葉麗芳

摘 要：教會(huì)學(xué)生化學(xué)學(xué)習(xí)的思想方法是學(xué)好化學(xué)的關(guān)鍵；讓學(xué)生學(xué)會(huì)學(xué)習(xí)，學(xué)生的可持續(xù)發(fā)展才能實(shí)現(xiàn)。以高中化學(xué)“電解質(zhì)溶液”疑難問題的辯證認(rèn)識(shí)為例，從學(xué)科本意出發(fā)，直面教學(xué)熱點(diǎn)，運(yùn)用辯證思想方法引導(dǎo)學(xué)生在解決化學(xué)疑難問題的過程中深化對(duì)電解質(zhì)溶液知識(shí)規(guī)律的認(rèn)識(shí)。

關(guān)鍵詞：電解質(zhì)溶液；辯證思想；矛盾的觀點(diǎn)

電解質(zhì)溶液是高中化學(xué)基本理論的重要內(nèi)容，但因?yàn)殡娊赓|(zhì)溶液不但微粒種類繁多，微粒之間相互作用關(guān)系復(fù)雜，而且電解質(zhì)溶液往往是多個(gè)平衡共存的復(fù)雜體系，且平衡之間相互影響，相互作用。面對(duì)如此復(fù)雜的體系，學(xué)生在學(xué)習(xí)過程中往往會(huì)產(chǎn)生不同層次的困惑和問題，直接影響了學(xué)習(xí)的效果。如對(duì)于“醋酸加水稀釋”這個(gè)過程，學(xué)生常存在一系列困惑：“加水稀釋，醋酸的濃度減小了，為何平衡卻向電離方向移動(dòng)？”“既然平衡向電離方向移動(dòng)，氫離子個(gè)數(shù)增加了，氫離子濃度為何反而減小呢？”“加水稀釋，溶液中各離子濃度理應(yīng)減小，為何氫氧根離子的濃度卻是增大的？”又如，“電解質(zhì)溶液微粒之間是要發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的，為何它們可以共存？”“NaHCO3、NaAlO2溶液水解都呈堿性，為何兩溶液混合后卻能發(fā)生反應(yīng)？”“碳酸酸性弱于醋酸，為何實(shí)驗(yàn)結(jié)果是同濃度碳酸氫鈉堿性弱于醋酸鈉？”……諸多困惑反映了學(xué)生認(rèn)識(shí)不清，思維混亂。那么如何引導(dǎo)學(xué)生站在學(xué)科本意的高度，突破對(duì)上述問題的認(rèn)識(shí)呢？筆者在教學(xué)實(shí)踐中體會(huì)到運(yùn)用辯證思想十分有利于幫助學(xué)生對(duì)電解質(zhì)溶液中的種種疑難作出科學(xué)的分析。

辯證思想不僅是一種思維方式，還是一種哲學(xué)高度的世界觀和方法論，這種思想方法可以引導(dǎo)學(xué)生客觀地尋找事物變化的原因，搞清復(fù)雜變化的因果關(guān)系。因此，化學(xué)教學(xué)中，教師不僅要科學(xué)地傳授學(xué)科知識(shí)、有效地培養(yǎng)學(xué)生能力，還要深入挖掘?qū)W科的內(nèi)涵，突破學(xué)生的認(rèn)識(shí)障礙。下面是我在“電解質(zhì)溶液”教學(xué)中運(yùn)用唯物辯證法解決學(xué)生學(xué)習(xí)疑難問題的幾點(diǎn)做法。

一、運(yùn)用對(duì)立統(tǒng)一規(guī)律，引導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí)電解質(zhì)溶液

2.運(yùn)用對(duì)立統(tǒng)一規(guī)律，辨析電解質(zhì)溶液概念

電解質(zhì)溶液呈現(xiàn)對(duì)立統(tǒng)一規(guī)律的概念比比皆是。電解質(zhì)與非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)、弱電解質(zhì)分子的電離與離子的結(jié)合、鹽類水解與酸堿中和等。在教學(xué)中，要讓學(xué)生充分認(rèn)識(shí)到雙方既對(duì)立又統(tǒng)一的關(guān)系，失去一方，另外一方也沒有存在的意義。

二、抓住矛盾的主要方面，破解條件改變對(duì)醋酸鈉溶液平衡體系的影響

【學(xué)生的困惑1】醋酸鈉溶液中加入硫酸氫鉀固體，究竟是氫離子與氫氧根結(jié)合，促進(jìn)水解？還是氫離子與醋酸根離子結(jié)合，抑制水解？

【學(xué)生的困惑2】加入少量醋酸鈉固體，水解平衡右移，醋酸根離子水解程度增大還是減小？

【問題分析】學(xué)生存在上述困惑，是因?yàn)殡娊赓|(zhì)溶液存在多個(gè)平衡的復(fù)雜體系，學(xué)生對(duì)電解質(zhì)溶液中微粒的種類、濃度、相互作用或聯(lián)系方式等方面的內(nèi)容認(rèn)識(shí)不清，面對(duì)環(huán)境或條件發(fā)生改變時(shí)，不善于對(duì)變化著的多種因素作辯證考量，找出起決定性作用的主導(dǎo)因素，對(duì)看似復(fù)雜的問題作出正確的判斷。

