馬智雄

氧元素和氯元素是非金屬性僅次于氟元素的兩種元素，它們的非金屬性的強(qiáng)弱一直是中學(xué)化學(xué)教學(xué)中難以講清的問題。高中課本在介紹元素周期律和元素化合物性質(zhì)時指出：“在同一周期中，各元素的原子從左到右失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強(qiáng)。因此金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)?！薄霸谕恢髯逶刂校氐姆墙饘傩允菑纳系较轮饾u減弱的。”從元素周期表中可以看出，氯和氧既不同周期，又不同主族。那么，怎樣比較它們的非金屬性強(qiáng)弱呢？

首先，來分析一組標(biāo)準(zhǔn)電極電位的數(shù)據(jù)：

從標(biāo)準(zhǔn)電極電位可以看出，氟氣的氧化性最強(qiáng)，氯氣的氧化性比氧氣的要強(qiáng)，而臭氧的氧化性比氯氣的強(qiáng)。所以，氯氣確實比氧氣活潑，這從氯氣、氧氣跟氫氣的反應(yīng)能力已經(jīng)可以證明。氯氣能與松節(jié)油反應(yīng)，而煤氣、松節(jié)油等在臭氧中能自燃，臭氧更加活潑。

下面我們從電子親和能及電負(fù)性來具體分析氧元素和氯元素的非金屬性：

1.電子親和能是元素的一個氣態(tài)原子在基態(tài)得到一個電子形成基態(tài)、氣態(tài)負(fù)離子所釋放的能量。符號E，單位是eV 。電子親和能取正值代表體系放出能量，而電離能取正值卻是體系吸收能量。

電子親和能的大小并不能直接反映氣態(tài)電中性原子得到電子變成氣態(tài)負(fù)離子的能力，而非金屬性的大小還取決于其他因素。 電子親和能數(shù)值越大，該原子生成氣態(tài)負(fù)離子的傾向性越大。同一周期，自左至右，第一電子親和能逐漸增大（IIA 、VA有特殊）。 元素具有較高的電離能，就傾向于具有較高的電子親和能。

從電子親和能來看氧元素比氯元素小，那是因為第二周期元素的電子親和能比第三周期的小，是由第二周期原子半徑小、軌道數(shù)目少、電子間排斥力大等因素造成的。

2.1932年，泡林提出了電負(fù)性的概念，用來確定化合物中的原子對電子吸引能力的大小。

電負(fù)性可以用多種實驗和理論方法來建立標(biāo)度，最經(jīng)典的是泡林標(biāo)度。他通過熱化學(xué)方法建立由負(fù)性，并假定氟的電負(fù)性為4.0，作為確定其他元素電負(fù)性的標(biāo)準(zhǔn)。

氟的電負(fù)性最大，銫的電負(fù)性最小，氫的電負(fù)性為2.1，非金屬的電負(fù)性大多大于2.0，s區(qū)金屬的電負(fù)性大多小于1.2，而d、ds、p區(qū)的金屬在1.7左右。

1934年，馬利肯（R.S.Mulliken ，1896-1986）建議把元素的第一電離能和電子親和能的平均值[1/2（+E）/eV=c]作為電負(fù)性的標(biāo)度。盡管由于電子親和能數(shù)值不齊全，馬利肯電負(fù)性數(shù)值不多，但馬利肯電負(fù)性（Mc）與泡林電負(fù)性（Pc）呈現(xiàn)很好的線性關(guān)系[Pc=（0.336Mc-0.207）]?？梢姡R利肯對電負(fù)性的思考對人們理解電負(fù)性跟電離能與電子親和能的關(guān)系以及電負(fù)性的物理意義很有幫助。

1957年，阿萊（A.L.Allred）和羅周（E.Rochow）又從另一個角度建立了一套電負(fù)性的新標(biāo)度：

元素電負(fù)性計算結(jié)果：氟的電負(fù)性為3.98，氧為3.44，氯為3.16（鮑林電負(fù)性標(biāo)度）。電負(fù)性是元素的原子在分子中吸引電子的能力。也就是說，電負(fù)性表示的是元素的原子吸引電子能力的相對強(qiáng)弱，它的大小可以比較準(zhǔn)確地反映出元素非金屬性的強(qiáng)弱。從電負(fù)性可以得出：氟的非金屬性最強(qiáng)，而氧的非金屬性比氯的強(qiáng)。

