難溶溶解平衡為新課標(biāo)新加內(nèi)容，高考對(duì)該考點(diǎn)的考查熱度不減，常考常新。本文試通過幾個(gè)例題將?？伎键c(diǎn)加以解析，以期對(duì)學(xué)生的學(xué)習(xí)起到撥云見日的效果。

易錯(cuò)點(diǎn)一：溶解平衡方程式的書寫

下列方程式書寫正確的是（ ）

A.CaCO3溶于水的電離方程式：CaCO3？葑CO32-+Ca2+

B.碳酸鈉水解的離子方程式：CO32-+2H2O？葑2OH-+H2CO3

C.Mg（OH）2沉淀溶解平衡：Mg（OH）2（s）？葑Mg2+（aq）+2OH-（aq）

解析：A項(xiàng)因CaCO3為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，故不能用“？葑”。B項(xiàng)因CO32-為多元弱酸酸根，其水解應(yīng)分步書寫。C項(xiàng)因Mg（OH）2為難溶物在溶液中的溶解和沉淀存在平衡體系，故正確。D項(xiàng)因Al3+水解程度不大，故不可能完全水解，用“？葑”，且不應(yīng)打“↓”。

易錯(cuò)點(diǎn)二：沉淀平衡的建立及平衡移動(dòng)

已知25℃時(shí)，Ksp（CaF2）=1.46×10-10，現(xiàn)向1L0.2mol·L-1NaF溶液中加入1L0.2mol·L-1CaCl2溶液，則下列說法中正確的是（ ）

A.該體系中沒有沉淀產(chǎn)生

B.Ksp（CaF2）隨溫度和濃度的變化而變化

C.將上述反應(yīng)后體系靜置再加入CaCl2固體，體系又會(huì)產(chǎn)生沉淀

D.該體系中c（F-）濃度為0

易錯(cuò)點(diǎn)三：沉淀轉(zhuǎn)化實(shí)驗(yàn)中的細(xì)節(jié)問題

例題：下列說法是否正確？

向盛有0.1mol/LAgNO3溶液的試管中滴加少量的0.1mol/L的NaCl溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴加0.1mol/L的KI溶液，產(chǎn)生黃色沉淀，則可證明Ksp（AgI）

解析：錯(cuò)誤，AgNO3溶液與少量NaCl溶液反應(yīng)，反應(yīng)后有AgNO3溶液剩余，滴加KI溶液一定會(huì)產(chǎn)生AgI黃色沉淀，應(yīng)將白色沉淀濾出并洗滌后滴加KI溶液才可以證明。

易錯(cuò)點(diǎn)四：沉淀溶解平衡圖像的理解

例題：某溫度時(shí)，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，請(qǐng)回答以下問題：

①該溫度時(shí)，BaSO4的溶度積為多少？

②d點(diǎn)是否是平衡狀態(tài)？

③改變溫度能否使a點(diǎn)變?yōu)閑點(diǎn)？

解析：

②因c點(diǎn)為平衡狀態(tài)的點(diǎn)，而d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的c（Ba2+）偏小，故不是平衡狀態(tài)的點(diǎn)。

③因?qū)τ谕浑y溶電解質(zhì)，Ksp（BaSO4）只與溫度有關(guān)，溫度升高，Ksp（BaSO4）增大，故溫度升高能達(dá)到e點(diǎn)。

編輯 孫玲娟