對(duì)于困惑2，水解程度是指在一定條件下，達(dá)到水解平衡時(shí)，已水解的弱離子占弱離子總數(shù)的百分比。確切地說，水解程度是一個(gè)百分比，而不是水解的量有多大。從辯證思想角度再探勒沙特列原理，其核心在于平衡的移動(dòng)使改變的條件“減弱而不抵消”。好比生活中某人獲得加工資的機(jī)會(huì)，同時(shí)也一定需要多繳稅，但工資凈增加的部分一定超過多繳的稅額，增加為主，減少為次。因此醋酸鈉固體溶于水時(shí)，醋酸根離子濃度增大了；醋酸根離子水解平衡右移，即向醋酸根離子濃度減小的方向移動(dòng)，但由于醋酸根離子濃度增加的量遠(yuǎn)比它水解消耗的量大，“減弱而不抵消”，醋酸根離子水解程度反而是減小的。

三、主次兼顧，克服思維片面性

【學(xué)生的困惑】NaHCO3、NaAlO2溶液都呈堿性，為何兩溶液混合后可以發(fā)生反應(yīng)？

【問題分析】雖然主要矛盾處于支配地位，起決定作用，但隨著客觀條件的變化，出現(xiàn)了新的條件，那么主次矛盾也會(huì)發(fā)生相互轉(zhuǎn)化，即主次矛盾的地位和作用不是一成不變的，二者在一定條件下可發(fā)生轉(zhuǎn)化。

【教學(xué)策略】辯證思想要求我們?cè)谡J(rèn)識(shí)客觀事物時(shí)，要運(yùn)用全面的和發(fā)展的觀點(diǎn)進(jìn)行分析和考查。抓住研究對(duì)象的基本矛盾，運(yùn)用矛盾分析法分析各個(gè)矛盾的相互聯(lián)系、動(dòng)態(tài)發(fā)展、相互轉(zhuǎn)化與互補(bǔ)統(tǒng)一，形成環(huán)環(huán)相扣的辯證邏輯思維?；旌锨埃琋aHCO3溶液中的矛盾是HCO-3的水解與電離，且以水解為主，電離為次，溶液因此呈堿性。兩種溶液混合后，由于AlO-2只水解且比HCO-3水解強(qiáng)烈，因此HCO-3的水解受到抑制，HCO-3的電離由原來居于矛盾的次要方面轉(zhuǎn)化為主要方面，AlO-2的水解和HCO-3的電離互相促進(jìn)，結(jié)果生成Al（OH）3沉淀、Na2CO3。

四、普遍與特殊，具體問題具體分析

【學(xué)生的困惑】碳酸酸性弱于醋酸，為何實(shí)驗(yàn)結(jié)果是同物質(zhì)的量濃度的碳酸氫鈉堿性弱于醋酸鈉？

【問題分析】越弱越水解是鹽類水解的規(guī)律，比如，醋酸的酸性大于次氯酸酸性，醋酸根離子的水解程度就弱于次氯酸根，所以同物質(zhì)的量濃度的醋酸鈉堿性小于次氯酸鈉。由此學(xué)生得出結(jié)論：碳酸酸性弱于醋酸，所以，同物質(zhì)的量濃度的碳酸氫鈉堿性更強(qiáng)。

【教學(xué)策略】普遍與特殊辯證關(guān)系。事物是矛盾普遍性與特殊性結(jié)合的統(tǒng)一體。在分析化學(xué)變化及其規(guī)律時(shí)，既要注意同類物質(zhì)的共性，又不可忽視某些物質(zhì)的個(gè)性。越弱越水解的說法，適用于一般情況。但是對(duì)于像碳酸氫鈉這樣的酸式鹽，情況就有些特殊了。因?yàn)樘妓釟溻c在水溶液中，不僅有水解，還有電離。它的水溶液的酸堿性同時(shí)受到這兩個(gè)因素的影響，如果只考慮水解，難免得出錯(cuò)誤結(jié)論。筆者帶領(lǐng)學(xué)生用pH計(jì)分別測(cè)定了0.1 mol·L-1的醋酸鈉和碳酸氫鈉溶液，其pH分別為9.0和8.3，實(shí)驗(yàn)結(jié)果證明，同物質(zhì)的量的濃度的醋酸鈉的堿性比碳酸氫鈉強(qiáng)。在2013第3期《中學(xué)化學(xué)教學(xué)參考》上，劉毅傳老師從定量計(jì)算的角度論證了醋酸鈉的堿性更強(qiáng)。

