[摘 要]夯實(shí)學(xué)生的化學(xué)基礎(chǔ)，能夠幫助學(xué)生更好地進(jìn)行化學(xué)知識(shí)的學(xué)習(xí)，靈活運(yùn)用所學(xué)知識(shí)去分析問題的學(xué)習(xí)，靈活運(yùn)用所學(xué)知識(shí)去分析問題，解決實(shí)際生活中的化學(xué)問題。與初中不同，高中化學(xué)的知識(shí)點(diǎn)多了，知識(shí)的系統(tǒng)性更強(qiáng)，教師要采用知識(shí)串聯(lián)、構(gòu)建網(wǎng)絡(luò)、對(duì)比歸納等舉措，突破化學(xué)知識(shí)難點(diǎn)進(jìn)行教學(xué)。

[關(guān)鍵詞]高中化學(xué)；教學(xué)策略；難點(diǎn)突破

課堂教學(xué)是學(xué)校教學(xué)的基本形式，高效的教學(xué)策略是提高教學(xué)質(zhì)量、促進(jìn)學(xué)生有效學(xué)習(xí)的基本前提條件，實(shí)現(xiàn)課堂教學(xué)的有效性，已成為當(dāng)前課程背景下改革的重要環(huán)節(jié)，也是各位教師的努力方向。

一、圍繞主線，串聯(lián)知識(shí)

在化學(xué)中物質(zhì)體積的大小取決于物質(zhì)粒子數(shù)的多少、粒子本身的大小和粒子之間的距離三個(gè)因素。當(dāng)粒子數(shù)一定時(shí)，固態(tài)、液態(tài)的體積主要決定于粒子本身的大小，而氣態(tài)物質(zhì)的體積主要決定于粒子間的距離，在固態(tài)和液態(tài)中，粒子本身的大小不同決定了其體積的不同，而不同氣體在一定的溫度和壓強(qiáng)下，分子之間的距離可以看作是相同的，所以，粒子數(shù)相同的氣體有著近似相同的體積。氣體的體積受溫度、壓強(qiáng)的影響很大，因此，說到氣體的體積時(shí)，必須指明外界條件。在學(xué)習(xí)“氣體摩爾體積”時(shí)，筆者就圍繞兩大問題進(jìn)行導(dǎo)學(xué)：一是影響氣體體積的主要因素，二是氣體摩爾體積的概念。由于本節(jié)內(nèi)容比較抽象，學(xué)生在認(rèn)識(shí)氣體的體積與溫度和壓強(qiáng)有密切關(guān)系的基礎(chǔ)上，了解氣體摩爾體積的含義，重點(diǎn)理解“22.4”所表示的含義和限制條件。又如對(duì)“碳和碳的氧化物”的學(xué)習(xí)，筆者在結(jié)合教材內(nèi)容的同時(shí)，抓住“物質(zhì)的用途由性質(zhì)決定，物質(zhì)的性質(zhì)由結(jié)構(gòu)決定”這條知識(shí)主線，即“結(jié)構(gòu)—性質(zhì)—用途”，將零散的知識(shí)串聯(lián)在一起，構(gòu)建出完整的知識(shí)體系，達(dá)到事半功倍的學(xué)習(xí)效果。

二、抓住重點(diǎn)，構(gòu)建網(wǎng)絡(luò)

“物質(zhì)的量及其單位”是中學(xué)化學(xué)中十分重要的概念，它貫穿于高中化學(xué)的全過程，在化學(xué)計(jì)算中，處于核心的地位。因而，在學(xué)習(xí)中如果對(duì)有關(guān)概念的理解出現(xiàn)偏差，將會(huì)給整個(gè)中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)造成不必要的困難。在教學(xué)“物質(zhì)的量”的教學(xué)時(shí)，就得抓住重點(diǎn)，筆者在教學(xué)時(shí)引導(dǎo)學(xué)生抓住兩個(gè)PK點(diǎn)：

PK點(diǎn)1.物質(zhì)的量與摩爾的PK

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PK點(diǎn)2.物質(zhì)的量與阿伏加德羅常數(shù)的PK

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學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)要掌握這一原則：抓規(guī)律，記特殊。硅及其化合物中有許多特性，這些特性是同學(xué)們學(xué)習(xí)中的盲點(diǎn)。熟悉這些特性，對(duì)于全面掌握硅及其化合物的知識(shí)是十分重要的，如硅是非金屬，但可與氫氟酸作用置換出氫氣；硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，但它和玻璃的成分不完全相同；硅酸鈉俗稱泡花堿，但它是鹽而不是堿等等。

