凌旭東

考點1，溶液的形成

（1）溶液是一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成的均一的、穩(wěn)定的混合物。（2）溶液是南溶質(zhì)和溶劑組成的，被溶解的物質(zhì)叫溶質(zhì)，溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體。（3）能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫溶劑，溶劑可以是同體、液體或氣體，常見的溶劑有水、酒精等。（4）溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量。

例1（2015·上海）下列生活中常見的物質(zhì)中，屬于溶液的是（ ）。

A.草莓醬

B.蒸餾水

C.蔗糖水

D.玉米糊

研析與解答：草莓醬和玉米糊不屬于均一、穩(wěn)定的混合物，因此不屬于溶液；蒸餾水是純凈物，也不屬于溶液。

答案：C

考點2，物質(zhì)溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象

物質(zhì)溶于水時常伴隨熱量的變化，常見溶于水時溶液溫度升高的物質(zhì)有氫氧化鈉固體等；溶于水時溶液溫度降低的物質(zhì)有硝酸銨固體等；溶于水時溶液溫度變化不大的物質(zhì)有氯化鈉固體等。

溫馨提示：氧化鈣遇水也會放出大量的熱，但這一過程并非溶解放熱，而是氧化鈣與水發(fā)生了反應。放出大量的熱。

例2，（2015·濟寧）物質(zhì)在水中溶解是復雜的物理化學變化過程，往往伴隨著熱量變化，因此，不同物質(zhì)溶于水所得溶液的溫度有所不同。下列物質(zhì)溶于水，溶液溫度明顯降低的是（ ）。

A.NHNO固體

B.NaOH固體

C.NaCl固體

D.濃HSO

研析與解答：物質(zhì)在溶解時經(jīng)常伴隨有吸熱或放熱現(xiàn)象，硝酸銨固體溶于水時吸熱，能夠使溶液溫度降低。

答案：A

考點3，乳化現(xiàn)象

（1）乳濁液：像植物油這種小液滴分散到水中形成的混合物叫做乳濁液，其特征是不均一、不穩(wěn)定、長期放置易分層。

（2）乳化現(xiàn)象：往水和植物油形成的乳濁液中加入洗滌劑，洗滌劑有乳化功能，它能使植物油分散成無數(shù)細小的液滴，而不聚集成大的油滴。這些細小的液滴能隨著水流動，從而達到清潔的目的。

例3，（2015·邵陽）下列洗滌或除污過程利用乳化原理的是（ ）。

A.用洗潔精洗去餐具上的油污

B.用刷子刷去杯子上的污垢

C.用酒精除去衣服上的碘

D.用汽油除去衣服上的油污

研析與解答：用刷子刷去杯子上的污垢利用的是摩擦作用；用酒精除去衣服上的碘和用汽油洗去油污利用的是溶解原理。

答案：A

考點4，飽和溶液和不飽和溶液

（1）概念：在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時，所得到的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液：還能繼續(xù)溶解這種溶質(zhì)的溶液叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。

注意：“飽和”“不飽和”是相對的，會隨溶劑質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量和溫度的變化而變化。

某物質(zhì)的飽和溶液只是不能繼續(xù)溶解這種物質(zhì)，但是還可以繼續(xù)溶解其他物質(zhì)。

（2）根據(jù)一定量的溶液中溶質(zhì)含量的多少，可以把溶液分為濃溶液和稀溶液。

對于同一種溶質(zhì)來說，在相同溫度時，飽和溶液要比不飽和溶液濃。

對于不同種溶質(zhì)來說，飽和溶液不一定是濃溶液，小飽和溶液也不一定是稀溶液；濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液也不一定是不飽和溶液。

（3）飽和溶液和不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化關系見圖1。

例4，（改編題）化學中有許多概念是相對的，又是統(tǒng)一的。圖2反映了飽和溶液、不飽和溶液、濃溶液以及稀溶液的關系。

（I）如圖2可以看出。飽和溶液與濃溶液、稀溶液的關系是

（2）現(xiàn)有一瓶接近飽和的NaCl溶液，若要使它變?yōu)轱柡腿芤?，一般采用的方法是____或____。

研析與解答：（1）從圖2可以看出飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液也不一定是稀溶液。所以飽和溶液與濃溶液、稀溶液的關系是：飽和溶液可能是濃溶液，也可能是稀溶液。（2）接近飽和的NaCl溶液要變?yōu)轱柡腿芤?，可用的方法有降溫、加入NaCl或蒸發(fā)溶劑。