人們?cè)诨瘜W(xué)研究中總結(jié)了很多的規(guī)律，如，化學(xué)反應(yīng)中“以強(qiáng)制弱”的轉(zhuǎn)化規(guī)律具有普遍性：強(qiáng)氧化劑制弱氧化劑；強(qiáng)還原劑制弱還原劑；強(qiáng)酸制弱酸；強(qiáng)堿制弱堿，溶解度大的物質(zhì)制溶解度小的物質(zhì)。但這不是絕對(duì)的，特殊反應(yīng)常常存在。例如，氫硫酸的酸性弱于硫酸，為什么反應(yīng)CuSO4+H2S→CuS↓+H2SO4卻能順利發(fā)生呢？這是因?yàn)榱蚧~極難溶于水也難溶于酸的“個(gè)性”造成的。硫化銅沉淀的生成使該反應(yīng)符合復(fù)分解反應(yīng)趨于完成的條件。因此，在學(xué)習(xí)中要注意引導(dǎo)學(xué)生感悟反應(yīng)規(guī)律和特殊情況常常是同時(shí)并存的道理，應(yīng)用辯證思想從本質(zhì)上理解有關(guān)的化學(xué)知識(shí)。

實(shí)踐證明，運(yùn)用辯證思想指導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)，學(xué)生普遍興趣盎然，思維的視角寬廣、流暢有序，在加深對(duì)知識(shí)理解的同時(shí)，逐步養(yǎng)成用辯證思維指導(dǎo)自己學(xué)習(xí)的好習(xí)慣，學(xué)習(xí)效率大大提高。筆者連續(xù)兩屆所教班級(jí)學(xué)生不但化學(xué)學(xué)業(yè)水平持續(xù)提高，學(xué)生群體的標(biāo)準(zhǔn)差明顯縮小，而且喜歡化學(xué)的特長(zhǎng)生隊(duì)伍逐漸壯大，在上海市同類學(xué)校的學(xué)生中嶄露頭角。

中學(xué)化學(xué)教學(xué)是能夠使學(xué)生終身受益的，不是具體的化學(xué)知識(shí)，而是影響他們世界觀、人生觀和價(jià)值觀的化學(xué)思想。多少年后，學(xué)生可能忘記很多具體的化學(xué)知識(shí)，但是形成的化學(xué)思想一定會(huì)對(duì)他們今后的工作、生活產(chǎn)生深遠(yuǎn)的影響，這也是彰顯學(xué)科本意之所在。

參考文獻(xiàn)：

[1]閻擁軍.中學(xué)化學(xué)教學(xué)中辯證思維培養(yǎng)管見[J].化學(xué)教學(xué)，2004（12）.

[2]胡嘉謀.滲透學(xué)科思想教育，提高課堂教學(xué)實(shí)效性[J].福建基礎(chǔ)教育研究，2012（05）.

[3]劉毅傳.同濃度碳酸氫鈉與醋酸鈉兩溶液堿性誰更強(qiáng)[J].中學(xué)化學(xué)教學(xué)參考，2013（03）.endprint

摘 要：教會(huì)學(xué)生化學(xué)學(xué)習(xí)的思想方法是學(xué)好化學(xué)的關(guān)鍵；讓學(xué)生學(xué)會(huì)學(xué)習(xí)，學(xué)生的可持續(xù)發(fā)展才能實(shí)現(xiàn)。以高中化學(xué)“電解質(zhì)溶液”疑難問題的辯證認(rèn)識(shí)為例，從學(xué)科本意出發(fā)，直面教學(xué)熱點(diǎn)，運(yùn)用辯證思想方法引導(dǎo)學(xué)生在解決化學(xué)疑難問題的過程中深化對(duì)電解質(zhì)溶液知識(shí)規(guī)律的認(rèn)識(shí)。

關(guān)鍵詞：電解質(zhì)溶液；辯證思想；矛盾的觀點(diǎn)

