陳冬梅

電解質(zhì)溶液的學(xué)習(xí)是高中化學(xué)的難點之一，而溶液中的離子濃度的比較問題則是電解質(zhì)溶液的難點之一，學(xué)生普遍對這個問題感到棘手，通過調(diào)查發(fā)現(xiàn)：根本原因是學(xué)生做這類問題時，搞不清什么時候該考慮鹽的水解，什么時候應(yīng)該考慮弱電解質(zhì)的電離，把鹽的水解和弱電解質(zhì)的電離混淆在一起。解決這類問題首先是看情題目要求：是同一溶液中的不同離子還是不同溶液中的同一離子，再逐步分析可使問題得以解決。

常見的溶液中離子濃度的大小比較有以下三類：

一、等物質(zhì)量的濃度的不同溶液中同一離子濃度的比較方法

1.先判斷電解質(zhì)的強(qiáng)弱；

2.電解質(zhì)的強(qiáng)弱相同時，再分析時要比較離子的角碼；

3.若為鹽則需分析鹽是否水解；

4.最后得出正確的。

例1、等物質(zhì)的量濃度的氨水、氨化銨、硫酸銨，碳酸銨，硫酸氫銨五中溶液中銨根離子的比較。

分析：1.氨水是弱電解質(zhì)，其他為強(qiáng)電解質(zhì)；

2.硫酸銨、碳酸銨中銨根離子角碼是2；

3.碳酸銨是弱酸弱堿形成的鹽，水解相互促進(jìn)；

4.硫酸氫銨可電離出氫離子，抑制銨根離子的水解。

多溶質(zhì)溶液中離子濃度的比較式一類難度比較大的試題，分析時需要把各方面的知識靈活運用，多方面思考全方位分析，才能得出結(jié)論。

通過上面幾個試題，我從不同角度對離子濃度的比較進(jìn)行了分析，雖然這類題目比較復(fù)雜，難度有點大，但在各級各類考試中仍是考試的熱點，是高考復(fù)習(xí)備考中的重點難點，復(fù)習(xí)時決不能掉以輕心。解題時應(yīng)根據(jù)問題的具體條件靈活運用所學(xué)知識，正確審題、“對癥下藥”找出解決問題的方法，使得解題能力得以提高。