馬俊瑞

[摘要]“弱電解質(zhì)的電離”教學(xué)設(shè)計(jì)以演示實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)，對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象采取合作探究的學(xué)習(xí)方式，引導(dǎo)學(xué)生發(fā)現(xiàn)和解決問(wèn)題，體會(huì)化學(xué)知識(shí)的建構(gòu)過(guò)程，認(rèn)識(shí)知識(shí)的本質(zhì)。整個(gè)教學(xué)設(shè)計(jì)力求既要符合學(xué)生的實(shí)際情況，又要符合新課改的教學(xué)理念。

[關(guān)鍵詞]弱電解質(zhì)電離教學(xué)設(shè)計(jì)

[中圖分類號(hào)]G633.8[文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼]A[文章編號(hào)]16746058（2015）080095

一、教材分析

“弱電解質(zhì)的電離”是高中化學(xué)新課標(biāo)人教版選修4第三章第一節(jié)的內(nèi)容，是“水溶液中的離子平衡”知識(shí)的開(kāi)篇，是本章的重點(diǎn)。從教材的體系看，它在化學(xué)反應(yīng)原理的學(xué)習(xí)中起到了承前啟后的作用。承前是指本節(jié)內(nèi)容既是初中所學(xué)有關(guān)酸、堿、鹽的概念及電離知識(shí)的深化，同時(shí)又是本書(shū)第二章化學(xué)平衡理論知識(shí)的應(yīng)用、延伸和拓展;啟后是指弱電解質(zhì)的電離是研究物質(zhì)在水溶液中存在形式的重要內(nèi)容，是學(xué)習(xí)水的電離和鹽類水解、電解等知識(shí)的基礎(chǔ)和鋪墊，體現(xiàn)了化學(xué)理論的重要指導(dǎo)作用。

本節(jié)內(nèi)容包括“強(qiáng)、弱電解質(zhì)”“弱電解質(zhì)的電離平衡”與“弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)”三部分，且高考考綱要求：能描述弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡，并能利用化學(xué)平衡理論去分析濃度、溫度、外加物質(zhì)對(duì)電離平衡的影響，因此第二部分為本節(jié)的難點(diǎn)。對(duì)學(xué)生而言，在已有的化學(xué)平衡理論的基礎(chǔ)上，對(duì)弱電解質(zhì)的電離的可逆性也有了感性的認(rèn)識(shí)，能否從一般的化學(xué)平衡理論過(guò)渡到弱電解質(zhì)的電離平衡是本節(jié)課成功與否的關(guān)鍵。

二、教學(xué)目標(biāo)

【知識(shí)與技能】

（1）通過(guò)“小燈泡實(shí)驗(yàn)”和同濃度下鹽酸、醋酸pH值的測(cè)定，理解強(qiáng)、弱電解質(zhì)在水溶液中電離程度的差異及原因。

（2）在化學(xué)平衡概念的基礎(chǔ)上理解電離平衡概念，自我總結(jié)電離平衡的特征，畫(huà)出電離平衡的v-t圖像。

（3）以CH3COONa對(duì)CH3COOH電離平衡影響的實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)，學(xué)會(huì)運(yùn)用電離平衡原理解釋弱電解質(zhì)在水溶液中的電離情況。

【過(guò)程與方法】

（1）通過(guò)強(qiáng)、弱電解質(zhì)概念的學(xué)習(xí)，掌握學(xué)習(xí)概念性知識(shí)的常用方法：歸納法和演繹法。

（2）通過(guò)合作學(xué)習(xí)、活動(dòng)與探究，學(xué)習(xí)科學(xué)探究的一般方法，培養(yǎng)提出問(wèn)題、分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力。

【情感、態(tài)度與價(jià)值觀】

認(rèn)識(shí)電離理論對(duì)實(shí)踐的指導(dǎo)作用。

三、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)

【重點(diǎn)】弱電解質(zhì)的電離平衡。

【難點(diǎn)】弱電解質(zhì)電離平衡的影響因素。

四、教學(xué)過(guò)程

【引言】在第二章中，我們學(xué)習(xí)了化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的相關(guān)知識(shí)，在第三章中，我們繼續(xù)以化學(xué)平衡理論為基礎(chǔ)，進(jìn)一步探討酸、堿、鹽在水中的離子反應(yīng)。

【活動(dòng)一】回憶溫故

請(qǐng)運(yùn)用樹(shù)狀分類法對(duì)下列物質(zhì)進(jìn)行分類：

①NaCl溶液②NaOH③HCl④Cu⑤CH3COOH⑥NH3⑦M(jìn)gCl2⑧乙醇⑨CaO

電解質(zhì)為，非電解質(zhì)為，兩者都不是的為。

【設(shè)疑】電解質(zhì)還能根據(jù)什么標(biāo)準(zhǔn)再分呢？

【活動(dòng)二】實(shí)驗(yàn)探究

實(shí)驗(yàn)1：分別取0.1mol/L的①HCl、②NaOH、③NaCl、④CH3COOH、⑤NH3·H2O各30mL于小燒杯中，用導(dǎo)電計(jì)測(cè)量各溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱，然后再整體進(jìn)行“小燈泡實(shí)驗(yàn)”。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：①②③導(dǎo)電能力強(qiáng)，④⑤導(dǎo)電能力弱。