電解質(zhì)溶液是高中化學(xué)基本理論的重要內(nèi)容，但因?yàn)殡娊赓|(zhì)溶液不但微粒種類繁多，微粒之間相互作用關(guān)系復(fù)雜，而且電解質(zhì)溶液往往是多個(gè)平衡共存的復(fù)雜體系，且平衡之間相互影響，相互作用。面對(duì)如此復(fù)雜的體系，學(xué)生在學(xué)習(xí)過程中往往會(huì)產(chǎn)生不同層次的困惑和問題，直接影響了學(xué)習(xí)的效果。如對(duì)于“醋酸加水稀釋”這個(gè)過程，學(xué)生常存在一系列困惑：“加水稀釋，醋酸的濃度減小了，為何平衡卻向電離方向移動(dòng)？”“既然平衡向電離方向移動(dòng)，氫離子個(gè)數(shù)增加了，氫離子濃度為何反而減小呢？”“加水稀釋，溶液中各離子濃度理應(yīng)減小，為何氫氧根離子的濃度卻是增大的？”又如，“電解質(zhì)溶液微粒之間是要發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的，為何它們可以共存？”“NaHCO3、NaAlO2溶液水解都呈堿性，為何兩溶液混合后卻能發(fā)生反應(yīng)？”“碳酸酸性弱于醋酸，為何實(shí)驗(yàn)結(jié)果是同濃度碳酸氫鈉堿性弱于醋酸鈉？”……諸多困惑反映了學(xué)生認(rèn)識(shí)不清，思維混亂。那么如何引導(dǎo)學(xué)生站在學(xué)科本意的高度，突破對(duì)上述問題的認(rèn)識(shí)呢？筆者在教學(xué)實(shí)踐中體會(huì)到運(yùn)用辯證思想十分有利于幫助學(xué)生對(duì)電解質(zhì)溶液中的種種疑難作出科學(xué)的分析。

辯證思想不僅是一種思維方式，還是一種哲學(xué)高度的世界觀和方法論，這種思想方法可以引導(dǎo)學(xué)生客觀地尋找事物變化的原因，搞清復(fù)雜變化的因果關(guān)系。因此，化學(xué)教學(xué)中，教師不僅要科學(xué)地傳授學(xué)科知識(shí)、有效地培養(yǎng)學(xué)生能力，還要深入挖掘?qū)W科的內(nèi)涵，突破學(xué)生的認(rèn)識(shí)障礙。下面是我在“電解質(zhì)溶液”教學(xué)中運(yùn)用唯物辯證法解決學(xué)生學(xué)習(xí)疑難問題的幾點(diǎn)做法。

一、運(yùn)用對(duì)立統(tǒng)一規(guī)律，引導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí)電解質(zhì)溶液

2.運(yùn)用對(duì)立統(tǒng)一規(guī)律，辨析電解質(zhì)溶液概念

電解質(zhì)溶液呈現(xiàn)對(duì)立統(tǒng)一規(guī)律的概念比比皆是。電解質(zhì)與非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)、弱電解質(zhì)分子的電離與離子的結(jié)合、鹽類水解與酸堿中和等。在教學(xué)中，要讓學(xué)生充分認(rèn)識(shí)到雙方既對(duì)立又統(tǒng)一的關(guān)系，失去一方，另外一方也沒有存在的意義。

二、抓住矛盾的主要方面，破解條件改變對(duì)醋酸鈉溶液平衡體系的影響

【學(xué)生的困惑1】醋酸鈉溶液中加入硫酸氫鉀固體，究竟是氫離子與氫氧根結(jié)合，促進(jìn)水解？還是氫離子與醋酸根離子結(jié)合，抑制水解？

【學(xué)生的困惑2】加入少量醋酸鈉固體，水解平衡右移，醋酸根離子水解程度增大還是減?。?/p>

【問題分析】學(xué)生存在上述困惑，是因?yàn)殡娊赓|(zhì)溶液存在多個(gè)平衡的復(fù)雜體系，學(xué)生對(duì)電解質(zhì)溶液中微粒的種類、濃度、相互作用或聯(lián)系方式等方面的內(nèi)容認(rèn)識(shí)不清，面對(duì)環(huán)境或條件發(fā)生改變時(shí)，不善于對(duì)變化著的多種因素作辯證考量，找出起決定性作用的主導(dǎo)因素，對(duì)看似復(fù)雜的問題作出正確的判斷。

對(duì)于困惑2，水解程度是指在一定條件下，達(dá)到水解平衡時(shí)，已水解的弱離子占弱離子總數(shù)的百分比。確切地說，水解程度是一個(gè)百分比，而不是水解的量有多大。從辯證思想角度再探勒沙特列原理，其核心在于平衡的移動(dòng)使改變的條件“減弱而不抵消”。好比生活中某人獲得加工資的機(jī)會(huì)，同時(shí)也一定需要多繳稅，但工資凈增加的部分一定超過多繳的稅額，增加為主，減少為次。因此醋酸鈉固體溶于水時(shí)，醋酸根離子濃度增大了；醋酸根離子水解平衡右移，即向醋酸根離子濃度減小的方向移動(dòng)，但由于醋酸根離子濃度增加的量遠(yuǎn)比它水解消耗的量大，“減弱而不抵消”，醋酸根離子水解程度反而是減小的。