在“碳和碳的氧化物”的學(xué)習(xí)時(shí)，考慮到這部分的內(nèi)容涉及的知識(shí)，化學(xué)方程式較多，如果按部就班地學(xué)習(xí)，知識(shí)網(wǎng)容易撒得過大，抓不住重點(diǎn)，且學(xué)習(xí)效果也不一定很好，所以在學(xué)習(xí)時(shí)應(yīng)找準(zhǔn)中心，以此構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，達(dá)到以點(diǎn)帶面的效果。如可以通過設(shè)計(jì)三角關(guān)系，巧妙揭示碳、一氧化碳、二氧化碳三者之間的相互關(guān)系。三者之間的知識(shí)核心是二氧化碳，因此，學(xué)習(xí)時(shí)就要以二氧化碳為中心進(jìn)行了知識(shí)的梳理，構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，掌握各知識(shí)網(wǎng)點(diǎn)的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化關(guān)系。

三、對(duì)比歸納，突破難點(diǎn)

學(xué)會(huì)用比較的方法對(duì)新舊知識(shí)聯(lián)系作歸納小結(jié)，同時(shí)也加強(qiáng)比較知識(shí)的內(nèi)在聯(lián)系和本質(zhì)區(qū)別，不僅可以加深對(duì)相關(guān)知識(shí)的理解，而且可以提高對(duì)知識(shí)的分辨能力。如在教學(xué)“物質(zhì)的量”相關(guān)章節(jié)時(shí)，可以將其與“長度”這一概念類比，在教學(xué)“同位素”相關(guān)概念時(shí)，又可將其與“元素”這一概念類比等，學(xué)生往往難以接受新事物，但對(duì)“長度”“元素”這些舊事物卻很好理解，這樣簡單地進(jìn)行對(duì)比或類比，學(xué)生自然就能夠理解摩爾與物質(zhì)的量的關(guān)系就是米與長度的關(guān)系，氕、氘、氚又同為氫元素的同位素了。又如在講“單質(zhì)”與“化合物”這兩個(gè)概念時(shí)，要強(qiáng)調(diào)概念中的“純凈物”三個(gè)字。也就是說，單質(zhì)和化合物應(yīng)該在純凈物的范疇內(nèi)進(jìn)行區(qū)分，然后再根據(jù)它們組成元素種類的多少來判定其是單質(zhì)或者是化合物，否則學(xué)生就輕易錯(cuò)將一些物質(zhì)如氧氣、臭氧的混合物看成是單質(zhì)（因它們就是由同種元素組成的物質(zhì)），同時(shí)又可誤將食鹽水等混合物看成是化合物（因它們就是由不同種元素組成的物質(zhì)）。

化學(xué)學(xué)科包含了較多的抽象概念，學(xué)生在長期的學(xué)習(xí)過程中比較易于接受的是形象的思維，而對(duì)于抽象的思維和邏輯則顯得有些陌生。教師要設(shè)計(jì)出好的教學(xué)方法讓學(xué)生把新知識(shí)與舊知識(shí)良好地結(jié)合起來形成完整的知識(shí)體系。如在講“同位素和元素”時(shí)，利用相似的類比方法，可以讓學(xué)生更加明晰兩者的區(qū)別和聯(lián)系。再如“非金屬”的學(xué)習(xí)后，教師可引導(dǎo)學(xué)生用對(duì)比的方法進(jìn)行了復(fù)習(xí)，把兩個(gè)相似或相近的事物進(jìn)行對(duì)比，找出其相同的特點(diǎn)和不同的差異。從以下方面突破重點(diǎn)難點(diǎn)：（1）對(duì)比硅單質(zhì)和氯氣：硅單質(zhì)與碳相似，有晶體和無定形兩種。晶體硅結(jié)構(gòu)類似于金剛石，有金屬光澤的灰黑色固體，熔點(diǎn)高，硬度大，較脆、常溫下化學(xué)性質(zhì)不活潑，是良好的半導(dǎo)體，應(yīng)用于半導(dǎo)體晶體管及芯片、光電池。氯氣是黃綠色氣體，有刺激性氣味，可溶于水，加壓和降溫條件下可變?yōu)橐簯B(tài)（液氯）和固態(tài)；（2）對(duì)比二氧化硅和二氧化硫：對(duì)比兩者的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)；（3）對(duì)比硫酸和硝酸：對(duì)比兩者的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，之后歸納其主要用途。對(duì)于硫酸和硝酸，特別是濃硫酸和濃硝酸都能鈍化某些金屬（如鐵和鋁），使表面生成一層致密的氧化物保護(hù)膜，隔絕內(nèi)層金屬與酸，阻止反應(yīng)進(jìn)一步發(fā)生，因此，鐵鋁容器可以盛裝冷的濃硫酸和濃硝酸。

