摘 要 本文是在選修3新教材的基礎上，對于分子極性這一教學內(nèi)容進行的研究和探索。在考量了學生接受能力和理解能力后，從概念的理解到實例分析，對分子極性的判斷方法和技巧進行了多角度的解讀與歸納。

關鍵詞 分子；性質(zhì)；極性；方法；概念；實例

在選修3《分子的性質(zhì)》這節(jié)課的教學過程中，通過研究教材我發(fā)現(xiàn)課本中對于該內(nèi)容的文字描述很簡練，而對同學們在接觸到有關分子極性的判斷時，大多數(shù)都會感到內(nèi)容較為抽象，較難理解，在判斷時也常常會出現(xiàn)錯誤。為了掃除同學們在判斷分子極性這一問題上可能存在的“障礙”，本文在此對分子極性的判斷方法和技巧進行了多角度的解讀與歸納。

一、判斷分子極性的方法（一）化學方法

1.概念解讀

化學方法——正負電荷中心是否重合（在任何一個分子中都可以找到一個正電荷中心和一個負電荷中心，根據(jù)正負電荷中心是否重合來判斷）；

如圖1所示

2.實例分析

正負電荷中心重合與否不僅與化學鍵的極性有關，還與分子的立體結構（即鍵的空間位置）有關。

例一、水分子有四對核外電子，6個來自氧原子，2個來自氫原子。水分子包含4個雜化軌道，呈四面體構型，其中2個軌道用于形成O—H共價鍵，另2個軌道由氧的孤對電子占用，氧原子位于水分子四面體的中心，形成O—H共價鍵的2個電子對偏向于O原子一方，若用化合價描述就應顯—2價。共用電子對偏離于左右兩個氫原子時，左右兩個氫原子上就相當于帶部分單位的正電荷δ+，用化合價描述分別顯+1價。

H2O分子中成鍵電子的偏移示意圖及化合價的圖示說明如下：

H2O分子中，正電荷中心在左右兩氧原子（+1價）連線的中點上，負電荷中心在中間的氧原子（-2價）上。正負電荷中心不重合，因此，H2O是極性分子，而不是非極性分子。

例二、CO2分子中，C原子和兩個O原子相連。這個分子是直線型結構，CO2分子的結構如下圖所示：

在CO2分子結構中，O=C=O鍵角為1800，C=O鍵長為116pm。該分子中，兩個氧原子上呈負電性（δ-），負電荷的中心在兩個氧原子連線的中點上，中間的碳原子上呈正電性（δ+），正電荷中心就在落在碳原子上，顯然正負電荷的中心重合于一點。因此，CO2是非極性分子。

二、分子極性的判斷方法（二）物理方法

1.概念解讀

物理方法——中心原子所受合力是否為零。首先根據(jù)每個電子對的偏移方向，確定好每個化學鍵的極性。以電子對的偏移方向作為“力”的方向，用物理上的“力的合成”分析這些分子內(nèi)電子對的受力是否達到了平衡。如果整個分子的“合力”為零，那么該分子是非極性分子，反之為極性分子。

2.實例分析

例一：H2O分子

例二：CO2分子

三、分子極性的判斷方法（三）實驗驗證

1.實驗定性證明——帶電體引流法

操作方法：在酸式滴定管中注入25毫升蒸餾水，夾在滴定管夾上，滴定管下端放一大燒杯，把用絲綢布或尼龍布摩擦帶電的玻璃棒或塑料棒接近水流，觀察水流方向有沒有變化。另做一對比試驗，觀察四氯化碳液體流方向有無變化。

實驗現(xiàn)象：水流發(fā)生偏移，四氯化碳液體流未偏移

實驗結論：水分子有極性，遇帶電體，水流發(fā)生偏轉。四氯化碳分子無極性，遇帶電體，液體流向不發(fā)生偏轉。

同理，用同樣的方法可以測定其他純液體流相應分子的極性，液體流發(fā)生偏移的相應分子具有極性，液體流不發(fā)生偏移的相應分子無極性。

2.分子極性的判斷方法（四）經(jīng)驗規(guī)律判斷法

除以上方法外，我們可以總結出判斷分子極性的四條規(guī)律：

規(guī)律1、鍵的極性、立體結構、分子極性三者關系

只含非極性鍵——非極性分子

規(guī)律2、根據(jù)化合價判斷

對于ABn型分子，若中心原子的化合價的絕對值=最外層電子數(shù)=主族序數(shù)，則為非極性分子。

如BeCl2、BF3、CH4為非極性分子；如NH3、H2O為極性分子。

規(guī)律3、根據(jù)中心原子有無孤對電子判斷

中心原子有孤對電子的一般為極性分子，如，NH3分子中心原子N有一孤對電子，H2O分子中心原子O有一孤對電子，它們都是極性分子。中心原子無孤對電子的一般為非極性分子，如BF3、CH4的中心原子B和F均無孤對電子，其中心原子的成對電子都是由雙方提供的，它們都是非極性分子。

規(guī)律4、根據(jù)分子的幾何形狀判斷

一般，直線形，平面三角形和正四面體的分子為非極性分子。如：

直線形：CO2、CS2和CH≡CH等，這些分子的鍵角均為180°，為非極性分子。

平面三角形：B的三鹵化物，BF3、BCl3、BBr3和BI3等，這些分子的鍵角均為120°，為非極性分子。

正四面體：CH4、CF4、CCl4、CBr4和NH4+等，這些分子的鍵角均為109.5°，為非極性分子。

總之，分子的極性由共價鍵的極性和分子的空間構型兩方面共同決定。以上列舉了一些方法和規(guī)律，這些方法和規(guī)律需要在實際的應用中去體會并掌握，所以學以致用，并能舉一反三，才能讓知識掌握的扎實。

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