李敏

【摘 要】弱電解質(zhì)電離平衡這一小節(jié)不但是醫(yī)用化學(xué)第5章的重點，也是中職醫(yī)用化學(xué)教材的重點和難點，理論性較強(qiáng)，計算較復(fù)雜，從“講”和“練”兩個方面把一堂課的主要內(nèi)容分成由淺入深的幾個有機(jī)聯(lián)系的問題，明確地向?qū)W生提出來，一個問題緊扣一個問題，深入講解，直逼結(jié)論。

【關(guān)鍵詞】弱電解質(zhì)的電離平衡；設(shè)問式教學(xué)

弱電解質(zhì)電離平衡這一小節(jié)不但是醫(yī)用化學(xué)第5章的重點，也是中職醫(yī)用化學(xué)教材的難點，學(xué)好本部分，無論是對本章節(jié)的其它部分，還是其它章節(jié)的學(xué)習(xí)都是一個基礎(chǔ)。但這部分理論性較強(qiáng)，概念不少，計算較復(fù)雜，學(xué)生感性認(rèn)識少，教學(xué)難度大。因此很有必要集思廣益，對本部分教材的深度、光度、教學(xué)方法進(jìn)行討論。本文試圖在教學(xué)方法上拋磚引玉，對于教材的深度、廣度不多涉及。我在進(jìn)行本單元教學(xué)時，多采用設(shè)問的方法（即老師針對問題進(jìn)行講授，學(xué)生針對問題進(jìn)行練習(xí)）。試圖通過這個方法保持學(xué)生的最大注意和興趣，喚起學(xué)生的積極思維，達(dá)到突出重點、突破難點，以及培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和進(jìn)行有關(guān)運算的能力。

設(shè)問的方法把一堂課的主要內(nèi)容分成由淺入深的幾個有機(jī)聯(lián)系的問題，明確地向?qū)W生提出來，一個問題緊扣一個問題，深入講解，直逼結(jié)論。這樣的教學(xué)內(nèi)容層次清楚，重點突出，教學(xué)目的性強(qiáng)?？梢钥朔蜷L時間聽課而造成精神疲勞；或者因過多的談話沖淡教學(xué)目的，使一堂課的內(nèi)容支離破碎、節(jié)外生枝、思路混亂。設(shè)問的方法也不排斥進(jìn)行較復(fù)雜的邏輯推理，也不排斥講練結(jié)合，所設(shè)的問題可由老師自問自答，也可以由學(xué)生經(jīng)過老師的指導(dǎo)看書后或經(jīng)過老師啟發(fā)性講解以后回答。因此，設(shè)問的方法兼有講演法和談話法之所長。

下面就講解“講”和“練”兩個方面。以“電解質(zhì)”這一節(jié)為例，談?wù)劷虒W(xué)中運用設(shè)問的教學(xué)方法。電解質(zhì)這一節(jié)是這一章的重點和難點，其教學(xué)目的是使學(xué)生掌握強(qiáng)、弱電解質(zhì)的概念；認(rèn)識它們的電離過程。因為電解質(zhì)的電離與本章各節(jié)都有密切的聯(lián)系，所以正確理解弱電解質(zhì)的電離平衡對于學(xué)習(xí)本章其它各節(jié)的內(nèi)容具有重要的作用。

一、本節(jié)教材的講授線索

在復(fù)習(xí)電解質(zhì)概念的基礎(chǔ)上通過觀察等濃度、等體積的鹽酸、醋酸、氫氧化鈉、氯化鈉、氨水五種溶液在相同條件下的導(dǎo)電情況的實驗，提出一連串的問題，進(jìn)行邏輯推理，層層深入，隨著問題的深入，水到渠成，向?qū)W生介紹弱電解質(zhì)電離平衡的初步知識和強(qiáng)、弱電解質(zhì)的概念。具體設(shè)問如下：

（1）同樣條件下，相同體積、相同濃度、不同種類的電解質(zhì)的導(dǎo)電能力是否相同？

（2）為什么導(dǎo)電能力會不相同？

（3）為什么溶液中自由離子會有多有少？

（4）為什么電離程度會不同？（重點講授，介紹有關(guān)弱電解質(zhì)電離平衡的知識。）

（5）什么是強(qiáng)電解質(zhì)？什么是弱電解質(zhì)？

二、重點講授的內(nèi)容

電解質(zhì)概念是學(xué)生在初中時學(xué)習(xí)過的，為了幫助學(xué)生回憶舊知識，以便在此基礎(chǔ)上講授本節(jié)內(nèi)容，可以在講授本節(jié)內(nèi)容之前針對電解質(zhì)和非電解質(zhì)的定義擬一些思考題進(jìn)行討論。思考題的范圍可根據(jù)初中教材的深度、廣度大致如下：

（1）明確電解質(zhì)導(dǎo)電和金屬導(dǎo)電在原理上是不同的。

（2）理解電解質(zhì)和非電解質(zhì)的定義，明確酸、堿、鹽是電解質(zhì)，但是它們并不是在任何情況下都導(dǎo)電。

（3）理解電解質(zhì)的定義，明確電解質(zhì)在水溶液中的電離并不是電流作用的結(jié)果，水分子使離子化合物中不自由的離子變成自由離子，而且在熔化狀態(tài)下也可以電離。

（4）糾正書寫強(qiáng)、弱電解質(zhì)電離方程式時常見的錯誤。

（5）糾正書寫離子方程式時常見的錯誤。

把電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)兩類，教材里主要是根據(jù)電解質(zhì)在水溶液里能否完全電離而區(qū)分的。對學(xué)生來說，一般只要知道強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大部分的鹽是強(qiáng)電解質(zhì)以及弱酸、弱堿是弱電解質(zhì)就行了。至于從物質(zhì)結(jié)構(gòu)方面去認(rèn)識強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)那就過于復(fù)雜，須留待今后的教學(xué)中逐步加深。

三、在選擇和擬訂學(xué)生思考練習(xí)題時，要包括以下幾個方面的內(nèi)容

（1）從酸或堿的強(qiáng)弱及分子內(nèi)的鍵型兩方面綜合考慮識別強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)；

（2）要明確溶解度的大小不能作為識別強(qiáng)、弱電解質(zhì)的依據(jù)；

（3）判斷強(qiáng)、弱電解質(zhì)，通常根據(jù)電解質(zhì)在0.1N的溶液中電離度的大小決定，不能以太濃或太稀的溶液中的電離度做判斷依據(jù)；

（4）電離平衡狀態(tài)時，并不是溶液中分子和離子濃度相等，也不是電解質(zhì)的電離停止下來了，而是電解質(zhì)電離成離子的速度與離子重新結(jié)合成分子的速度相等（但不等于0），即所謂的電離平衡是動態(tài)平衡。

（5）弱電解質(zhì)的電離平衡是在一定條件下的平衡，是相對的、暫時的，當(dāng)外界條件改變時，平衡就能發(fā)生移動。

本節(jié)教材需兩課時完成，第一節(jié)以講為主，第二節(jié)以練為主。