三、主次兼顧，克服思維片面性

【學(xué)生的困惑】NaHCO3、NaAlO2溶液都呈堿性，為何兩溶液混合后可以發(fā)生反應(yīng)？

【問題分析】雖然主要矛盾處于支配地位，起決定作用，但隨著客觀條件的變化，出現(xiàn)了新的條件，那么主次矛盾也會(huì)發(fā)生相互轉(zhuǎn)化，即主次矛盾的地位和作用不是一成不變的，二者在一定條件下可發(fā)生轉(zhuǎn)化。

【教學(xué)策略】辯證思想要求我們?cè)谡J(rèn)識(shí)客觀事物時(shí)，要運(yùn)用全面的和發(fā)展的觀點(diǎn)進(jìn)行分析和考查。抓住研究對(duì)象的基本矛盾，運(yùn)用矛盾分析法分析各個(gè)矛盾的相互聯(lián)系、動(dòng)態(tài)發(fā)展、相互轉(zhuǎn)化與互補(bǔ)統(tǒng)一，形成環(huán)環(huán)相扣的辯證邏輯思維。混合前，NaHCO3溶液中的矛盾是HCO-3的水解與電離，且以水解為主，電離為次，溶液因此呈堿性。兩種溶液混合后，由于AlO-2只水解且比HCO-3水解強(qiáng)烈，因此HCO-3的水解受到抑制，HCO-3的電離由原來居于矛盾的次要方面轉(zhuǎn)化為主要方面，AlO-2的水解和HCO-3的電離互相促進(jìn)，結(jié)果生成Al（OH）3沉淀、Na2CO3。

四、普遍與特殊，具體問題具體分析

【學(xué)生的困惑】碳酸酸性弱于醋酸，為何實(shí)驗(yàn)結(jié)果是同物質(zhì)的量濃度的碳酸氫鈉堿性弱于醋酸鈉？

【問題分析】越弱越水解是鹽類水解的規(guī)律，比如，醋酸的酸性大于次氯酸酸性，醋酸根離子的水解程度就弱于次氯酸根，所以同物質(zhì)的量濃度的醋酸鈉堿性小于次氯酸鈉。由此學(xué)生得出結(jié)論：碳酸酸性弱于醋酸，所以，同物質(zhì)的量濃度的碳酸氫鈉堿性更強(qiáng)。

【教學(xué)策略】普遍與特殊辯證關(guān)系。事物是矛盾普遍性與特殊性結(jié)合的統(tǒng)一體。在分析化學(xué)變化及其規(guī)律時(shí)，既要注意同類物質(zhì)的共性，又不可忽視某些物質(zhì)的個(gè)性。越弱越水解的說法，適用于一般情況。但是對(duì)于像碳酸氫鈉這樣的酸式鹽，情況就有些特殊了。因?yàn)樘妓釟溻c在水溶液中，不僅有水解，還有電離。它的水溶液的酸堿性同時(shí)受到這兩個(gè)因素的影響，如果只考慮水解，難免得出錯(cuò)誤結(jié)論。筆者帶領(lǐng)學(xué)生用pH計(jì)分別測(cè)定了0.1 mol·L-1的醋酸鈉和碳酸氫鈉溶液，其pH分別為9.0和8.3，實(shí)驗(yàn)結(jié)果證明，同物質(zhì)的量的濃度的醋酸鈉的堿性比碳酸氫鈉強(qiáng)。在2013第3期《中學(xué)化學(xué)教學(xué)參考》上，劉毅傳老師從定量計(jì)算的角度論證了醋酸鈉的堿性更強(qiáng)。

人們?cè)诨瘜W(xué)研究中總結(jié)了很多的規(guī)律，如，化學(xué)反應(yīng)中“以強(qiáng)制弱”的轉(zhuǎn)化規(guī)律具有普遍性：強(qiáng)氧化劑制弱氧化劑；強(qiáng)還原劑制弱還原劑；強(qiáng)酸制弱酸；強(qiáng)堿制弱堿，溶解度大的物質(zhì)制溶解度小的物質(zhì)。但這不是絕對(duì)的，特殊反應(yīng)常常存在。例如，氫硫酸的酸性弱于硫酸，為什么反應(yīng)CuSO4+H2S→CuS↓+H2SO4卻能順利發(fā)生呢？這是因?yàn)榱蚧~極難溶于水也難溶于酸的“個(gè)性”造成的。硫化銅沉淀的生成使該反應(yīng)符合復(fù)分解反應(yīng)趨于完成的條件。因此，在學(xué)習(xí)中要注意引導(dǎo)學(xué)生感悟反應(yīng)規(guī)律和特殊情況常常是同時(shí)并存的道理，應(yīng)用辯證思想從本質(zhì)上理解有關(guān)的化學(xué)知識(shí)。

