楊潔

一、選擇題（本題包括12個小題，每小題1分，共12分）

1.危險化學(xué)品要在包裝標(biāo)簽上印有警示性標(biāo)志?；饓A應(yīng)選用的標(biāo)志是（ ）。

2.下列物質(zhì)中既存在離子又存在分子的是（ ）。

A.氯化鈉溶液

B.氯化鈉固體

C.金剛石

D.干冰

3.下列溶液長期存放在空氣中，因發(fā)生化學(xué)變化而使溶液質(zhì)量減小的是（ ）。

A.濃氫氧化鈉溶液

B.濃鹽酸

C.濃硫酸

D.石灰水

4.如圖1為配置50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液的操作過程，表1中有關(guān)操作與目的分析均正確的是（ ）。

5.下列現(xiàn)象所說明的影響氣體溶解度的因素。與其他三個不同的是（ ）。

A.燒開水時，沸騰前有氣泡逸出

B.打開啤酒瓶蓋時，啤酒會自動噴出來

C.夏季，啤酒瓶在陽光下暴曬后發(fā)生爆炸

D.喝下汽水后會感到有氣體沖到鼻腔

6.下列實驗?zāi)苓_到預(yù)期目的的是（ ）。

A.在油水混合物中加入幾滴洗滌劑，形成溶液

B.將酚酞滴入能使紫色石蕊變藍(lán)的溶液中。酚酞不變色

C.用打開瓶塞觀察的方法區(qū)分濃硫酸和濃鹽酸

D.用稀硫酸和大理石制取較多量二氧化碳

7.下列說法中不正確的是（ ）。

A.中和反應(yīng)有鹽和水生成，但有鹽和水生成的化學(xué)反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)

B.單質(zhì)只含一種元素，但含一種元素的物質(zhì)不一定是單質(zhì)

C.某物質(zhì)中不含H元素，所以該物質(zhì)不可能是酸或堿

D.將1gCaO加入99g水中，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%

8.甲、乙兩種固體物質(zhì)（不含結(jié)晶水）的溶解度曲線如圖2所示。下列說法正確的是（ ）。

A.甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度

B.t℃時，甲、乙兩種物質(zhì)各50g分別加入到100g水中，充分溶解，得到的溶液質(zhì)量都是140g

C.t℃時，甲溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

D.t℃時，將甲、乙的飽和溶液降溫到t℃，析出晶體的質(zhì)量甲一定大于乙

9.如表2所示，要除去下列物質(zhì)中混有的雜質(zhì)，所選用的試劑及操作方法均正確的是（ ）。

10.氯氣（Cl）能與水發(fā)生如下反應(yīng)：Cl+HO=HCl+HClO。其中HClO是一種酸。將Cl通入氫氧化鈉溶液中，反應(yīng)的生成物有（ ）。

A.NaCl、HO

B.NaClO、HO

C.NaCl、NaClO

D.NaCl、NaClO、HO

11.將等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液和硫酸溶液混合，混合后的溶液與下列物質(zhì)不能發(fā)生反應(yīng)的是（ ）。

A.氫氧化鋇溶液

B.氯化鐵溶液

C.鋅粒

D.稀鹽酸

12.圖3所示的四個圖象分別對應(yīng)四個變化過程，其中正確的是（ ）。

A.一定量的飽和石灰水中加入氧化鈣

B.常溫下，相同質(zhì)量的鋅和鐵分別與足量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸反應(yīng)

C.等體積、等濃度的雙氧水制取氧氣

D.服用胃舒平[主要成分Al（OH）]治療胃酸過多，胃液pH的變化

二、填空題（本題包括6個小題，每空1分，共16分）

13.在H、O、C、S、Ca五種元素中，選擇適當(dāng)?shù)脑?。組成符合下列要求的物質(zhì)，將其化學(xué)式寫在題后的橫線上。

（1）能造成酸雨的氧化物：____。

（2）廚房中作為調(diào)味品的一種酸：____。

（3）可改良酸性土壤的堿：____。

14.請從物質(zhì)的組成、構(gòu)成的角度解釋下列問題。

（1）金剛石和石墨物理性質(zhì)差異很大：____。

（2）水和過氧化氫的化學(xué)性質(zhì)不同：____。

（3）稀硫酸能與氯化鋇溶液反應(yīng)，稀鹽酸不能：____。

15.對于酸堿溶液而言，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，溶液的酸堿性越強。常溫下，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液的pH____（填“<”、“>”或“=”）溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2%的氫氧化鈉溶液的pH。敞口放置一段時間的濃鹽酸，pH會____（填“增大”、“減小”或“不變”）。

