摘 要：在高中時(shí)期，學(xué)生需要接觸更加深刻、復(fù)雜的化學(xué)知識(shí)。幫助學(xué)生提升自身的解題能力，強(qiáng)化學(xué)生自身的化學(xué)水平對(duì)于學(xué)生日后面對(duì)高考的選拔而言，具有重要的作用。教師應(yīng)當(dāng)充分發(fā)揮高中學(xué)生思維敏捷的優(yōu)勢(shì)，幫助學(xué)生在復(fù)雜和煩瑣的化學(xué)知識(shí)當(dāng)中更快地找到學(xué)科共性，養(yǎng)成相應(yīng)的學(xué)科素養(yǎng)。為了能夠培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)新性的思維，提高學(xué)生的解題能力，本文有以下幾點(diǎn)淺薄的思考。

關(guān)鍵詞：高中化學(xué)；創(chuàng)新思維；解題方案

隨著新高考的不斷深入推進(jìn)，當(dāng)前的高中化學(xué)課堂教學(xué)也發(fā)生了一系列的變化。如今的高中化學(xué)課堂教學(xué)，更加注重學(xué)生邏輯思維能力的培養(yǎng)以及創(chuàng)新意識(shí)的提升。在兼顧學(xué)生學(xué)習(xí)興趣的前提之下，注重學(xué)生的學(xué)習(xí)體驗(yàn)。正因如此，教師應(yīng)當(dāng)明確自身的責(zé)任和義務(wù)。著重培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新意識(shí)，讓學(xué)生將自身的學(xué)科思維和學(xué)科能力相結(jié)合，快速地解答有關(guān)化學(xué)的問(wèn)題?；诖耍P者給出以下幾點(diǎn)策略培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)新性解題思維。

一、創(chuàng)新性思維在高中化學(xué)教學(xué)中的滲透意義

（一）有助于促進(jìn)學(xué)生對(duì)化學(xué)知識(shí)的深刻理解

化學(xué)是一門(mén)需要學(xué)生理解的學(xué)科，而創(chuàng)新性思維可以幫助學(xué)生深入理解化學(xué)概念。通過(guò)創(chuàng)新性思維，學(xué)生能夠發(fā)現(xiàn)化學(xué)知識(shí)背后的邏輯和內(nèi)在聯(lián)系，進(jìn)而深入理解化學(xué)知識(shí)。例如：在學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)時(shí)，學(xué)生通過(guò)創(chuàng)新性思維可以發(fā)現(xiàn)反應(yīng)過(guò)程中的能量變化和反應(yīng)物質(zhì)的構(gòu)成等因素，從而深入理解化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。

（二）有助于培養(yǎng)學(xué)生解決化學(xué)問(wèn)題的能力

化學(xué)是一門(mén)實(shí)踐性很強(qiáng)的學(xué)科，學(xué)生需要掌握解決化學(xué)問(wèn)題的能力。而創(chuàng)新性思維可以幫助學(xué)生發(fā)現(xiàn)問(wèn)題的本質(zhì)，從而提出合適的解決方案。例如：在解決化學(xué)實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)的問(wèn)題時(shí)，學(xué)生可以通過(guò)創(chuàng)新性思維發(fā)掘問(wèn)題的根源，從而提出具體的解決方案[1]。

（三）有助于培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新意識(shí)和創(chuàng)新能力

創(chuàng)新性思維可以幫助學(xué)生發(fā)現(xiàn)原有的知識(shí)和方法的不足之處，并提出創(chuàng)新的思路和方法。這種能力在化學(xué)教學(xué)中尤為重要，因?yàn)榛瘜W(xué)是一門(mén)不斷發(fā)展和進(jìn)步的學(xué)科，需要學(xué)生不斷地進(jìn)行探索和創(chuàng)新。通過(guò)創(chuàng)新性思維，學(xué)生能夠培養(yǎng)創(chuàng)新意識(shí)和創(chuàng)新能力，從而在學(xué)習(xí)中不斷開(kāi)拓思路、推陳出新。