實(shí)踐證明，運(yùn)用辯證思想指導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)，學(xué)生普遍興趣盎然，思維的視角寬廣、流暢有序，在加深對(duì)知識(shí)理解的同時(shí)，逐步養(yǎng)成用辯證思維指導(dǎo)自己學(xué)習(xí)的好習(xí)慣，學(xué)習(xí)效率大大提高。筆者連續(xù)兩屆所教班級(jí)學(xué)生不但化學(xué)學(xué)業(yè)水平持續(xù)提高，學(xué)生群體的標(biāo)準(zhǔn)差明顯縮小，而且喜歡化學(xué)的特長(zhǎng)生隊(duì)伍逐漸壯大，在上海市同類學(xué)校的學(xué)生中嶄露頭角。

中學(xué)化學(xué)教學(xué)是能夠使學(xué)生終身受益的，不是具體的化學(xué)知識(shí)，而是影響他們世界觀、人生觀和價(jià)值觀的化學(xué)思想。多少年后，學(xué)生可能忘記很多具體的化學(xué)知識(shí)，但是形成的化學(xué)思想一定會(huì)對(duì)他們今后的工作、生活產(chǎn)生深遠(yuǎn)的影響，這也是彰顯學(xué)科本意之所在。

參考文獻(xiàn)：

[1]閻擁軍.中學(xué)化學(xué)教學(xué)中辯證思維培養(yǎng)管見[J].化學(xué)教學(xué)，2004（12）.

[2]胡嘉謀.滲透學(xué)科思想教育，提高課堂教學(xué)實(shí)效性[J].福建基礎(chǔ)教育研究，2012（05）.

[3]劉毅傳.同濃度碳酸氫鈉與醋酸鈉兩溶液堿性誰更強(qiáng)[J].中學(xué)化學(xué)教學(xué)參考，2013（03）.endprint

摘 要：教會(huì)學(xué)生化學(xué)學(xué)習(xí)的思想方法是學(xué)好化學(xué)的關(guān)鍵；讓學(xué)生學(xué)會(huì)學(xué)習(xí)，學(xué)生的可持續(xù)發(fā)展才能實(shí)現(xiàn)。以高中化學(xué)“電解質(zhì)溶液”疑難問題的辯證認(rèn)識(shí)為例，從學(xué)科本意出發(fā)，直面教學(xué)熱點(diǎn)，運(yùn)用辯證思想方法引導(dǎo)學(xué)生在解決化學(xué)疑難問題的過程中深化對(duì)電解質(zhì)溶液知識(shí)規(guī)律的認(rèn)識(shí)。

關(guān)鍵詞：電解質(zhì)溶液；辯證思想；矛盾的觀點(diǎn)

電解質(zhì)溶液是高中化學(xué)基本理論的重要內(nèi)容，但因?yàn)殡娊赓|(zhì)溶液不但微粒種類繁多，微粒之間相互作用關(guān)系復(fù)雜，而且電解質(zhì)溶液往往是多個(gè)平衡共存的復(fù)雜體系，且平衡之間相互影響，相互作用。面對(duì)如此復(fù)雜的體系，學(xué)生在學(xué)習(xí)過程中往往會(huì)產(chǎn)生不同層次的困惑和問題，直接影響了學(xué)習(xí)的效果。如對(duì)于“醋酸加水稀釋”這個(gè)過程，學(xué)生常存在一系列困惑：“加水稀釋，醋酸的濃度減小了，為何平衡卻向電離方向移動(dòng)？”“既然平衡向電離方向移動(dòng)，氫離子個(gè)數(shù)增加了，氫離子濃度為何反而減小呢？”“加水稀釋，溶液中各離子濃度理應(yīng)減小，為何氫氧根離子的濃度卻是增大的？”又如，“電解質(zhì)溶液微粒之間是要發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的，為何它們可以共存？”“NaHCO3、NaAlO2溶液水解都呈堿性，為何兩溶液混合后卻能發(fā)生反應(yīng)？”“碳酸酸性弱于醋酸，為何實(shí)驗(yàn)結(jié)果是同濃度碳酸氫鈉堿性弱于醋酸鈉？”……諸多困惑反映了學(xué)生認(rèn)識(shí)不清，思維混亂。那么如何引導(dǎo)學(xué)生站在學(xué)科本意的高度，突破對(duì)上述問題的認(rèn)識(shí)呢？筆者在教學(xué)實(shí)踐中體會(huì)到運(yùn)用辯證思想十分有利于幫助學(xué)生對(duì)電解質(zhì)溶液中的種種疑難作出科學(xué)的分析。