從以上所述的性質(zhì)和數(shù)據(jù)可以證明：一方面，氧元素的非金屬性比氯元素的強(qiáng)；另一方面，氯氣比氧氣活潑。這就是說，元素的非金屬性和非金屬的活動性不一致。

下面，我們來分析比較非金屬性和非金屬活動性的概念。非金屬性是指元素的原子得到電子的能力強(qiáng)弱，是元素原子的本質(zhì)屬性，它的強(qiáng)弱只與原子結(jié)構(gòu)有關(guān)，而與外界因素?zé)o關(guān)。非金屬活動性是指非金屬單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中的反應(yīng)能力的大小。它的強(qiáng)弱不僅與原子結(jié)構(gòu)有關(guān)，而且受非金屬單質(zhì)的組成、狀態(tài)等其他外部條件的影響。

在中學(xué)化學(xué)教學(xué)中，通常用元素的非金屬活動性的大小來說明元素的非金屬性的強(qiáng)弱。但是，這兩個概念卻有著明顯的差異：

1.主體不同。非金屬性的主體是元素的原子；而非金屬的活動性的主體是非金屬單質(zhì)。

2.影響因素不同。非金屬性是原子的本質(zhì)屬性，它的強(qiáng)弱只與原子結(jié)構(gòu)（如核電荷數(shù)、核外電子排布、外層電子數(shù)、原子半徑等）有關(guān)，而與外部因素?zé)o關(guān)。非金屬活動性不僅與原子結(jié)構(gòu)有關(guān)，還受非金屬單質(zhì)的組成、狀態(tài)以及濃度、溫度、壓強(qiáng)等其他外部條件的影響。

3.非金屬單質(zhì)的活動性不一定是氧化性，有時也可以是還原性。例如，白磷比紅磷更活潑，通常是指白磷更易與氧氣反應(yīng)。在這里白磷是失電子的。所以，不能說非金屬越活潑，它的元素的非金屬性就越強(qiáng)。例如，單質(zhì)磷在所有的化學(xué)反應(yīng)中比氮氣活潑得多。是不是磷的非金屬性比氮的強(qiáng)呢？不是。這是由于氮氣是雙原子分子，兩個氮原子之間有三個共用電子對（N≡N），鍵能很大，要參與化學(xué)反應(yīng)，必須克服鍵能的阻力，因此，氮氣顯示出很強(qiáng)的化學(xué)惰性。決不能因此認(rèn)為磷元素的非金屬性比氮元素的強(qiáng)。再如，硫粉與汞、銀等金屬反應(yīng)不需要加熱，而氧氣與這些金屬反應(yīng)需要加熱。這是由于濃度不同導(dǎo)致的，因此也不能說硫元素的非金屬性比氧元素的強(qiáng)。

同樣，氯氣比氧氣活潑，是由于它們單質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)不同。氯氣分子中，兩個氯原子之間是單鍵結(jié)構(gòu)（Cl-Cl）；而氧氣分子中，氧氧之間是雙鍵結(jié)構(gòu)（O=O）。從鍵能來看：

可以看出，氧分子的鍵能較大，氯分子的鍵能很小。所以，氧氣較穩(wěn)定，而氯氣較活潑。不能由此就得出結(jié)論：氯元素的非金屬性比氧元素強(qiáng)。此外，氧元素的另一種單質(zhì)臭氧的電極電位比氯氣的大得多，在化學(xué)反應(yīng)中，臭氧也顯示出更強(qiáng)的活潑性。這只能說明其非金屬活動性大，不能說明它的非金屬性強(qiáng)。