二、創(chuàng)新性思維在高中化學(xué)教學(xué)中的具體滲透策略

（一）借助綜合問(wèn)題，培養(yǎng)學(xué)生全面解題思維

創(chuàng)新意識(shí)的養(yǎng)成，離不開(kāi)學(xué)生全面思維的提升。教師不僅要讓學(xué)生擁有一定的解題能力，還要讓學(xué)生擁有完善的邏輯思維分析能力。通過(guò)具體的題目看待化學(xué)問(wèn)題時(shí)，從整體的角度上關(guān)注物質(zhì)的變化。通過(guò)化學(xué)方程式來(lái)引出相應(yīng)的化學(xué)知識(shí)，并借助化學(xué)知識(shí)分析出可能存在的化學(xué)現(xiàn)象，以及其中可能會(huì)出現(xiàn)的化學(xué)反應(yīng)，讓學(xué)生養(yǎng)成這種全面的思維，從整體上看待化學(xué)問(wèn)題，有利于學(xué)生創(chuàng)新意識(shí)的養(yǎng)成和自身解題能力的提升。

例如：在講解“硫”知識(shí)點(diǎn)時(shí)，教師就可以在課堂的開(kāi)始，讓學(xué)生了解硫與實(shí)際生活之間的聯(lián)系。先去讓學(xué)生找到硫的應(yīng)用及其在工業(yè)上的利用以及含硫酸雨的危害。當(dāng)學(xué)生掌握這部分內(nèi)容之后，教師就可以給學(xué)生布置一個(gè)相對(duì)綜合性的問(wèn)題，來(lái)觀(guān)察學(xué)生是否能夠真正掌握與之有關(guān)的計(jì)算。比如說(shuō)“在工業(yè)采礦上往往會(huì)出現(xiàn)硫化亞銅礦，為了能夠在其中提取并利用硫元素，工業(yè)常會(huì)用KMnO4酸性溶液處理固體Cu2S。在這一過(guò)程中容易發(fā)生如下離子反應(yīng)：8MnO4-+5Cu2S+44H+=10Cu2++ 5SO2↑+8Mn2++22H2O”，那么，在這個(gè)反應(yīng)當(dāng)中的還原產(chǎn)物是什么？被氧化的元素是什么？氧化劑和還原劑的比值是多少？如果在標(biāo)況下生成了2.24升的SO2，那么轉(zhuǎn)移了多少電子？對(duì)于這種問(wèn)題，學(xué)生如果沒(méi)有養(yǎng)成全面的思維，那么很容易在復(fù)雜的問(wèn)題中迷失解題方向。教師就可以帶領(lǐng)學(xué)生進(jìn)行思考。在這個(gè)反應(yīng)方程式中Mn元素從+7價(jià)降為+2價(jià)，發(fā)生還原反應(yīng)，而Cu2S中Cu元素從+1價(jià)升高為+2價(jià)，S元素從-2價(jià)升高為+4價(jià)，發(fā)生氧化反應(yīng)；那么由題意可知還原產(chǎn)物為Mn2+，被氧化的元素是Cu2S中Cu、S兩元素。根據(jù)方程式當(dāng)中的比值，再去結(jié)合電子的轉(zhuǎn)移，就能夠得出氧化劑為KMnO4，還原劑為Cu2S， 兩者的物質(zhì)的量之比為8：5。除此之外，方程式當(dāng)中Cu2S中Cu元素從+1價(jià)升高為+2價(jià)，S元素從-2價(jià)升高為+4價(jià)，則1molCu2S完全被氧化，轉(zhuǎn)移8mol電子； 2.24 L氣體標(biāo)況下SO2的物質(zhì)的量為0.1mol，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.8mol ，電子數(shù)目是0.8NA；借助這種解題的方法，讓學(xué)生站在全面的視角下看待題目，能夠更快地得到答案。

