董 雨，馬 悅，李維軍，劉志豪，李 敏，邱 奎

(1.重慶科技學院化學化工學院，重慶 401331；2.中石油川西北氣礦蒼溪天然氣凈化一廠；3.湖北黃岡應急管理職業(yè)技術學院)

硫化氫(H2S)是一種毒性、腐蝕性很強的工業(yè)氣體，其自身及其氧化產物SO2均會對工業(yè)裝置和周圍環(huán)境造成極大危害，必須嚴格脫除[1]。H2S的脫除方法有很多種，其中小規(guī)模的氣體脫硫常用濕法氧化脫硫法，該方法具有工藝簡單、凈化度高、投資低、操作方便的優(yōu)點[2-3]，但也存在硫容量較低、能耗偏高、硫磺品質較差、溶劑配方較復雜、溶液易降解、污水排放量較大等問題[4]。

LO-CAT工藝是濕法氧化脫硫應用最廣泛的技術之一，具有較高的H2S脫除能力[5]。然而，該工藝仍存在一些缺點：①需要保持脫硫液為弱堿性，以促進其對H2S的快速吸收；②為防止Fe3+水解，需要加入螯合劑保持Fe3+穩(wěn)定性；③溶液再生時，若過度曝氣則生成硫酸鹽、亞硫酸鹽和硫代硫酸鹽，導致產物硫磺純度低[6]。

鑒于水相濕法氧化脫硫技術的這些固有缺點，離子液體(IL)脫硫劑受到研究者關注[7]。離子液體脫硫劑具有化學穩(wěn)定性好、飽和蒸氣壓低、結構可設計性、環(huán)保高效等優(yōu)點[8]，是一種潛在的綠色脫硫溶劑。例如，Guo Zhihui等[9]提出了一種基于鐵基離子液體(Fe-IL)的新型非水氧化脫硫系統(tǒng)。該系統(tǒng)利用咪唑有機陽離子吸收H2S，金屬配合物陰離子充當氧化中心，其理論硫容可達66 g/L，為離子液體高效脫硫奠定基礎。但是，由于Fe-IL黏度較高，影響Fe3+對H2S的氧化傳質速率，導致其實際硫容僅為0.23 g/L，遠低于其理論硫容[10]。此外，離子液體脫硫劑的原料成本較高、腐蝕性較強、制備繁瑣，需要進一步改進才可能具備應用價值[11]。

Hua Guoxiong等[12]報道了一種FeCl3有機溶液的非水相脫硫體系。該脫硫劑可以將H2S催化氧化為硫單質，但FeCl3在有機溶劑中的溶解度較小，難以滿足高濃度H2S的脫除需求。針對金屬鹽在有機溶劑中溶解度小，難以實現(xiàn)脫除高濃度H2S的問題，本課題選用FeCl3、CuCl2雙金屬鹽，以N-甲基吡咯烷酮(NMP)為有機溶劑，在有機溶劑中加入少量鹽酸以提高金屬鹽的溶解度，從而構建一種新型高效的有機脫硫體系，以實現(xiàn)提高體系的脫硫性能的目的；進而，考察脫硫體系的最佳脫硫劑配比及操作參數(shù)，實現(xiàn)H2S的高效脫除。

1 實 驗

1.1 試 劑

N-甲基吡咯烷酮、無水三氯化鐵、無水氯化銅，均為分析純，上海阿拉丁生化科技股份有限公司產品；濃鹽酸，質量分數(shù)37%，重慶川東化工有限公司產品；硫化氫標準氣體(H2S體積分數(shù)為0.53%，平衡氣為N2)，重慶力拓氣體有限公司產品。

1.2 儀 器

Tensor 27傅里葉變換紅外光譜，德國布魯克儀器有限公司產品；HCT-1/2熱重分析儀，北京恒久科學儀器廠產品；Rigaku Ultima IV型X射線衍射儀，日本理學公司產品；MSA型便攜式硫化氫檢測儀(0～70 mg/m3，精度0.1 mg/m3)，美國梅思安公司產品；鼓泡反應器，自制。

1.3 脫硫劑制備

分別在40 mL的NMP中加入1 mL濃鹽酸，攪拌均勻，得到若干份添加鹽酸的有機溶劑；然后，在該溶劑中加入不同比例的無水三氯化鐵與無水氯化銅，得到不同的脫硫體系。制備時，先在添加鹽酸的NMP中加入1.0 g無水三氯化鐵，制成鐵系基礎脫硫劑；然后在基礎脫硫劑中加入無水氯化銅，并調整氯化銅加量，制備得到系列雙金屬鹽有機脫硫體系。

1.4 脫硫試驗

靜態(tài)脫硫試驗裝置由體積分數(shù)0.53%的H2S標準氣體瓶、氣體流量計、恒溫水浴鍋、鼓泡反應器、H2S檢測儀和飽和NaOH溶液尾氣吸收裝置組成。鼓泡反應器直徑為3 cm、高為15 cm，其中裝填的脫硫劑體積為40 mL。試驗時，用恒溫水浴控制反應溫度為20～60 ℃，用氣體流量計控制H2S標準氣體流速，將H2S通入鼓泡反應器與脫硫劑反應，反應尾氣通過H2S檢測儀后由尾氣吸收裝置吸收，當檢測尾氣中H2S質量濃度達到6.0 mg/m3時停止通入H2S，通入H2S氣體時間即為脫硫時間。考察脫硫劑的硫容，其計算式見式(1)。

(1)

2 結果與討論

2.1 脫硫劑性能

2.1.1紅外光譜表征

圖1 NMP與脫硫劑的紅外光譜

圖2為脫硫劑吸收H2S前后的化學結構變化。從圖2可知：吸收H2S之后的脫硫劑在波數(shù)1 622 cm-1處的振動吸收峰基本消失，推測FeCl3-NMP、CuCl2-NMP與H2S結合，形成較為穩(wěn)定的配位化合物[12]；同時，脫硫劑的其他吸收峰均沒有變化，說明脫硫劑分子中O—Fe、O—Cu配位鍵為吸收H2S的主要媒介，其他基團不與H2S進行反應；也說明NMP在吸收過程中保持其五元環(huán)結構，化學性質穩(wěn)定。

圖2 吸收H2S前后脫硫劑的紅外光譜

2.1.2熱重分析

為了考察脫硫劑的熱穩(wěn)定性，在鐵系基礎脫硫液中加入1.0 g CuCl2，制成FeCl3與CuCl2質量比1∶1的Fe/Cu有機脫硫劑，其熱重分析曲線如圖3所示。

圖3 脫硫液的熱重分析結果

由圖3可知：Fe-Me/NMP脫硫劑在50～200 ℃出現(xiàn)較大的質量損失，其中，在50～100 ℃區(qū)間的質量損失為加入濃鹽酸中的水以及脫硫劑中吸附水[15]的蒸發(fā)損失，在100～200 ℃區(qū)間為NMP的揮發(fā)損失(NMP的沸點為202 ℃)；在200 ℃以上，只有約質量分數(shù)17%的物質沒有損失，分析其可能是NMP與Fe、Cu形成的FeCl3-NMP、CuCl2-NMP配位化合物，以固體形式存在。從熱重分析結果可知，為了防止脫硫劑蒸發(fā)損失和高溫分解，脫硫試驗的溫度宜控制在80 ℃以下。

2.1.3脫硫劑的黏度與密度

在NMP中加入金屬鹽會對脫硫劑的黏度與密度產生一定影響。研究發(fā)現(xiàn)：20 ℃下CuCl2在NMP中的溶解度為0.005 g/mL；而在NMP中加入體積分數(shù)2.5%的濃鹽酸后，20 ℃下CuCl2的溶解度增至0.073 g/mL，即在40 mL的NMP中加入1 mL質量分數(shù)為37%的濃鹽酸后，CuCl2的最大溶解量提高至3.0 g。因此，為考察金屬鹽對脫硫劑黏度與密度的影響，在鐵系基礎脫硫劑中加入2.0 g CuCl2，制成雙金屬鹽有機脫硫劑，測定其不同溫度下的黏度與密度，并與NMP和Fe-IL進行比較，結果如表1所示。

表1 不同溫度下脫硫劑的黏度、密度與鐵基離子液體對比

由表1可知：無論在20 ℃或60 ℃下，NMP的黏度和密度均最低，是較好的脫硫劑溶劑；當加入1.0 g FeCl3和2.0 g CuCl2后，脫硫體系的黏度升至5 mPa·s左右，而其密度增加10%左右，說明金屬鹽的加入大幅增加了體系黏度，而對體系密度影響較小。另一方面，F(xiàn)e/Cu雙金屬有機脫硫劑的黏度顯著低于鐵基離子液體，20 ℃下前者黏度是后者的1/5，60 ℃下是1/3，這是由于在氫鍵作用下鐵基離子液體的黏度隨著溫度升高而下降[16]。Fe/Cu雙金屬有機脫硫劑的黏度低、密度低的特性有利于提高氣液傳質效率，有助于H2S的吸收并降低設備運行能耗。

