劉娜

一、教學目標

1.知識與技能

（1）理解水的電離、水的電離平衡，了解Kw的含義。

（2）掌握c（H+）、pH與溶液酸堿性的關(guān)系。

2.過程與方法

（1）通過對Kw的分析，加深對弱電解質(zhì)電離平衡的認識，了解一般與特殊的辯證關(guān)系。

（2）通過對溶液酸堿性的分析，培養(yǎng)學生敢于質(zhì)疑、勤于思索、逐步提高獨立思考的能力。

3.情感態(tài)度與價值觀

（1）通過對水的電離平衡中c（H+）和c（OH-）關(guān)系的分析，體會自然界統(tǒng)一的和諧美以及“此消彼長”的動態(tài)美。

（2）通過水的離子積和溶液酸堿性的學習，進行矛盾的對立統(tǒng)一、事物間的相互關(guān)系和相互制約等辯證唯物主義觀點的教育。

二、教學過程

1.引題

【教師】我們初中就做過純水的導(dǎo)電性實驗，同學們回憶一下，實驗中有什么現(xiàn)象，能得到什么結(jié)論？

【學生】小燈泡不亮。通過小燈泡不亮，證明純水不能導(dǎo)電。

【教師】小燈泡不亮，說明純水一定不能導(dǎo)電嗎？

【學生】也可能是通過的電流太小，不足以使小燈泡發(fā)亮。

【教師】接下來我們就用一套更加精確的儀器通過測定純水的電導(dǎo)率反映其導(dǎo)電性，同時給同學展示電導(dǎo)率的資料卡片。

【實驗演示1】測定常溫下純水的電導(dǎo)率。

投影展示問題一：純水的電導(dǎo)率為什么不是零？寫出水的電離方程式。

設(shè)計意圖：從已有知識出發(fā)，通過知識的自然生成與過渡，激發(fā)求知欲，也使下一環(huán)節(jié)的問題呼之欲出，水到渠成。

2.知識構(gòu)建

【教師】實驗證明水可以發(fā)生微弱電離，所以在水中存在水的電離平衡，結(jié)合上節(jié)課弱電解質(zhì)的電離平衡，分析哪些因素會影響水的電離平衡？

投影展示問題二：水的電離平衡受哪些因素的影響？

【學生】溫度、濃度。

【教師】首先我們來探究溫度對水的電離平衡的影響。

【實驗演示2】純水的電導(dǎo)率隨溫度的變化趨勢。

【教師】提醒：請大家注意觀察電導(dǎo)率的變化趨勢。

【學生】匯報實驗結(jié)果：溫度升高，電導(dǎo)率增大。

【教師】分析為什么溫度升高，電導(dǎo)率增大？對水的電離平衡有什么影響？

設(shè)計意圖：通過分析溫度對水的電離平衡的影響，自然引出水的電離平衡常數(shù)表達式。

【教師】請同學們寫出水的電離常數(shù)的表達式。

【教師】分析表達式。結(jié)合已有知識可知，在一定溫度下，水的電離常數(shù)是定值。那么水的物質(zhì)的量濃度是多少呢？

【學生】（異口同聲回答）等于1！

【教師】等于1g嗎？引導(dǎo)學生回憶物質(zhì)的量濃度的概念。

【學生】對1mol/L產(chǎn)生懷疑。

【教師】我們不妨計算純水中c（H2O）。

【學生】計算結(jié)果c（H2O）=55.6mol/L

【教師】因為水的電離程度很小，所以當水作為研究對象時，濃度視為定值。c（H+）×c（OH-）是一個新的常數(shù)，稱作水的離子積常數(shù)。并強調(diào)，實驗測得室溫下純水中水的離子積是1×10-14。

【小結(jié)】溫度對水的電離平衡的影響。溫度升高，水的電離程度增大，c（H+）和c（OH-）增大，Kw增大。

設(shè)計意圖：通過溫度對水的電離平衡的影響，引導(dǎo)學生關(guān)注溫度和Kw的關(guān)系。

【教師】以上我們探究的是溫度對水的電離平衡的影響。濃度呢？哪些微粒的濃度會影響水的電離平衡？

【學生】c（H+）和c（OH-）會影響到水的電離。

【教師】分析向水中加入少量酸或堿，對水的電離平衡有何影響？

【學生】組內(nèi)交流，得出結(jié)論：加入酸或堿后，水的電離逆向移動，抑制了水的電離。

【小結(jié)】加入酸或堿對水的電離平衡的影響。加入酸或堿，會抑制水的電離，Kw不變，所以Kw不僅在純水中是常數(shù)，在酸堿的稀溶液中也是常數(shù)。

設(shè)計意圖：學生在合作分析濃度影響的過程中，加深對Kw的認識與理解，為Kw在酸堿溶液中的應(yīng)用做好準備；同時，從研究c（H+）和c（OH-）對水的電離平衡的影響自然過渡到本節(jié)課第二個核心內(nèi)容溶液酸堿性的研究中，主角從水自然過渡到酸堿稀溶液。

【教師】下面我們就來計算在室溫下，0.1mol/L的鹽酸和NaOH溶液中c（H+）和c（OH-）？

【學生】組內(nèi)交流，計算。

設(shè)計意圖：學生親歷分析和計算后，又將知識提升了一個層次：酸中有OH-，堿中也不失H+，自然過渡到下一個環(huán)節(jié)——如何判定一種溶液呈酸性、堿性還是中性呢？

投影展示問題三：如何判定一種溶液呈酸性、堿性還是中性？

【學生】可以通過酸堿指示劑和pH判定。

【教師】給予肯定的同時，說明酸堿指示劑只能粗略地判定溶液的酸堿性，在后面的學習中我們會有所涉及，今天不做重點說明。如何用pH衡量溶液的酸堿性？

【學生】短暫回憶后即得出答案，利用pH與7的關(guān)系！

【教師】追問為什么用pH和7作比較呢？

【學生】組內(nèi)交流，得出結(jié)論：因為在室溫下，純水中c（H+）=1×10-7mol/L，所以用pH和7作比較。

【教師】非常好。還有其他判定方法嗎？

【學生】沉思。

【教師】結(jié)合上面的計算，分析在0.1mol/L的鹽酸中c（H+）和c（OH-）有什么關(guān)系？

【學生】根據(jù)溶液中c（H+）和c（OH-）的相對大小。

編輯 尹 軍