（二）借助巧妙問(wèn)題，培養(yǎng)學(xué)生逆向解題思維

在高中化學(xué)題目當(dāng)中，許多看似難以理解并且難以下手的問(wèn)題，實(shí)際上只需要學(xué)生換一個(gè)思路，從逆向的思維上進(jìn)行考慮，就能夠很好地得出結(jié)果。但實(shí)質(zhì)上這種從逆向分析的題目，是考查學(xué)生對(duì)知識(shí)點(diǎn)的理解程度。學(xué)生不僅需要夯實(shí)自身的基礎(chǔ)知識(shí)，還要對(duì)于物態(tài)變化有著更加敏銳和直觀(guān)的反應(yīng)。為此，教師就應(yīng)當(dāng)充分地借助此類(lèi)巧妙的問(wèn)題，擴(kuò)充學(xué)生的閱歷，讓學(xué)生的創(chuàng)新思維得到有效提升[2]。

例如：在講解“氯氣”知識(shí)點(diǎn)時(shí)，主要給學(xué)生講解氯氣的化學(xué)性質(zhì)以及氯元素在生活當(dāng)中的實(shí)際應(yīng)用。為了能夠讓學(xué)生更好地掌握本章節(jié)的重難點(diǎn)知識(shí)，教師就應(yīng)當(dāng)借助一些巧妙的問(wèn)題來(lái)培養(yǎng)學(xué)生逆向思維，從而強(qiáng)化學(xué)生的創(chuàng)新意識(shí)。如“某同學(xué)想要研究氯氣是否能和水發(fā)生反應(yīng)，于是將干燥的氯氣依次通入干燥的紅紙條和濕潤(rùn)的紅紙條，最后再利用一種無(wú)色透明溶液進(jìn)行吸收尾氣。那么在這個(gè)實(shí)驗(yàn)當(dāng)中，發(fā)現(xiàn)濕潤(rùn)的紅紙條開(kāi)始褪色，則發(fā)生了怎樣的反應(yīng)？反應(yīng)方程式如何書(shū)寫(xiě)？其中有多少電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移？最后處理多余氯氣的無(wú)色液體可能是什么？其發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)式如何書(shū)寫(xiě)？”對(duì)于這種問(wèn)題而言，如果學(xué)生進(jìn)行直觀(guān)的思考，那么很難得出答案。但是只要把握住氯氣的特點(diǎn)，找到氯氣能和水發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物，從逆向思維上求解，就能夠很容易地得出答案。首先，學(xué)生從最基礎(chǔ)的知識(shí)上就能夠知道，氯氣溶于水后和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)：Cl2+H2OHCI+HCIO，則新制的氯水中含有的物質(zhì)，除水以外還有Cl2、HCIO、HCI。新制氯水中由于含有氯氣，所以溶液呈黃綠色。由于HCIO具有漂白性，可使紅紙條褪色，故答案為：Cl2+H2OHCI+HCIO，生成的次氯酸有漂白性。而氯氣本身不具有漂白性，因此干燥的紙條不會(huì)褪色。在明確這些內(nèi)容之后，學(xué)生從反方向思考題目，要想吸收多余的氯氣，那么應(yīng)該用的是堿性溶液。而堿性溶液當(dāng)中，能和氯氣和次氯酸發(fā)生反應(yīng)的并且無(wú)色透明的液體首選氫氧化鈉溶液。而氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)的方程式可以寫(xiě)為Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O。借助這樣逆向的思維，把握物質(zhì)的特性進(jìn)行解題，就能夠降低題目的難度，強(qiáng)化學(xué)生的化學(xué)水平。