當(dāng)然，在條件（如組成、結(jié)構(gòu)等）相同的情況下，還是可以用非金屬的活動性來說明元素的非金屬性的。如，鹵族元素的非金屬性的比較等。

綜上所述，氯氣比氧氣活潑，而氧元素的非金屬性比氯元素的強(qiáng)。非金屬的活動性和元素的非金屬性是兩個不同的概念，應(yīng)注意區(qū)分。

（責(zé)任編輯 羅艷）endprint

氧元素和氯元素是非金屬性僅次于氟元素的兩種元素，它們的非金屬性的強(qiáng)弱一直是中學(xué)化學(xué)教學(xué)中難以講清的問題。高中課本在介紹元素周期律和元素化合物性質(zhì)時指出：“在同一周期中，各元素的原子從左到右失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強(qiáng)。因此金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)?！薄霸谕恢髯逶刂?，元素的非金屬性是從上到下逐漸減弱的?！睆脑刂芷诒碇锌梢钥闯?，氯和氧既不同周期，又不同主族。那么，怎樣比較它們的非金屬性強(qiáng)弱呢？

首先，來分析一組標(biāo)準(zhǔn)電極電位的數(shù)據(jù)：

從標(biāo)準(zhǔn)電極電位可以看出，氟氣的氧化性最強(qiáng)，氯氣的氧化性比氧氣的要強(qiáng)，而臭氧的氧化性比氯氣的強(qiáng)。所以，氯氣確實比氧氣活潑，這從氯氣、氧氣跟氫氣的反應(yīng)能力已經(jīng)可以證明。氯氣能與松節(jié)油反應(yīng)，而煤氣、松節(jié)油等在臭氧中能自燃，臭氧更加活潑。

下面我們從電子親和能及電負(fù)性來具體分析氧元素和氯元素的非金屬性：

1.電子親和能是元素的一個氣態(tài)原子在基態(tài)得到一個電子形成基態(tài)、氣態(tài)負(fù)離子所釋放的能量。符號E，單位是eV 。電子親和能取正值代表體系放出能量，而電離能取正值卻是體系吸收能量。

電子親和能的大小并不能直接反映氣態(tài)電中性原子得到電子變成氣態(tài)負(fù)離子的能力，而非金屬性的大小還取決于其他因素。 電子親和能數(shù)值越大，該原子生成氣態(tài)負(fù)離子的傾向性越大。同一周期，自左至右，第一電子親和能逐漸增大（IIA 、VA有特殊）。 元素具有較高的電離能，就傾向于具有較高的電子親和能。

從電子親和能來看氧元素比氯元素小，那是因為第二周期元素的電子親和能比第三周期的小，是由第二周期原子半徑小、軌道數(shù)目少、電子間排斥力大等因素造成的。

2.1932年，泡林提出了電負(fù)性的概念，用來確定化合物中的原子對電子吸引能力的大小。

電負(fù)性可以用多種實驗和理論方法來建立標(biāo)度，最經(jīng)典的是泡林標(biāo)度。他通過熱化學(xué)方法建立由負(fù)性，并假定氟的電負(fù)性為4.0，作為確定其他元素電負(fù)性的標(biāo)準(zhǔn)。

氟的電負(fù)性最大，銫的電負(fù)性最小，氫的電負(fù)性為2.1，非金屬的電負(fù)性大多大于2.0，s區(qū)金屬的電負(fù)性大多小于1.2，而d、ds、p區(qū)的金屬在1.7左右。

1934年，馬利肯（R.S.Mulliken ，1896-1986）建議把元素的第一電離能和電子親和能的平均值[1/2（+E）/eV=c]作為電負(fù)性的標(biāo)度。盡管由于電子親和能數(shù)值不齊全，馬利肯電負(fù)性數(shù)值不多，但馬利肯電負(fù)性（Mc）與泡林電負(fù)性（Pc）呈現(xiàn)很好的線性關(guān)系[Pc=（0.336Mc-0.207）]?？梢?，馬利肯對電負(fù)性的思考對人們理解電負(fù)性跟電離能與電子親和能的關(guān)系以及電負(fù)性的物理意義很有幫助。

1957年，阿萊（A.L.Allred）和羅周（E.Rochow）又從另一個角度建立了一套電負(fù)性的新標(biāo)度：

元素電負(fù)性計算結(jié)果：氟的電負(fù)性為3.98，氧為3.44，氯為3.16（鮑林電負(fù)性標(biāo)度）。電負(fù)性是元素的原子在分子中吸引電子的能力。也就是說，電負(fù)性表示的是元素的原子吸引電子能力的相對強(qiáng)弱，它的大小可以比較準(zhǔn)確地反映出元素非金屬性的強(qiáng)弱。從電負(fù)性可以得出：氟的非金屬性最強(qiáng)，而氧的非金屬性比氯的強(qiáng)。

