吳愛(ài)萍

高考一輪復(fù)習(xí)指導(dǎo)思想以《考試說(shuō)明》為基準(zhǔn)，抓基礎(chǔ)、重規(guī)范、構(gòu)建立體網(wǎng)狀的知識(shí)體系，使學(xué)生的知識(shí)水平升華到一個(gè)全新的層次。怎么才能做到方向無(wú)偏差、時(shí)間無(wú)浪費(fèi)、知識(shí)無(wú)遺漏、重點(diǎn)要突出、難點(diǎn)要突破、疑點(diǎn)要解決呢？我們的依據(jù)是考試大綱，我們的基本原則之一是全面性。凡是考試大綱要求的、課本上有的內(nèi)容必須全面復(fù)習(xí)鞏固，對(duì)每一個(gè)知識(shí)點(diǎn)都要進(jìn)行梳理歸納，不能留有任何死角?；驹瓌t之二是系統(tǒng)性。從整體、全局和聯(lián)系中去掌握知識(shí)，使所學(xué)的知識(shí)點(diǎn)都回到知識(shí)系統(tǒng)中應(yīng)有的位置上?，F(xiàn)以氧化還原反應(yīng)的高考復(fù)習(xí)為例，談?wù)劯呖家惠啅?fù)習(xí)。氧化還原反應(yīng)在歷年全國(guó)新課標(biāo)卷，四川、海南、北京、天津、江蘇、上海等地都有考查，試題結(jié)合與生產(chǎn)、生活實(shí)際相聯(lián)系的元素及其化合物知識(shí)進(jìn)行考查，考查內(nèi)容主要是判斷氧化劑和還原劑，氧化還原反應(yīng)電子的轉(zhuǎn)移，氧化還原反應(yīng)的配平和有關(guān)計(jì)算，與電化學(xué)原理相關(guān)的氧化還原反應(yīng)方程式的運(yùn)用等。我們備課組設(shè)計(jì)了如下幾個(gè)環(huán)節(jié)。

第一環(huán)節(jié)：

由學(xué)生完成幾個(gè)比較典型的氧化還原反應(yīng)方程式。

1.實(shí)驗(yàn)室制氯氣；

2.氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)；

3.銅與濃硝酸反應(yīng)；

4.鎂在二氧化碳中燃燒；

5.鐵和高溫水蒸氣反應(yīng)。

依據(jù)所寫(xiě)方程式，向?qū)W生提出如下問(wèn)題：

4.指出反應(yīng)1、2、3中的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。

5.對(duì)于反應(yīng)4和5，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目（雙線橋或單線橋）。

6.氧化劑、還原劑與元素化合價(jià)的關(guān)系。

通過(guò)這一環(huán)節(jié)讓學(xué)生明確相關(guān)概念，熟知元素化合價(jià)與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系，練習(xí)電子轉(zhuǎn)移的表示方法，并初步體會(huì)氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律——強(qiáng)弱規(guī)律、守恒規(guī)律。

第一環(huán)節(jié)的課堂驗(yàn)收：

1.（2011·上海卷）氧化還原反應(yīng)中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等。下列反應(yīng)與Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比較，水的作用不相同的是（ ）。

A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

B.4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3

C.2F2+2H2O=4HF+O2

D.2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

2.（2012·廣東理綜化學(xué)卷）下列應(yīng)用不涉及氧化還原反應(yīng)的是（ ）。

A.Na2O2用作呼吸面具的供氧劑

B.工業(yè)上電解熔融狀態(tài)的Al2O3制備Al

C.工業(yè)上利用合成氨實(shí)現(xiàn)人工固氮

D.實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl和Ca（OH）2制NH3

3.（2012·上海）火法煉銅首先要焙燒黃銅礦，其反應(yīng)為：2CuFeS2+O2→Cu2S+2FeS+SO2，下列說(shuō)法正確的是（ ）。

A.SO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

B.CuFeS2僅作還原劑，硫元素被氧化

C.每生成1molCu2S，有4mol硫被氧化

D.每轉(zhuǎn)移1.2mol電子，有0.2mol硫被氧化

第二環(huán)節(jié)：

學(xué)生結(jié)合離子反應(yīng)練習(xí)稍復(fù)雜的氧化還原反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)。

硫化氫氣體與濃硫酸反應(yīng)；

過(guò)氧化氫與酸性氯化亞鐵溶液反應(yīng)；

二氧化硫與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)；

向氯化鐵溶液中通入硫化氫氣體；

分別向溴化亞鐵溶液中通入少量氯氣、過(guò)量氯氣；

分別向碘化亞鐵溶液中通入少量氯氣、過(guò)量氯氣。

第二環(huán)節(jié)的課堂驗(yàn)收：

（2009·全國(guó)Ⅱ）向含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2。下列各項(xiàng)為通Cl2過(guò)程中，溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，其中不正確的是（ ）。

A.x=0.4a，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

B.x=0.6a，2Br-+Cl2=Br2+2Cl-

C.x=a，2Fe2++2Br-+2Cl2=Br2+2Fe3++4Cl-

D.x=1.5a，2Fe2++4Br-+3Cl2=2Br2+2Fe3++6Cl-

第三環(huán)節(jié)：將第一、第二階段提煉的信息、規(guī)律應(yīng)用到陌生方程式的書(shū)寫(xiě)中（與電化學(xué)結(jié)合）。

此環(huán)節(jié)的目的是體會(huì)得失電子守恒、電荷守恒、質(zhì)量守恒在化學(xué)學(xué)習(xí)中的重要性。

第五環(huán)節(jié)：選取典型例題，體會(huì)得失電子守恒在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用。

1.（2012·海南化學(xué)卷）將0.195g鋅粉加入到200mL的0.100mol·L-1MO2+溶液中，恰好完全反應(yīng)，則還原產(chǎn)物可能是（ ）。

A.M B.M2+ C.M3+ D.MO2+

2.（2007·全國(guó)）已知氧化還原反應(yīng)：

2Cu（IO3）2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O，

其中1mol氧化劑在反應(yīng)中得到的電子為（ ）。

A.10mol B.11mol C.12mol D.13mol

3.（2012·四川）向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5L，固體物質(zhì)完全反應(yīng)，生成NO和Cu（NO3）2，在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此時(shí)溶液呈中性。金屬離子已完全沉淀，沉淀質(zhì)量為39.2g。計(jì)算：

①Cu與Cu2O的物質(zhì)的量之比。

②產(chǎn)生的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。③硝酸的物質(zhì)的量濃度。

一輪復(fù)習(xí)需要注意的問(wèn)題：

1.一輪復(fù)習(xí)課是板塊式的整體性教學(xué)，要重新整合和組織教學(xué)，要始終把建構(gòu)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)和發(fā)展學(xué)生能力放在首位。

2.通過(guò)高強(qiáng)度的思維訓(xùn)練，達(dá)到思維方式上的革新，完成中學(xué)化學(xué)知識(shí)的系統(tǒng)化、網(wǎng)絡(luò)化。讓學(xué)生經(jīng)歷再學(xué)習(xí)、再認(rèn)識(shí)和再提高的過(guò)程，最終達(dá)成知識(shí)與能力的轉(zhuǎn)化。

3.各個(gè)環(huán)節(jié)都要考慮周全，不容有失誤。在復(fù)習(xí)過(guò)程中要密切關(guān)注學(xué)生的狀態(tài)，給予恰當(dāng)及時(shí)的指導(dǎo)，防止學(xué)生喜新厭舊、眼高手低，要在知識(shí)掌握扎實(shí)、熟練的基礎(chǔ)上活學(xué)活用。