我們都知道，氧化還原反應的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，但是當我們面對一個氧化還原反應，更多的時候還是通過化合價來解決問題?？梢哉f，化合價是打開氧化還原反應奧秘的金鑰匙，所以，正確地分析化合價，再結合有關規(guī)律，就能正確地解決氧化還原反應的相關問題。

一、學習氧化還原反應的基礎——正確地找出變價元素的化合價

化合價是表征元素在化合狀態(tài)時，原子間個數(shù)的化合比。確定化合價的規(guī)則如下:

●在單質(zhì)中，元素的化合價為零。

●在單原子離子中，元素的化合價等于離子所帶的電荷數(shù)。

●在大多數(shù)化合物中，氫的化合價為+1;只有在金屬氫化物(如NaH，CaH2)中，氫的化合價為-1。

●通常，在化合物中氧的化合價為-2;但是在H2O2，Na2O2，BaO2等過氧化物中，氧的化合價為-1;在氧的氟化物中，如OF2和O2F2中，氧的化合價分別為+2和+1。

●在所有的氟化物中，氟的化合價為-1。

●堿金屬和堿土金屬在化合物中的化合價分別為+1和+2。

●在中性分子中，各元素化合價的代數(shù)和為零。在多原子離子中，各元素化合價的代數(shù)和等于離子所帶電荷數(shù)。

●常見元素的化合價可以歸納為如下口訣:

一價氫氯鉀鈉銀，

二價氧鈣鋇鎂鋅，

三鋁四硅五價磷，

二三鐵，二四碳，

二四六硫都齊全，

銅以二價最常見。

但要指出的是，在確定有過氧鏈的化合物時，需寫出化合物的結構式。因為確定一個化學式中某元素的化合價時，必須依據(jù)與它相結合的其他元素原子的化合價。例如:CrO5與(NH4)2S2O8的結構式分別為:

因兩種結構式中都存在著過氧鏈，過氧鏈上氧原子的化合價為-1，因此Cr與S的化合價均為+6。有些材料將CrO5中的Cr的化合價定為+10，這是在不考慮CrO5結構的前提下，將氧的化合價定為-2而得到的結果，這顯然是與事實不相符合的。例如下列反應:

4H2O2+K2Cr2O7+H2SO4=K2SO4+2CrO5+ 5H2O

本不屬于氧化還原反應，但如果將CrO5中的Cr的化合價定為+10，那么上述反應就成為氧化還原反應了(上述反應實際上屬于轉(zhuǎn)移過氧鏈的反應)，又例如，在下列反應中: