xué)實驗的探究和氧化還原反應(yīng)的知識，非常符合現(xiàn)在高考化學(xué)要盡可能多的考查所學(xué)知識點的命題趨勢。

書寫離子方程式時對于可溶性鹽、強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的化學(xué)式必須拆寫為離子形式，而弱電解質(zhì)、難溶物質(zhì)、多元弱酸酸式根離子、單質(zhì)、氧化物、非電解質(zhì)等仍然用化學(xué)式書寫，微溶物質(zhì)為強(qiáng)電解質(zhì)時在生成物中依然用化學(xué)式書寫，在反應(yīng)物中為澄清的溶液時應(yīng)該拆寫為離子形式，生成物不穩(wěn)定時應(yīng)該寫成分解產(chǎn)物的化學(xué)式。離子方程式的配平遵循電荷守恒、得失電子守恒、元素守恒即質(zhì)量守恒。學(xué)生雖然掌握了判斷離子方程式的基本依據(jù)，但在具體分析問題時常出現(xiàn)不少問題，下面我把一些特殊的離子方程式進(jìn)行歸納。

一、書寫與量有關(guān)的離子方程式

根據(jù)反應(yīng)中少量物質(zhì)的化學(xué)式，寫出實際參加反應(yīng)的離子的符號或化學(xué)式的符號及數(shù)目，然后來確定過量物質(zhì)的離子或化學(xué)式及數(shù)目。

1.強(qiáng)堿與二氧化硫或二氧化碳的反應(yīng)

二氧化硫和二氧化碳溶于水得到二元酸，當(dāng)它們所用的量不足時生成正鹽，過量時生成酸式鹽。

氫氧化鈣溶液與少量二氧化硫反應(yīng)時生成正鹽:氫氧化鈣溶液與過量二氧化硫反應(yīng)時生成酸式鹽:

2.強(qiáng)堿與酸式鹽的反應(yīng)

在復(fù)分解反應(yīng)中能發(fā)生中和反應(yīng)時優(yōu)先發(fā)生中和反應(yīng)，同時應(yīng)該考慮中和反應(yīng)后的離子能否與溶液中其它離子進(jìn)一步發(fā)生離子反應(yīng)。

亞硫酸氫鉀溶液與少量氫氧化鋇溶液的反應(yīng):

亞硫酸氫鉀溶液與過量氫氧化鋇的反應(yīng): HSO3-+Ba2++OH-=BaSO3↓+H2O

碳酸氫銨溶液與少量氫氧化鉀溶液的反應(yīng): HCO3-+OH-= CO32-+H2O

碳酸氫銨溶液與過量氫氧化鉀溶液的反應(yīng): NH4++ HCO3-+2OH-=H2O+CO32-+ NH3·H2O

3.強(qiáng)酸與多元弱酸鹽的反應(yīng)

酸所用的量不足時生成酸式鹽，酸所用的量過量時生成弱電解質(zhì)或其分解產(chǎn)物。

亞硫酸鉀溶液與少量硫酸的反應(yīng)生成酸式鹽沒有氣體生成:

4.強(qiáng)酸與兩性氧化物對應(yīng)的強(qiáng)堿鹽反應(yīng)

酸所用的量不足時通常有沉淀生成，酸用過量時生成兩種鹽。

偏鋁酸鈉溶液與少量硫酸溶液的反應(yīng): H++AlO2-+H2O=Al(OH)3↓

偏鋁酸鈉溶液與過量硫酸溶液的反應(yīng): 4H++AlO2-=Al3++2H2O

二、書寫發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式

第一，具有可變化合價的物質(zhì)與強(qiáng)氧化劑反應(yīng)，當(dāng)強(qiáng)氧化劑的量不足時生成較低價態(tài)的化合物，當(dāng)強(qiáng)氧化劑所用的量過量時生成較高價態(tài)的化合物。

鐵與少量稀硝酸的反應(yīng): 3Fe+2NO3-+ 8H+=3 Fe2++2NO↑+4H2O

鐵與過量稀硝酸的反應(yīng):F e+NO3-+4 H+= Fe3++NO↑+2H2O

第二，強(qiáng)氧化劑與兩種或多種還原性不同的離子或物質(zhì)發(fā)生的離子反應(yīng)，應(yīng)先分析離子或物質(zhì)的還原性強(qiáng)弱順序，還原性強(qiáng)的離子或物質(zhì)優(yōu)先發(fā)生離子反應(yīng)，如果氧化劑過量反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行。如碘化亞鐵與氯氣的反應(yīng)，碘離子的還原性強(qiáng)于亞鐵離子，當(dāng)氯氣用少量時應(yīng)該先分析與碘離子發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，當(dāng)氯氣過量時亞鐵離子繼續(xù)發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

碘化亞鐵溶液與少量氯氣反應(yīng):2I-+Cl2=2Cl-+I2

碘化亞鐵溶液與過量氯氣反應(yīng):2Fe2++4I-+3Cl2=6Cl-+2I2+2 Fe3+

三、書寫多重反應(yīng)的離子方程式

當(dāng)溶液中有多種離子之間發(fā)生反應(yīng)時，書寫離子方程式不能漏寫反應(yīng)中部分離子的反應(yīng)，以及配平時應(yīng)注意它們之間的化學(xué)計量數(shù)，同時要考慮有的離子之間還可能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)或氧化還原反應(yīng)。

氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液的反應(yīng)：Ba2++2OH-+Cu2++SO42-=Cu(OH)2↓+BaSO4↓

氫氧化鐵與碘化氫溶液的反應(yīng)：2Fe(OH)3+6H++2I-=6 H2O+2Fe2++I2

過量氫氧化鋇溶液與硫酸鋁溶液的反應(yīng):3Ba2++8OH-+3SO42-+2Al3+=2AlO2-+4 H2O+3BaSO4↓

少量氫氧化鋇溶液與硫酸鋁溶液的反應(yīng):

四、書寫雙水解的離子反應(yīng)

即弱酸陰離子與弱堿陽離子在同一溶液中發(fā)生的水解反應(yīng)，由于水解時互相促進(jìn)，使兩種離子的水解反應(yīng)趨于完全反應(yīng)，并有明顯的氣體或沉淀產(chǎn)生時，要注明產(chǎn)物的狀態(tài)，用“↑”或“↓”，書寫離子方程式時用等號不用可逆號。

氯化鐵溶液與偏鋁酸鈉溶液的反應(yīng)：

硫酸鋁溶液與硫化鈉溶液的反應(yīng)：2 Al3++6 H2O+3 S2-=2Al(OH)3↓+3H2S↑

在教學(xué)過程中，我們要不斷引導(dǎo)學(xué)生和啟發(fā)學(xué)生自己去分析歸納，調(diào)動學(xué)生學(xué)習(xí)的主動性，使學(xué)生感受知識的產(chǎn)生過程和深入理解知識的發(fā)展過程，同時在實練中不斷強(qiáng)化，以期達(dá)到熟能生巧、舉一反三。