辯證思想不僅是一種思維方式，還是一種哲學(xué)高度的世界觀和方法論，這種思想方法可以引導(dǎo)學(xué)生客觀地尋找事物變化的原因，搞清復(fù)雜變化的因果關(guān)系。因此，化學(xué)教學(xué)中，教師不僅要科學(xué)地傳授學(xué)科知識(shí)、有效地培養(yǎng)學(xué)生能力，還要深入挖掘?qū)W科的內(nèi)涵，突破學(xué)生的認(rèn)識(shí)障礙。下面是我在“電解質(zhì)溶液”教學(xué)中運(yùn)用唯物辯證法解決學(xué)生學(xué)習(xí)疑難問題的幾點(diǎn)做法。

一、運(yùn)用對(duì)立統(tǒng)一規(guī)律，引導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí)電解質(zhì)溶液

2.運(yùn)用對(duì)立統(tǒng)一規(guī)律，辨析電解質(zhì)溶液概念

電解質(zhì)溶液呈現(xiàn)對(duì)立統(tǒng)一規(guī)律的概念比比皆是。電解質(zhì)與非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)、弱電解質(zhì)分子的電離與離子的結(jié)合、鹽類水解與酸堿中和等。在教學(xué)中，要讓學(xué)生充分認(rèn)識(shí)到雙方既對(duì)立又統(tǒng)一的關(guān)系，失去一方，另外一方也沒有存在的意義。

二、抓住矛盾的主要方面，破解條件改變對(duì)醋酸鈉溶液平衡體系的影響

【學(xué)生的困惑1】醋酸鈉溶液中加入硫酸氫鉀固體，究竟是氫離子與氫氧根結(jié)合，促進(jìn)水解？還是氫離子與醋酸根離子結(jié)合，抑制水解？

【學(xué)生的困惑2】加入少量醋酸鈉固體，水解平衡右移，醋酸根離子水解程度增大還是減?。?/p>

【問題分析】學(xué)生存在上述困惑，是因?yàn)殡娊赓|(zhì)溶液存在多個(gè)平衡的復(fù)雜體系，學(xué)生對(duì)電解質(zhì)溶液中微粒的種類、濃度、相互作用或聯(lián)系方式等方面的內(nèi)容認(rèn)識(shí)不清，面對(duì)環(huán)境或條件發(fā)生改變時(shí)，不善于對(duì)變化著的多種因素作辯證考量，找出起決定性作用的主導(dǎo)因素，對(duì)看似復(fù)雜的問題作出正確的判斷。

對(duì)于困惑2，水解程度是指在一定條件下，達(dá)到水解平衡時(shí)，已水解的弱離子占弱離子總數(shù)的百分比。確切地說，水解程度是一個(gè)百分比，而不是水解的量有多大。從辯證思想角度再探勒沙特列原理，其核心在于平衡的移動(dòng)使改變的條件“減弱而不抵消”。好比生活中某人獲得加工資的機(jī)會(huì)，同時(shí)也一定需要多繳稅，但工資凈增加的部分一定超過多繳的稅額，增加為主，減少為次。因此醋酸鈉固體溶于水時(shí)，醋酸根離子濃度增大了；醋酸根離子水解平衡右移，即向醋酸根離子濃度減小的方向移動(dòng)，但由于醋酸根離子濃度增加的量遠(yuǎn)比它水解消耗的量大，“減弱而不抵消”，醋酸根離子水解程度反而是減小的。

三、主次兼顧，克服思維片面性

【學(xué)生的困惑】NaHCO3、NaAlO2溶液都呈堿性，為何兩溶液混合后可以發(fā)生反應(yīng)？

【問題分析】雖然主要矛盾處于支配地位，起決定作用，但隨著客觀條件的變化，出現(xiàn)了新的條件，那么主次矛盾也會(huì)發(fā)生相互轉(zhuǎn)化，即主次矛盾的地位和作用不是一成不變的，二者在一定條件下可發(fā)生轉(zhuǎn)化。

【教學(xué)策略】辯證思想要求我們?cè)谡J(rèn)識(shí)客觀事物時(shí)，要運(yùn)用全面的和發(fā)展的觀點(diǎn)進(jìn)行分析和考查。抓住研究對(duì)象的基本矛盾，運(yùn)用矛盾分析法分析各個(gè)矛盾的相互聯(lián)系、動(dòng)態(tài)發(fā)展、相互轉(zhuǎn)化與互補(bǔ)統(tǒng)一，形成環(huán)環(huán)相扣的辯證邏輯思維?；旌锨?，NaHCO3溶液中的矛盾是HCO-3的水解與電離，且以水解為主，電離為次，溶液因此呈堿性。兩種溶液混合后，由于AlO-2只水解且比HCO-3水解強(qiáng)烈，因此HCO-3的水解受到抑制，HCO-3的電離由原來居于矛盾的次要方面轉(zhuǎn)化為主要方面，AlO-2的水解和HCO-3的電離互相促進(jìn)，結(jié)果生成Al（OH）3沉淀、Na2CO3。