（三）借助開(kāi)放問(wèn)題，培養(yǎng)學(xué)生發(fā)散解題思維

創(chuàng)新意識(shí)的養(yǎng)成，需要學(xué)生具有開(kāi)放性的思維，學(xué)會(huì)融合多種條件進(jìn)行解題。教師應(yīng)當(dāng)明確培養(yǎng)學(xué)生發(fā)散解題思維的重要性，理解其背后應(yīng)當(dāng)具有的內(nèi)容。在具體的解題流程中，教師不僅可以給學(xué)生講解一般的解題方法，讓學(xué)生利用簡(jiǎn)單且基礎(chǔ)的知識(shí)靈活變化，得到答案，還可以讓學(xué)生根據(jù)題目當(dāng)中所運(yùn)用到的條件，發(fā)展自身的思維，暢想其他的解題方法。以這樣的方式，能夠提高學(xué)生的解題能力，培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新意識(shí)。

例如：在教學(xué)“氮?dú)狻敝R(shí)點(diǎn)的過(guò)程中，教師就可以讓學(xué)生理解氮元素在化肥當(dāng)中的應(yīng)用，以及氮元素對(duì)于植物生長(zhǎng)的作用。先給學(xué)生進(jìn)行簡(jiǎn)單的科普，然后再帶領(lǐng)學(xué)生回顧本章節(jié)的重要內(nèi)容，接著再去給學(xué)生設(shè)計(jì)一些開(kāi)放的問(wèn)題來(lái)引發(fā)學(xué)生的思考，比如氮?dú)庥糜诠I(yè)合成氨，在自然界極端情況下，會(huì)與氧氣發(fā)生反應(yīng)。其生成的化學(xué)反應(yīng)方程式為N2+O2=2NO。除此之外，在生成一氧化氮之后，這個(gè)反應(yīng)還會(huì)產(chǎn)生連鎖的反應(yīng)2NO+O2=2NO2。當(dāng)空氣中含有水和二氧化碳，又能夠與水發(fā)生反應(yīng)繼續(xù)產(chǎn)生3NO2+H2O=2HNO3+NO這一反應(yīng)。借助這些知識(shí)內(nèi)容，教師就可以給學(xué)生設(shè)計(jì)一個(gè)相對(duì)開(kāi)放性的問(wèn)題：“現(xiàn)在，要想模擬自然界情況下，氮?dú)夂脱鯕獍l(fā)生反應(yīng)的整個(gè)過(guò)程。某實(shí)驗(yàn)組將氧氣和氮?dú)獍凑?：1的比例投入反應(yīng)爐中，最終生成了2mol的一氧化氮。那么反應(yīng)當(dāng)中氧氣的含量和氮?dú)獾暮空l(shuí)更多？”這種題目如果只是用簡(jiǎn)單的邏輯進(jìn)行思考并計(jì)算，那么往往比較復(fù)雜。需要學(xué)生認(rèn)識(shí)到實(shí)驗(yàn)反應(yīng)的本質(zhì)，從最終的結(jié)果上來(lái)看，產(chǎn)生2mol的一氧化氮，都會(huì)消耗1mol的氧氣。后續(xù)反應(yīng)還是會(huì)消耗氧氣，那么反應(yīng)到最后應(yīng)該是氮?dú)獾暮慷?，氧氣的含量少。隨后教師可以繼續(xù)給學(xué)生完善數(shù)值，讓學(xué)生進(jìn)一步計(jì)算。以這種方法來(lái)活躍學(xué)生的思維，幫助學(xué)生對(duì)這部分知識(shí)有理性上的理解。

（四）借助實(shí)際問(wèn)題，培養(yǎng)學(xué)生靈活解題思維

化學(xué)與實(shí)際生活具有息息相關(guān)的聯(lián)系。為了培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新意識(shí)，保障學(xué)生解題能力得到提升，教師就應(yīng)當(dāng)結(jié)合生活當(dāng)中一些與化學(xué)相關(guān)的現(xiàn)象，來(lái)給學(xué)生設(shè)計(jì)一些綜合性的問(wèn)題。鼓勵(lì)學(xué)生立足于生活實(shí)際采用靈活的解題思路來(lái)將問(wèn)題解決，最后再將所得的結(jié)果應(yīng)用生活當(dāng)中，校驗(yàn)其正確性。讓學(xué)生將所學(xué)的知識(shí)應(yīng)用于生活當(dāng)中，在提高自身解題能力的前提之下，也有利于學(xué)生自身學(xué)科素養(yǎng)的不斷提升。