實(shí)驗(yàn)結(jié)論：①②③溶液中自由移動(dòng)的離子濃度大，④⑤中自由移動(dòng)的離子濃度小。

【設(shè)疑】同濃度的溶液中，自由移動(dòng)的離子濃度為何不同？離子濃度又為多少？

實(shí)驗(yàn)2：取實(shí)驗(yàn)1中HCl、CH3COOH溶液測(cè)其pH值，進(jìn)而計(jì)算其c（H+）。（已知c（H+）=10-pH）

實(shí)驗(yàn)結(jié)果：pH（HCl）=1、c（H+）=0.1mol/L;pH（CH3COOH）=3、c（H+）=0.001mol/L。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：在溶液中，HCl完全電離，CH3COOH只是部分電離。

【總結(jié)】根據(jù)電解質(zhì)在水溶液中是否完全電離，可將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。

請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容總結(jié)歸納，完成下表內(nèi)容。

【設(shè)疑】電離方程式該如何書(shū)寫(xiě)，中間應(yīng)該用什么符號(hào)連接？

【活動(dòng)三】遷移應(yīng)用

實(shí)驗(yàn)3：取實(shí)驗(yàn)1中HCl、CH3COOH溶液，向HCl中加入0.5gNaCl固體，向CH3COOH中加入0.5gCH3COONa固體，充分?jǐn)嚢?，溶解后，再測(cè)其pH值，觀察數(shù)值的變化。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：加入NaCl固體后，HCl溶液的pH值沒(méi)有變化;加入CH3COONa固體后，CH3COOH溶液的pH值增大。

分組討論1：兩次測(cè)量的pH值，說(shuō)明什么問(wèn)題？

討論結(jié)果：HCl完全電離，增大c（Cl-），對(duì)HCl的電離反應(yīng)沒(méi)有任何影響;CH3COOH是部分電離，增大c（CH3COO-）后，c（H+）

反而

減小，說(shuō)明CH3COOH的電離反應(yīng)會(huì)發(fā)生移動(dòng)，是可逆反應(yīng)。在書(shū)寫(xiě)電離方程式時(shí)，強(qiáng)電解質(zhì)中間用“=”連接，弱電解質(zhì)中間用“”連接。

分組討論2：將100mL蒸餾水與1mL冰醋酸混合，配成溶液，并思考：

（1）開(kāi)始時(shí)分子電離成離子的速率（V電離）、離子結(jié)合成分子的速率（V結(jié)合）如何變化？

（2）當(dāng)V電離=V結(jié)合時(shí)，達(dá)到一種什么樣的狀態(tài)？

（3）請(qǐng)根據(jù)化學(xué)平衡的知識(shí)，用自己的語(yǔ)言描述電離平衡的定義、特征，并畫(huà)出v-t圖像。

討論結(jié)果：冰醋酸在水溶液中會(huì)建立電離平衡狀態(tài)，電離平衡狀態(tài)屬于化學(xué)平衡狀態(tài)的一種。

分組討論3：25℃時(shí)，10mL0.1mol/LCH3COOH溶液中，加入下列物質(zhì)后，對(duì)CH3COOH的電離平衡有何影響？（電離過(guò)程為吸熱反應(yīng)）

討論結(jié)果：平衡移動(dòng)方向符合勒夏特列原理。

【課堂小結(jié)】本節(jié)課我們通過(guò)對(duì)幾個(gè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象以及由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象引發(fā)的問(wèn)題進(jìn)行探討學(xué)習(xí)，體驗(yàn)了強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的電離平衡概念的形成過(guò)程，了解了弱電解質(zhì)電離平衡的建立、特征、v—t圖像，掌握了外界條件對(duì)弱電解質(zhì)電離平衡的影響。

五、課后反思

整個(gè)課堂教學(xué)分為以下幾個(gè)教學(xué)環(huán)節(jié)：1.溫習(xí)回顧電解質(zhì)、非電解質(zhì)的分類，喚醒學(xué)生沉睡的思維細(xì)胞。2.用導(dǎo)電計(jì)測(cè)量同濃度、同體積的不同溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱，吸引學(xué)生的注意力;緊接著用該溶液進(jìn)行“小燈泡實(shí)驗(yàn)”，進(jìn)一步證明溶液導(dǎo)電性的差異。如此設(shè)計(jì)既能讓學(xué)生感受化學(xué)實(shí)驗(yàn)的魅力，又能調(diào)動(dòng)學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性，為隨后的學(xué)習(xí)營(yíng)造良好的課堂氣氛。3.測(cè)量溶液的pH值，認(rèn)識(shí)pH計(jì)方便、快捷的我特性。解決問(wèn)題：因溶液中自由移動(dòng)離子濃度的大小不同，所以導(dǎo)電性不同。同時(shí)又提出新的問(wèn)題：為什么同濃度、同體積的鹽酸與醋酸中c（H+）不同？很自然地引入本節(jié)課的重點(diǎn)，不會(huì)讓學(xué)生產(chǎn)生心理負(fù)擔(dān)。4.由學(xué)生合作達(dá)到實(shí)驗(yàn)3的內(nèi)容，解決實(shí)驗(yàn)2中的疑問(wèn)，建立強(qiáng)、弱電解質(zhì)的概念。如此，既達(dá)到了新課標(biāo)的要求，又可以避免學(xué)生產(chǎn)生厭學(xué)的情緒，活躍課堂氣氛。

通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)，學(xué)生體驗(yàn)了強(qiáng)、弱電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的電離概念的建構(gòu)過(guò)程，掌握了本節(jié)課的學(xué)習(xí)內(nèi)容，為以后的化學(xué)學(xué)習(xí)打下良好的知識(shí)基礎(chǔ)。

（責(zé)任編輯羅艷）