梅溪

【摘 要】對Na2S2O3和H2SO4進行不同的探究，通過濃度、溫度對化學(xué)速率不同的影響，對中學(xué)化學(xué)中濃度和溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響提供一定的參考資料。從而很好地掌握了影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。

【關(guān)鍵詞】溫度;濃度;反應(yīng)速率

一、問題的提出

人教版《化學(xué)》選修4《化學(xué)反應(yīng)原理》中，影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素是一個非常重要的實驗。教材中設(shè)計到的溫度和濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響有兩個實驗，濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響是用0.01mol/L酸性KMnO4溶液分別與0.1mol/L的H2C2O4溶液和0.2mol/L的H2C2O4溶液反應(yīng)來進行驗證，結(jié)果表明加入較濃的H2C2O4溶液褪色更快。溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響是用0.1mol/LNa2S2O3溶液和0.1mol/L的H2SO4溶液進行反應(yīng)，一組放入熱水中，另一組放入冷水中，記錄出現(xiàn)渾濁的時間，結(jié)果顯示，放入熱水的這一組出現(xiàn)渾濁的時間要比放入冷水的時間短，實驗表明，其他條件相同時，升高溫度反應(yīng)速率增大。但是在實際實驗教學(xué)過程中按照教材上的方法進行實驗顯得有些繁瑣，為了更加簡便、直觀的觀察實驗現(xiàn)象，對此實驗進行了改進，只用0.1mol/LNa2S2O3溶液和0.1mol/L的H2SO4溶液進行反應(yīng)，同時驗證了濃度和溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，并得到了理想的實驗效果。

二、研究目的和意義

（一）研究目的

為探究濃度、溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，對教材實驗改進，用一個實驗來證明溫度、濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，掌握實驗的操作方法，并得到理想的實驗結(jié)果。

（二）研究意義

“為探究濃度、溫度對化學(xué)反應(yīng)速率影響”的學(xué)生實驗方面提供一些可借鑒的資料。

三、研究方法（實驗法）

（一）試劑與儀器

0.1mol/LNa2S2O3溶液、0.1mol/LH2SO4溶液、蒸餾水、試管、燒杯、溫度計、秒表、電子天平、容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管、洗瓶。

（二）實驗方法

1.準確配置好0.1mol/L的Na2S2O3溶液和0.1mol/L的H2SO4溶液，在三個燒杯中裝入不同溫度的水，然后取三支大試管分別加入相同體積的反應(yīng)物，將這三支試管放入不同溫度水的燒杯中，觀察實驗現(xiàn)象，記錄出現(xiàn)渾濁的時間。

2.室溫下，取兩支大試管，分別加入不同體積的反應(yīng)物，觀察實驗現(xiàn)象，記錄出現(xiàn)渾濁的時間。

Na2S2O3+H2SO4■Na2SO4+S↓+SO2+H2O

（三）實驗結(jié)果與討論

從第一組實驗數(shù)據(jù)可以看出，用0.1mol/L的Na2S2O3溶液和0.1mol/L的H2SO4溶液各3ml進行反應(yīng)，當溫度越高時，出現(xiàn)渾濁的時間越短，從而得到結(jié)論：溫度越高化學(xué)反應(yīng)速率越快。從第二組實驗數(shù)據(jù)可以看出，當用0.1mol/L的Na2S2O3溶液和0.1mol/L的H2SO4溶液各3ml進行反應(yīng)，出現(xiàn)渾濁的時間為1分33秒，而當把0.1mol/L的Na2S2O3溶液改為6ml時，出現(xiàn)渾濁的時間要比原來的更短，從而得到結(jié)論：反應(yīng)物的濃度越大化學(xué)反應(yīng)速率越快。

（四）結(jié)論

通過實驗證明得到結(jié)論：其他條件相同時，升高溫度反應(yīng)速率增大，降低溫度反應(yīng)速率減小。增大反應(yīng)物濃度反應(yīng)速率增大，減小反應(yīng)物濃度反應(yīng)速率減小。

四、應(yīng)用

通過設(shè)計一個實驗，對中學(xué)化學(xué)中濃度和溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響提供一定的參考資料。從而很好地掌握了影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。在日常生活中所用到的一些例子，如水結(jié)成冰，水變成汽，汽車加大油門，向爐膛鼓風(fēng)，用煤粉代替煤塊，把食物放在冰箱里等等，就是為了改變反應(yīng)速率而采取的措施。

（作者單位：江蘇省南京市第三高級中學(xué)）