從以上所述的性質(zhì)和數(shù)據(jù)可以證明：一方面，氧元素的非金屬性比氯元素的強(qiáng)；另一方面，氯氣比氧氣活潑。這就是說，元素的非金屬性和非金屬的活動性不一致。

下面，我們來分析比較非金屬性和非金屬活動性的概念。非金屬性是指元素的原子得到電子的能力強(qiáng)弱，是元素原子的本質(zhì)屬性，它的強(qiáng)弱只與原子結(jié)構(gòu)有關(guān)，而與外界因素?zé)o關(guān)。非金屬活動性是指非金屬單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中的反應(yīng)能力的大小。它的強(qiáng)弱不僅與原子結(jié)構(gòu)有關(guān)，而且受非金屬單質(zhì)的組成、狀態(tài)等其他外部條件的影響。

在中學(xué)化學(xué)教學(xué)中，通常用元素的非金屬活動性的大小來說明元素的非金屬性的強(qiáng)弱。但是，這兩個概念卻有著明顯的差異：

1.主體不同。非金屬性的主體是元素的原子；而非金屬的活動性的主體是非金屬單質(zhì)。

2.影響因素不同。非金屬性是原子的本質(zhì)屬性，它的強(qiáng)弱只與原子結(jié)構(gòu)（如核電荷數(shù)、核外電子排布、外層電子數(shù)、原子半徑等）有關(guān)，而與外部因素?zé)o關(guān)。非金屬活動性不僅與原子結(jié)構(gòu)有關(guān)，還受非金屬單質(zhì)的組成、狀態(tài)以及濃度、溫度、壓強(qiáng)等其他外部條件的影響。

3.非金屬單質(zhì)的活動性不一定是氧化性，有時也可以是還原性。例如，白磷比紅磷更活潑，通常是指白磷更易與氧氣反應(yīng)。在這里白磷是失電子的。所以，不能說非金屬越活潑，它的元素的非金屬性就越強(qiáng)。例如，單質(zhì)磷在所有的化學(xué)反應(yīng)中比氮氣活潑得多。是不是磷的非金屬性比氮的強(qiáng)呢？不是。這是由于氮氣是雙原子分子，兩個氮原子之間有三個共用電子對（N≡N），鍵能很大，要參與化學(xué)反應(yīng)，必須克服鍵能的阻力，因此，氮氣顯示出很強(qiáng)的化學(xué)惰性。決不能因此認(rèn)為磷元素的非金屬性比氮元素的強(qiáng)。再如，硫粉與汞、銀等金屬反應(yīng)不需要加熱，而氧氣與這些金屬反應(yīng)需要加熱。這是由于濃度不同導(dǎo)致的，因此也不能說硫元素的非金屬性比氧元素的強(qiáng)。

同樣，氯氣比氧氣活潑，是由于它們單質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)不同。氯氣分子中，兩個氯原子之間是單鍵結(jié)構(gòu)（Cl-Cl）；而氧氣分子中，氧氧之間是雙鍵結(jié)構(gòu)（O=O）。從鍵能來看：

可以看出，氧分子的鍵能較大，氯分子的鍵能很小。所以，氧氣較穩(wěn)定，而氯氣較活潑。不能由此就得出結(jié)論：氯元素的非金屬性比氧元素強(qiáng)。此外，氧元素的另一種單質(zhì)臭氧的電極電位比氯氣的大得多，在化學(xué)反應(yīng)中，臭氧也顯示出更強(qiáng)的活潑性。這只能說明其非金屬活動性大，不能說明它的非金屬性強(qiáng)。