答案：（1）飽和溶液可能是濃溶液，也可能是稀溶液 （2）加入NaCl 蒸發(fā)溶劑

考點5，溶液的稀釋

（1）與溶液的稀釋相關的計算是根據(jù)稀釋前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變。（2）稀釋前溶液的質(zhì)量×稀釋前溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=稀釋后溶液的質(zhì)量×稀釋后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

例5，（2015·泉州）農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上通常用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%～20%的食鹽溶液來選種。

（1）現(xiàn)要配制120kg溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的食鹽溶液，需要取用固體食鹽____kg。

（2）現(xiàn)有60kg溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的食鹽溶液，可稀釋成溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為12%的食鹽溶液____kg。

研析與解答：（1）溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，配制120kg溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的食鹽溶液，需要取用同體食鹽的質(zhì)量為120kg×20%=24kg。（2）設稀釋成溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為12%的食鹽溶液的質(zhì)量為x，根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，則60kg×20%=x×12%，x=100kg。

答案：（1）24（2）100

考點6，一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)溶液的配制

（1）用同體物質(zhì)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)溶液的步驟：①計算；②稱量；③溶解；④裝配貼簽。

（2）將濃溶液稀釋成一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀溶液的步驟：①計算；②量??；③稀釋。

例6，（2015·呼和浩特）（1）已知水的密度為1.0g/mL。實驗室配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的氯化鈉溶液，需要稱取氯化鈉2。5g，需要量取水____。

（2）配制溶液時的操作如圖3所示，該實驗的正確操作順序為____（填字母序號）。

（3）經(jīng)檢測，所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小。其原因可能是____（填數(shù)字序號）。

①氯化鈉固體不純

②稱量時，砝碼端忘墊質(zhì)量相同的紙片

③量取水時，仰視讀數(shù)

④裝瓶時，有少量溶液灑出

研析與解答：（1）水的質(zhì)量為50g-2.5g=47.5g，故水的體積為47.5g/1.0g/mL=47.5mL。（2）配制溶液時，首先從試劑瓶內(nèi)取食鹽固體放在天平上稱量，再放進燒杯中，然后將量取好的水倒入燒杯中，用玻璃棒攪拌溶解。（3）①氯化鈉固體不純，導致食鹽的質(zhì)量偏小，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變??；②稱量時，砝碼端忘墊質(zhì)量相同的紙片，食鹽的質(zhì)量變小，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變??；③量取水時，仰視讀數(shù)，導致水多，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變?。虎苎b瓶時，有少量溶液灑出，不影響溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。

答案：（1）47.5mL （2）CBDEA （3）①②③

你學會了嗎

1.下列有關溶液的說法中，正確的是（ ）。

A.溶液都是無色、透明的

B.均一、穩(wěn)定的液體都是溶液

C.硝酸銨溶于水，使溶液的溫度降低

D.溶質(zhì)都以分子的形式溶解在溶劑里

2.要使圖4裝置中的小氣球鼓起來，則使用的固體和液體可以是（ ）。

①硝酸銨和水；②鐵和稀硫酸；③固體氫氧化鈉和水；④生石灰和水；⑤石灰石和稀鹽酸。

A.①②③④⑤

B.②③④⑤

c.②③⑤

D.②④⑤

3.實驗室配制氯化鈉溶液的操作如下圖所示，正確的是（ ）。

4.表1是KCl和KNO在不同溫度下的溶解度。下列說法不正確的是（ ）。

A.20℃時，KCl的溶解度大于KNO的溶解度

B.兩種物質(zhì)溶解度相等的溫度在20～30℃之間

C.40℃時，5gKCl中加10g水可得溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為33.3%的溶液

D.50℃時，10gKNO中加20g水，充分溶解后再降溫到30℃，有KNO固體析出

5.實驗室現(xiàn)有質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸，但在實驗室中常需要用較稀的硫酸。請回答下列問題。

（1）上述濃硫酸中溶劑的質(zhì)量分數(shù)是____。

（2）要把50g上述濃硫酸稀釋為質(zhì)量分數(shù)為10%的硫酸。需要水的質(zhì)量是多少？（請寫出計算過程）

參考答案

1.C 2.B 3.D 4.C 5.（1）2% （2）440g

責任編輯：彭德利