四、注重實(shí)驗(yàn)，加強(qiáng)探究

實(shí)驗(yàn)是化學(xué)學(xué)科的一大特色。在“碳和碳的氧化物”的學(xué)習(xí)中，包含著二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法、木炭還原氧化銅、一氧化碳還原氯化銅等實(shí)驗(yàn)，這些實(shí)驗(yàn)都是化學(xué)實(shí)驗(yàn)考查的重點(diǎn)與熱點(diǎn)，都需要我們?cè)趯W(xué)習(xí)時(shí)加強(qiáng)理解。對(duì)于“碳酸鈉”和“碳酸氫鈉”，我們不僅從用途中區(qū)分，“碳酸鈉”可用于玻璃、肥皂、造紙、紡織等工業(yè)以及洗滌劑；“碳酸氫鈉”用于發(fā)酵劑、滅火器，醫(yī)療上用于治理胃酸過多等。在學(xué)習(xí)時(shí)，更要注重實(shí)驗(yàn)的演示，掌握鑒別方法，如（1）分別加熱少量固體，若發(fā)生分解反應(yīng)，將產(chǎn)生的氣體通過澄清的石灰水中，石灰水變渾濁的原試劑是NaHCO3，另一個(gè)為Na2CO3；（2）分別取一定量的固體，加入等濃度等體積的鹽酸，反應(yīng)快，產(chǎn)生氣體相應(yīng)多的試劑為碳酸氫鈉，另一個(gè)為碳酸鈉；（3）分別取其稀溶液，滴加氯化鋇稀溶液或CaCl2溶液，產(chǎn)生沉淀的試劑為碳酸鈉，另一個(gè)為碳酸氫鈉（特別注意：此方法必須取極稀溶液）。

化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，為了突出教學(xué)的實(shí)效，實(shí)驗(yàn)演示或?qū)嶒?yàn)教學(xué)未必要按部就班。如：在做濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響時(shí)，可在兩支試管中分別加入相同體積的濃HCl和稀HCl，同時(shí)放進(jìn)大小相同的Zn粒，迅速蓋好帶玻璃管的橡皮塞（玻璃管子上的上端系一塑料袋，袋內(nèi)不留空氣），2分鐘后，盛有濃HCL的試管上的塑料袋可膨脹70-80Ml，而盛稀HCl的試管上的塑料袋卻膨脹不到10Ml，經(jīng)過改進(jìn)，實(shí)驗(yàn)可行性大，對(duì)比性強(qiáng)，定量性好，需要說明的問題簡單明了。

實(shí)驗(yàn)教學(xué)過程是實(shí)驗(yàn)教學(xué)開展的主要陣地，化學(xué)學(xué)習(xí)離不開實(shí)驗(yàn)，因而為了達(dá)到優(yōu)化實(shí)驗(yàn)教學(xué)的目的，作為教師必須對(duì)學(xué)生說明實(shí)驗(yàn)的目的和要求，使其對(duì)實(shí)驗(yàn)步驟有一個(gè)明確的認(rèn)識(shí)，為規(guī)范的操作奠定堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)。在高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)中開展自主探究合作教學(xué)對(duì)于學(xué)生學(xué)習(xí)能力的提升具有十分重要的意義。如在講Cl2的性質(zhì)時(shí)，首先設(shè)疑：Cl2能否溶于水？能否與水的反應(yīng)？若能，生成物是什么？學(xué)生討論出實(shí)驗(yàn)方案，再來實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。實(shí)驗(yàn)：（1）在兩瓶顏色相近的氯氣中任取一瓶加少量水，振蕩，與另一瓶氯氣比較顏色，由此可得出什么結(jié)論？（2）在氯氣中分別加入：AgNO3溶液和稀HNO3、NaHCO3溶液、藍(lán)色的石蕊試紙，分別看到什么現(xiàn)象？結(jié)論如何？（3）將純凈干燥的Cl2，分別通過干燥的和濕潤的藍(lán)色石蕊試紙，又觀察到什么現(xiàn)象？說明了什么？對(duì)上述問題進(jìn)行探究，然后一起討論分析：（1）加水的試劑中氣體顏色變淺，水溶液變?yōu)辄S綠色；（2）產(chǎn)生白色沉淀，產(chǎn)生氣泡，先變紅后褪色；（3）干燥的試紙不變色，濕潤的試紙先變紅后褪色，最后讓學(xué)生得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論。重視實(shí)驗(yàn)演示，通過變驗(yàn)證性實(shí)驗(yàn)為探究性實(shí)驗(yàn)，活躍了學(xué)生的思維，激發(fā)了學(xué)生主動(dòng)積極探究的熱情，增強(qiáng)了學(xué)生的自信，培養(yǎng)了學(xué)生的創(chuàng)新能力。

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