當(dāng)然，在條件（如組成、結(jié)構(gòu)等）相同的情況下，還是可以用非金屬的活動性來說明元素的非金屬性的。如，鹵族元素的非金屬性的比較等。

綜上所述，氯氣比氧氣活潑，而氧元素的非金屬性比氯元素的強(qiáng)。非金屬的活動性和元素的非金屬性是兩個不同的概念，應(yīng)注意區(qū)分。

（責(zé)任編輯 羅艷）endprint

氧元素和氯元素是非金屬性僅次于氟元素的兩種元素，它們的非金屬性的強(qiáng)弱一直是中學(xué)化學(xué)教學(xué)中難以講清的問題。高中課本在介紹元素周期律和元素化合物性質(zhì)時指出：“在同一周期中，各元素的原子從左到右失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強(qiáng)。因此金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)?！薄霸谕恢髯逶刂?，元素的非金屬性是從上到下逐漸減弱的。”從元素周期表中可以看出，氯和氧既不同周期，又不同主族。那么，怎樣比較它們的非金屬性強(qiáng)弱呢？

首先，來分析一組標(biāo)準(zhǔn)電極電位的數(shù)據(jù)：

從標(biāo)準(zhǔn)電極電位可以看出，氟氣的氧化性最強(qiáng)，氯氣的氧化性比氧氣的要強(qiáng)，而臭氧的氧化性比氯氣的強(qiáng)。所以，氯氣確實比氧氣活潑，這從氯氣、氧氣跟氫氣的反應(yīng)能力已經(jīng)可以證明。氯氣能與松節(jié)油反應(yīng)，而煤氣、松節(jié)油等在臭氧中能自燃，臭氧更加活潑。

下面我們從電子親和能及電負(fù)性來具體分析氧元素和氯元素的非金屬性：

1.電子親和能是元素的一個氣態(tài)原子在基態(tài)得到一個電子形成基態(tài)、氣態(tài)負(fù)離子所釋放的能量。符號E，單位是eV 。電子親和能取正值代表體系放出能量，而電離能取正值卻是體系吸收能量。

電子親和能的大小并不能直接反映氣態(tài)電中性原子得到電子變成氣態(tài)負(fù)離子的能力，而非金屬性的大小還取決于其他因素。 電子親和能數(shù)值越大，該原子生成氣態(tài)負(fù)離子的傾向性越大。同一周期，自左至右，第一電子親和能逐漸增大（IIA 、VA有特殊）。 元素具有較高的電離能，就傾向于具有較高的電子親和能。

從電子親和能來看氧元素比氯元素小，那是因為第二周期元素的電子親和能比第三周期的小，是由第二周期原子半徑小、軌道數(shù)目少、電子間排斥力大等因素造成的。

2.1932年，泡林提出了電負(fù)性的概念，用來確定化合物中的原子對電子吸引能力的大小。

電負(fù)性可以用多種實驗和理論方法來建立標(biāo)度，最經(jīng)典的是泡林標(biāo)度。他通過熱化學(xué)方法建立由負(fù)性，并假定氟的電負(fù)性為4.0，作為確定其他元素電負(fù)性的標(biāo)準(zhǔn)。

氟的電負(fù)性最大，銫的電負(fù)性最小，氫的電負(fù)性為2.1，非金屬的電負(fù)性大多大于2.0，s區(qū)金屬的電負(fù)性大多小于1.2，而d、ds、p區(qū)的金屬在1.7左右。

1934年，馬利肯（R.S.Mulliken ，1896-1986）建議把元素的第一電離能和電子親和能的平均值[1/2（+E）/eV=c]作為電負(fù)性的標(biāo)度。盡管由于電子親和能數(shù)值不齊全，馬利肯電負(fù)性數(shù)值不多，但馬利肯電負(fù)性（Mc）與泡林電負(fù)性（Pc）呈現(xiàn)很好的線性關(guān)系[Pc=（0.336Mc-0.207）]。可見，馬利肯對電負(fù)性的思考對人們理解電負(fù)性跟電離能與電子親和能的關(guān)系以及電負(fù)性的物理意義很有幫助。

1957年，阿萊（A.L.Allred）和羅周（E.Rochow）又從另一個角度建立了一套電負(fù)性的新標(biāo)度：

元素電負(fù)性計算結(jié)果：氟的電負(fù)性為3.98，氧為3.44，氯為3.16（鮑林電負(fù)性標(biāo)度）。電負(fù)性是元素的原子在分子中吸引電子的能力。也就是說，電負(fù)性表示的是元素的原子吸引電子能力的相對強(qiáng)弱，它的大小可以比較準(zhǔn)確地反映出元素非金屬性的強(qiáng)弱。從電負(fù)性可以得出：氟的非金屬性最強(qiáng)，而氧的非金屬性比氯的強(qiáng)。