四、普遍與特殊，具體問題具體分析

【學(xué)生的困惑】碳酸酸性弱于醋酸，為何實(shí)驗(yàn)結(jié)果是同物質(zhì)的量濃度的碳酸氫鈉堿性弱于醋酸鈉？

【問題分析】越弱越水解是鹽類水解的規(guī)律，比如，醋酸的酸性大于次氯酸酸性，醋酸根離子的水解程度就弱于次氯酸根，所以同物質(zhì)的量濃度的醋酸鈉堿性小于次氯酸鈉。由此學(xué)生得出結(jié)論：碳酸酸性弱于醋酸，所以，同物質(zhì)的量濃度的碳酸氫鈉堿性更強(qiáng)。

【教學(xué)策略】普遍與特殊辯證關(guān)系。事物是矛盾普遍性與特殊性結(jié)合的統(tǒng)一體。在分析化學(xué)變化及其規(guī)律時(shí)，既要注意同類物質(zhì)的共性，又不可忽視某些物質(zhì)的個(gè)性。越弱越水解的說法，適用于一般情況。但是對(duì)于像碳酸氫鈉這樣的酸式鹽，情況就有些特殊了。因?yàn)樘妓釟溻c在水溶液中，不僅有水解，還有電離。它的水溶液的酸堿性同時(shí)受到這兩個(gè)因素的影響，如果只考慮水解，難免得出錯(cuò)誤結(jié)論。筆者帶領(lǐng)學(xué)生用pH計(jì)分別測(cè)定了0.1 mol·L-1的醋酸鈉和碳酸氫鈉溶液，其pH分別為9.0和8.3，實(shí)驗(yàn)結(jié)果證明，同物質(zhì)的量的濃度的醋酸鈉的堿性比碳酸氫鈉強(qiáng)。在2013第3期《中學(xué)化學(xué)教學(xué)參考》上，劉毅傳老師從定量計(jì)算的角度論證了醋酸鈉的堿性更強(qiáng)。

人們?cè)诨瘜W(xué)研究中總結(jié)了很多的規(guī)律，如，化學(xué)反應(yīng)中“以強(qiáng)制弱”的轉(zhuǎn)化規(guī)律具有普遍性：強(qiáng)氧化劑制弱氧化劑；強(qiáng)還原劑制弱還原劑；強(qiáng)酸制弱酸；強(qiáng)堿制弱堿，溶解度大的物質(zhì)制溶解度小的物質(zhì)。但這不是絕對(duì)的，特殊反應(yīng)常常存在。例如，氫硫酸的酸性弱于硫酸，為什么反應(yīng)CuSO4+H2S→CuS↓+H2SO4卻能順利發(fā)生呢？這是因?yàn)榱蚧~極難溶于水也難溶于酸的“個(gè)性”造成的。硫化銅沉淀的生成使該反應(yīng)符合復(fù)分解反應(yīng)趨于完成的條件。因此，在學(xué)習(xí)中要注意引導(dǎo)學(xué)生感悟反應(yīng)規(guī)律和特殊情況常常是同時(shí)并存的道理，應(yīng)用辯證思想從本質(zhì)上理解有關(guān)的化學(xué)知識(shí)。

實(shí)踐證明，運(yùn)用辯證思想指導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)，學(xué)生普遍興趣盎然，思維的視角寬廣、流暢有序，在加深對(duì)知識(shí)理解的同時(shí)，逐步養(yǎng)成用辯證思維指導(dǎo)自己學(xué)習(xí)的好習(xí)慣，學(xué)習(xí)效率大大提高。筆者連續(xù)兩屆所教班級(jí)學(xué)生不但化學(xué)學(xué)業(yè)水平持續(xù)提高，學(xué)生群體的標(biāo)準(zhǔn)差明顯縮小，而且喜歡化學(xué)的特長(zhǎng)生隊(duì)伍逐漸壯大，在上海市同類學(xué)校的學(xué)生中嶄露頭角。

中學(xué)化學(xué)教學(xué)是能夠使學(xué)生終身受益的，不是具體的化學(xué)知識(shí)，而是影響他們世界觀、人生觀和價(jià)值觀的化學(xué)思想。多少年后，學(xué)生可能忘記很多具體的化學(xué)知識(shí)，但是形成的化學(xué)思想一定會(huì)對(duì)他們今后的工作、生活產(chǎn)生深遠(yuǎn)的影響，這也是彰顯學(xué)科本意之所在。

參考文獻(xiàn)：

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[2]胡嘉謀.滲透學(xué)科思想教育，提高課堂教學(xué)實(shí)效性[J].福建基礎(chǔ)教育研究，2012（05）.

[3]劉毅傳.同濃度碳酸氫鈉與醋酸鈉兩溶液堿性誰更強(qiáng)[J].中學(xué)化學(xué)教學(xué)參考，2013（03）.endprint