例如：在教學(xué)“金屬”知識(shí)點(diǎn)的過(guò)程中，教師就應(yīng)該從最簡(jiǎn)單的內(nèi)容出發(fā)，給學(xué)生演示生活中常見(jiàn)的金屬如鐵、鋁、銅，并且將這幾種金屬的化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)都給學(xué)生進(jìn)行簡(jiǎn)單的講解。隨后，為了能夠加深學(xué)生對(duì)于本章知識(shí)的理解，教師就可以借助生活當(dāng)中一些常見(jiàn)的現(xiàn)象來(lái)設(shè)計(jì)問(wèn)題引發(fā)學(xué)生的思考。比如：“有一個(gè)質(zhì)量為56克的鐵塊，在雨水和烈日的侵蝕下，全部生銹變成了鐵銹?，F(xiàn)打算將這堆鐵銹進(jìn)行回爐重新打造。那么，在這一過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生哪些化學(xué)反應(yīng)？其中從鐵銹到變成純鐵，轉(zhuǎn)移了多少電子？”對(duì)于這種題目而言，學(xué)生需要先去理解，鐵生銹的化學(xué)方程：2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；

也可以將這兩個(gè)反應(yīng)式進(jìn)行整合2Fe（OH）3=

Fe2O3+3H2O。首先鐵的相對(duì)分子質(zhì)量是56，因此56克對(duì)應(yīng)的物質(zhì)的量是1mol。一個(gè)鐵元素，從正三價(jià)變化為零價(jià)，所轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3。那么1mol的鐵轉(zhuǎn)移的電子數(shù)就是3mol。為了能夠讓學(xué)生理解這部分內(nèi)容，教師可以將整個(gè)式子當(dāng)中電子轉(zhuǎn)移的過(guò)程給學(xué)生展示出來(lái)。接著再去讓學(xué)生了解，從鐵銹轉(zhuǎn)化成純鐵所涉及的化學(xué)反應(yīng)在高溫的條件下，CO2+C=2CO，其次以一氧化碳表現(xiàn)為較強(qiáng)的還原性進(jìn)而發(fā)生了Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2。那么在這個(gè)過(guò)程當(dāng)中，鐵逐漸變成了二價(jià)，隨后進(jìn)一步地發(fā)生反應(yīng)變成純鐵。借助這種問(wèn)題，讓學(xué)生結(jié)合日常認(rèn)知得出正確的結(jié)果，有利于培養(yǎng)學(xué)生靈活解題的思維，提高學(xué)生的化學(xué)水平。

三、借助趣味問(wèn)題，培養(yǎng)學(xué)生類(lèi)比解題思維

在高中化學(xué)試題當(dāng)中，有些問(wèn)題的內(nèi)在基本共性是相通的。教師就應(yīng)當(dāng)培養(yǎng)學(xué)生類(lèi)比的解題思維，通過(guò)一系列相近或者是相似的題目，先去給學(xué)生講解典型的例題，基于例題進(jìn)行發(fā)揮。讓學(xué)生解決其他與之類(lèi)似或者是有關(guān)聯(lián)的題目，鼓勵(lì)學(xué)生將所學(xué)會(huì)的解題方法，靈活地運(yùn)用到其他題目當(dāng)中，形成自身的解題思維。在這種尊重學(xué)生自主思維養(yǎng)成的環(huán)境之下，能夠逐漸地啟迪學(xué)生的創(chuàng)新意識(shí)，進(jìn)而使得學(xué)生的解題能力得以提升[3]。