從以上所述的性質(zhì)和數(shù)據(jù)可以證明：一方面，氧元素的非金屬性比氯元素的強(qiáng)；另一方面，氯氣比氧氣活潑。這就是說，元素的非金屬性和非金屬的活動性不一致。

下面，我們來分析比較非金屬性和非金屬活動性的概念。非金屬性是指元素的原子得到電子的能力強(qiáng)弱，是元素原子的本質(zhì)屬性，它的強(qiáng)弱只與原子結(jié)構(gòu)有關(guān)，而與外界因素?zé)o關(guān)。非金屬活動性是指非金屬單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中的反應(yīng)能力的大小。它的強(qiáng)弱不僅與原子結(jié)構(gòu)有關(guān)，而且受非金屬單質(zhì)的組成、狀態(tài)等其他外部條件的影響。

在中學(xué)化學(xué)教學(xué)中，通常用元素的非金屬活動性的大小來說明元素的非金屬性的強(qiáng)弱。但是，這兩個概念卻有著明顯的差異：

1.主體不同。非金屬性的主體是元素的原子；而非金屬的活動性的主體是非金屬單質(zhì)。

2.影響因素不同。非金屬性是原子的本質(zhì)屬性，它的強(qiáng)弱只與原子結(jié)構(gòu)（如核電荷數(shù)、核外電子排布、外層電子數(shù)、原子半徑等）有關(guān)，而與外部因素?zé)o關(guān)。非金屬活動性不僅與原子結(jié)構(gòu)有關(guān)，還受非金屬單質(zhì)的組成、狀態(tài)以及濃度、溫度、壓強(qiáng)等其他外部條件的影響。

3.非金屬單質(zhì)的活動性不一定是氧化性，有時也可以是還原性。例如，白磷比紅磷更活潑，通常是指白磷更易與氧氣反應(yīng)。在這里白磷是失電子的。所以，不能說非金屬越活潑，它的元素的非金屬性就越強(qiáng)。例如，單質(zhì)磷在所有的化學(xué)反應(yīng)中比氮氣活潑得多。是不是磷的非金屬性比氮的強(qiáng)呢？不是。這是由于氮氣是雙原子分子，兩個氮原子之間有三個共用電子對（N≡N），鍵能很大，要參與化學(xué)反應(yīng)，必須克服鍵能的阻力，因此，氮氣顯示出很強(qiáng)的化學(xué)惰性。決不能因此認(rèn)為磷元素的非金屬性比氮元素的強(qiáng)。再如，硫粉與汞、銀等金屬反應(yīng)不需要加熱，而氧氣與這些金屬反應(yīng)需要加熱。這是由于濃度不同導(dǎo)致的，因此也不能說硫元素的非金屬性比氧元素的強(qiáng)。

同樣，氯氣比氧氣活潑，是由于它們單質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)不同。氯氣分子中，兩個氯原子之間是單鍵結(jié)構(gòu)（Cl-Cl）；而氧氣分子中，氧氧之間是雙鍵結(jié)構(gòu)（O=O）。從鍵能來看：

可以看出，氧分子的鍵能較大，氯分子的鍵能很小。所以，氧氣較穩(wěn)定，而氯氣較活潑。不能由此就得出結(jié)論：氯元素的非金屬性比氧元素強(qiáng)。此外，氧元素的另一種單質(zhì)臭氧的電極電位比氯氣的大得多，在化學(xué)反應(yīng)中，臭氧也顯示出更強(qiáng)的活潑性。這只能說明其非金屬活動性大，不能說明它的非金屬性強(qiáng)。

當(dāng)然，在條件（如組成、結(jié)構(gòu)等）相同的情況下，還是可以用非金屬的活動性來說明元素的非金屬性的。如，鹵族元素的非金屬性的比較等。

綜上所述，氯氣比氧氣活潑，而氧元素的非金屬性比氯元素的強(qiáng)。非金屬的活動性和元素的非金屬性是兩個不同的概念，應(yīng)注意區(qū)分。

（責(zé)任編輯 羅艷）endprint