楊俊棟

在初中化學教學中，化學概念是學習化學必須掌握的基礎(chǔ)知識，準確地理解概念對于學好化學是十分重要的。但是，在新課程實施的今天，對初中生的閱讀和理解能力、舉一反三能力的培養(yǎng)，更為重要和必要。

一、剖析概念，加深理解

對一些含義比較深刻、內(nèi)容又比較復(fù)雜的概念進行剖析、講解，以幫助學生加深對概念的理解和掌握。

如“溶解度”概念一直是初中化學的一大難點，不僅定義的句子比較長，而且涉及的知識也較多，學生往往難于理解。因此在講解過程中，若將組成溶解度的四句話剖析開來，效果就大不一樣了。強調(diào)：在一定溫度下；溶劑的量為100 g；飽和狀態(tài)；所溶解的克數(shù)。這四個限制性句式構(gòu)成了溶解度的定義，缺一不可。

二、啟發(fā)思維，妙思巧解

量筒計數(shù)問題的計算。例：某同學用量筒量取一定量的液體，先仰視讀數(shù)為20 mL，該同學倒出部分液體后，對剩余液體又俯視讀數(shù)為10 mL，則倒出的液體的體積應(yīng)為（ ）

A.大于10 mL B.等于10 mL

C.小于10 mL D.無法判斷

很多參考書是這樣解答的：俯視的讀數(shù)>準確值；平視的讀數(shù)=準確值；仰視的讀數(shù)<準確值，利用上述原理和題意分析，開始該同學仰視讀數(shù)為20 mL，小于準確值；而倒出一部分液體后，又俯視讀數(shù)為10 mL，大于準確值，即實際剩余的液體體積應(yīng)該小于10 mL，所以，實際倒出的液體體積大于10 mL，答案應(yīng)該為A。

筆者在教學中發(fā)現(xiàn)，按照以上解題思路，不但不直觀，而且教學效果不好，學生出錯率高。在教學中用如下方法對相關(guān)數(shù)據(jù)進行處理，效果極好。方法：對所讀數(shù)±0.1 mL。①俯視讀數(shù)：所讀數(shù)>準確值，應(yīng)是讀數(shù)-0.1 mL；②仰視讀數(shù)：所讀數(shù)<準確值，應(yīng)是讀數(shù)+0.1 mL。再看該題計算，仰視讀數(shù)為20 mL，處理值為20 mL+0.1 mL=20.1 mL；俯視讀數(shù)為10 mL，處理值為10 mL-0.1 mL=9.9 mL；總體處理值為20.1 mL-9.9 mL=10.2 mL，實驗值為20 mL-10 mL=10 mL，所以，處理值10.2 mL>10 mL，答案應(yīng)該為A。

三、舉一反三，觸類旁通

物質(zhì)的推斷——溶液中離子共存。例：甲、乙兩組廢液中各含有H+、K+、Ca2+、Cl-、OH-、CO32-六種離子的三種，且所含離子各不相同。為確定廢液中的離子，分別向廢液中滴加酚酞溶液，經(jīng)實驗發(fā)現(xiàn)：甲組廢液呈紅色，表明甲組廢液顯 性，廢液中一定有 ，由此推斷，乙組廢液中的三種離子是 （填離子符號）。

解析：該題主要考查了兩個知識點，①溶液是不是電中性的（即溶液中應(yīng)該含陰、陽離子）；②離子的共存（即排除不能相互共存的，陰、陽離子結(jié)合成沉淀、氣體或水的不能共存），再按一般推斷題的要求找到“題眼”，問題就解決了，這就是所謂的“為解題而解題”。

在教學中，用如下方法講解，效果較好。以此作為延伸，讓學生舉一反三：有OH-存在時，H+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Mg2+、NH4+等不能存在；有H+離存在時，CO32-、HCO3-不能存在；有CO32-存在時，Ca2+、Ba2+不能存在；有Ba2+存在時，SO42-不能存在。

這樣的解題，雖然解的是一道題，實際上包括了初中階段關(guān)于離子共存的好多題，可起到“事半功倍”的效果。

（作者單位 甘肅省甘南州合作藏族中學）