例如：在教學(xué)“有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與分類(lèi)”這一部分的知識(shí)點(diǎn)時(shí)，有機(jī)化學(xué)作為高中化學(xué)的重要內(nèi)容之一，其涵蓋的知識(shí)相對(duì)較多，內(nèi)容也相對(duì)涉及較為廣泛。為了能夠讓學(xué)生理解有機(jī)題目的解題方式，找到有機(jī)化合物的具體組成元素及其比值，教師就可以在課堂的開(kāi)始給學(xué)生設(shè)計(jì)一個(gè)這樣的題目，讓學(xué)生進(jìn)行思考：“在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得體積為5.6L的某氣態(tài)烴與足量氧氣完全燃燒后生成16.8L的CO2和18g水，則該烴可能是（" ）。A.乙烷 B.丙烷 C.丁炔 D.丁烯?！睂?duì)于這道題目看似沒(méi)有解題的實(shí)際數(shù)據(jù)，但實(shí)際上可以根據(jù)燃燒之后，含碳元素物質(zhì)的量來(lái)進(jìn)行猜測(cè)。首先可以用單位物質(zhì)量法，直接算出1mol烴中各元素原子的物質(zhì)的量即可推出有機(jī)物的分子式，n烴：nC：nH=1：x：y即可求出分子式。也可以通過(guò)最簡(jiǎn)式法，根據(jù)分子式為最簡(jiǎn)式的整數(shù)倍，利用相對(duì)分子質(zhì)量和最簡(jiǎn)式量可確定其分子式。最簡(jiǎn)式為CaHb，則分子式為（C aH b）n，（M為烴的相對(duì)分子質(zhì)量，12a+b為最簡(jiǎn)式量）。這兩種方法都較為實(shí)用，也都能夠直接地算出答案為B。除此之外，教師還可以給學(xué)生設(shè)計(jì)同類(lèi)型的題目，如：“某液態(tài)醇類(lèi)化合物，一共12.6克，完全燃燒之后，生成了22.4升的二氧化碳和24克的水，求該醇類(lèi)可能是什么？”這道題目與上述題目類(lèi)似，需要選擇利用類(lèi)比的思想進(jìn)行解題。借助這樣的題目，能夠進(jìn)一步地提高學(xué)生的解題能力。

結(jié)束語(yǔ)

綜上而言，現(xiàn)階段的高中化學(xué)課堂教學(xué)，不僅要給學(xué)生講解最基礎(chǔ)的知識(shí)內(nèi)容。還要培養(yǎng)學(xué)生縝密的分析能力和較強(qiáng)的邏輯思維，以提高學(xué)生自身的解題能力，幫助學(xué)生適應(yīng)之后長(zhǎng)遠(yuǎn)的發(fā)展。為此教師就應(yīng)當(dāng)積極地培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新意識(shí)，通過(guò)多元化的化學(xué)問(wèn)題來(lái)引發(fā)學(xué)生的思考。在強(qiáng)化學(xué)生自身理解的前提之下，借助問(wèn)題來(lái)給學(xué)生糾正各種各樣的錯(cuò)誤。真正通過(guò)多種手段相結(jié)合，在提高學(xué)生化學(xué)水平的前提之下，強(qiáng)化學(xué)生自身的學(xué)科素養(yǎng)。

參考文獻(xiàn)

[1]孫凌云.高中化學(xué)解題中逆向思維的應(yīng)用[J].名師在線(xiàn)，2022（23）：67-69.

[2]羅來(lái)葉.巧用化合價(jià)提高高中化學(xué)解題效率探析[J].數(shù)理化解題研究，2022（19）：136-138.

[3]吳蔚.基于創(chuàng)造性思維培養(yǎng)的高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)創(chuàng)新審思與實(shí)踐[J].課堂內(nèi)外（高中教研），2022（4）：89-90.