16.向50mL水（密度為1g/mL）中溶解一定量KNO固體的操作如下，請根據(jù)圖4所示的實驗現(xiàn)象和圖5的溶解度曲線回答問題。

（1）A、B、C中一定是不飽和溶液的是____（填字母）。

（2）當(dāng)x=____時，B中恰好沒有固體剩余。

（3）要使硝酸鉀從溶液中析出晶體，常用____方法。

17.將稀鹽酸慢慢滴入盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中，用溫度計測量燒杯中溶液的溫度，溫度隨加入稀鹽酸質(zhì)量的變化曲線如圖6所示。

（1）在滴加的過程中，燒杯中溶液的pH逐漸____（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（2）由圖6可知，稀鹽酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生的反應(yīng)是____（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。

18.圖7中所示的化學(xué)反應(yīng)的溶液顏色變化體現(xiàn)了“魔法世界。魅力化學(xué)”，請回答問題。

（1）試劑A的名稱為____。

（2）若X是稀鹽酸，B是氧化物，則X與B反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。

（3）若X是稀硫酸，D是堿，則C物質(zhì)的化學(xué)式：____。

三、簡答題（共12分）

19.（3分）化學(xué)實驗中所用的稀硫酸是用濃硫酸配制的，濃硫酸標(biāo)簽上的部分內(nèi)容如圖8所示。

（1）要配制100mL溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的稀硫酸，需要這種濃硫酸____mL。

（2）請寫出稀釋濃硫酸的操作方法。

20.（3分）某學(xué)習(xí)小組為探究氫氧化鈉溶液中能使酚酞溶液變紅的是哪一種粒子，進行了下列實驗，請完成表3。

有同學(xué)認(rèn)為不需進行實驗①也可達到目的，你認(rèn)為該同學(xué)的理由是____。

21.（3分）某同學(xué)設(shè)計了如圖9所示的裝置進行趣味實驗，檢查好氣密性后，在A中裝適量NHNO固體，再通過分液漏斗加水。一段時間后發(fā)現(xiàn)B中有少量水被吸入A中，這是為什么？若想讓與B相連的尖嘴導(dǎo)管向外噴水。則分液漏斗與A中應(yīng)分別放入什么物質(zhì)？（寫出兩種組合）

22.（3分）二氧化碳的“捕捉”與“封存”是實現(xiàn)溫室氣體減排的重要途徑之一。實際生產(chǎn)中，經(jīng)常利用足量NaOH溶液來“捕捉”CO，流程如圖10所示（部分條件及物質(zhì)未標(biāo)出）。

（1）分離室中進行的操作是____。

（2）請寫出捕捉室內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（3）將CaO加入到X溶液中，請寫出其中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式。

四、綜合應(yīng)用題（共10分）

23.某化學(xué)興趣小組的同學(xué)們，圍繞中和反應(yīng)進。行了一些探究，請回答有關(guān)問題。

（1）小明和小紅對石灰水中加入稀鹽酸后所得溶液的溶質(zhì)成分進行探究。

[提出問題]所得溶液中的溶質(zhì)是什么？

[做出猜想]猜想一：Ca（OH）、CaCl；猜想二：CaCl；猜想三：____。

[查閱資料]CaCl溶液顯中性。

[進行實驗]①小明取少量溶液，加入幾滴酚酞溶液，若____，說明猜想一不正確。

@小紅另取少量溶液，測其酸堿度。方法是____。若測得結(jié)果____（填“<”、“>”或“=”）7，說明猜想三正確。若將該溶液蒸干，得到的固體為____（填“純凈物”或“混合物”）。

[反思拓展]因證實猜想三成立，若欲使其變?yōu)橹缓环N溶質(zhì)的中性溶液，應(yīng)向其中加入過量的____。

（2）小華用熟石灰中和100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸，請計算恰好完全反應(yīng)時所需熟石灰的質(zhì)量。

參考答案

一、1.A 2.A 3.D 4.C 5.B 6.C 7.D 8.B 9.D 10.D 11.C 12.B

二、13.（1）SO （2）CHCOOH （3）Ca（OH） 14.（1）碳原子的排列方式不同 （2）分子構(gòu)成不同 （3）溶液中的陰離子不同 15.> 增大 16.（1）A（2）5.8 （3）冷卻熱飽和溶液 17.（1）減小 （2）放熱 18.（1）紫色石蕊溶液 （2）6HCl+FeO=2FeCl+3HO （3）Fe

三、19.（1）10 （2）將濃硫酸沿容器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。 20.溶液不變色OH能使酚酞溶液變紅 酚酞溶液（或氯化鈉溶液）中本來就含有水分子 21.NHNO固體溶解吸熱，A裝置內(nèi)由于降溫而使壓強減小，將B中的水吸入。稀硫酸和鋅粒、水和生石灰（其他合理答案亦可）。22.（1）過濾 （2）2NaOH+CO=NaCO+HO。（3）Ca（OH）+NaCO=2NaOH+CaCO↓。

四、23.（1）HCl、CaCl不變色取一片pH試紙，將待測液滴在試紙上，待變色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較得出pH值 < 純凈物 碳酸鈣 （2）7.4g

責(zé)任編輯：彭德利