2.2 脫硫產物

使用脫硫劑對H2S標準氣體進行脫硫，得到固體脫硫產物，其XRD譜圖如圖4所示。由圖4可知，產物在2θ為11°，15°，23°，25°，31°，37°等處特征衍射峰均與α-硫磺標準譜圖PDF#78-1889相符，說明該脫硫產物為斜方硫，即α-硫。此外，經與FeS、CuS等金屬含硫化合物標準XRD譜圖對比，發(fā)現(xiàn)該脫硫產物中不含鐵硫化物和銅硫化物的特征衍射峰。因此，該固體脫硫產物為純度較高的硫磺；而且脫硫劑的有效成分(Fe-NMP/Cu-NMP)并未流失到脫硫產物中。

圖4 固體脫硫產物的XRD圖譜

2.3 脫硫劑的吸收與再生性能

2.3.1脫硫劑組成對脫硫效果的影響

在溫度為313.15 K、原料氣流量為30 mL/min的條件下，分別利用NMP+HCl混合物、鐵系基礎脫硫劑、NMP+HCl+1.0 g CuCl2的銅系脫硫劑進行H2S標準氣體脫硫試驗，考察脫硫劑組成對脫硫效果的影響，結果見圖5。由圖5可知：NMP+HCl混合物的脫硫效果較差，說明常壓下NMP對H2S的吸收(主要是物理吸附)十分有限，溶液中通入H2S氣體約3 min后凈化氣中H2S的濃度超標；鐵系基礎脫硫劑較NMP+HCl性能較好，試驗7 min后凈化氣H2S濃度超標，說明FeCl3盡管對H2S具有氧化吸收效果，但吸收速率太低；而銅系脫硫劑的脫硫試驗過程中，凈化氣的H2S質量濃度不高于6.0 mg/m3的時間長達120 min，說明銅系脫硫劑的性能顯著優(yōu)于前兩種脫硫劑，脫硫凈化氣符合國家天然氣一類氣質量標準(GB 17820—2018)[17]；但是，試驗后的富H2S銅系脫硫體系在經氧氣充分再生后脫硫性能顯著降低，這可能是因為H2S與CuCl2在酸性NMP溶劑中生成了配合物，僅用氧氣再生無法將配合物中結合的HS-氧化生成S，致使銅系脫硫劑不能恢復性能。

圖5 脫硫劑組成對脫硫效果的影響■—NMP+HCl； ●—NMP+HCl+FeCl3； ▲—NMP+HCl+CuCl2(第一次脫硫)； (第二次脫硫)

2.3.2Fe、Cu配比對脫硫效果的影響

由于單一鐵系基礎脫硫劑、銅系脫硫劑均存在脫硫性能差的問題，因此嘗試采用Fe/Cu雙金屬協(xié)同脫硫體系催化氧化脫除H2S，并考察雙金屬脫硫體系的重復使用性能。在鐵系基礎脫硫劑中逐漸增加CuCl2的含量，制備得到系列Fe、Cu質量比不同的雙金屬脫硫劑，并分別在40 ℃、原料氣流速30 mL/min條件下進行H2S標準氣體的脫硫試驗，結果見圖6。

圖6 不同濃度CuCl2對脫硫效果的影響CuCl2添加量，g:■—0.1； ●—0.2； ▲—0.5； ◆—2.0

圖6可以看出：當Fe/Cu雙金屬有機脫硫劑中CuCl2添加量為0.1 g和0.2 g時，凈化氣的H2S濃度急劇上升，說明在鐵系基礎脫硫體系中加入少量CuCl2對脫硫劑的脫硫性能沒有明顯改善；隨著CuCl2添加量逐漸增加，凈化氣體保持100%凈化率的時間與CuCl2濃度呈正線性增長關系；當CuCl2添加量達到2 g時，凈化氣中H2S質量濃度不高于6 mg/m3的時間達280 min以上，對應雙金屬脫硫體系的硫容為1.65 g/L，而傳統(tǒng)的絡合鐵脫硫劑的硫容為0.4～1.0 g/L，鐵基離子液體的硫容為0.3～0.6 g/L[18-19]，說明雙金屬脫硫體系的性能超過多數(shù)常規(guī)濕法氧化脫硫劑。

此外，在試驗考察范圍內，隨著CuCl2添加量的增加，吸收H2S后脫硫劑的溶液始終保持透明。由此推斷，與傳統(tǒng)水相脫硫劑利用Fe3+、Cu2+與H2S反應生成FeS和CuS沉淀而脫硫的機理不同[20]，F(xiàn)e/Cu有機脫硫劑的脫硫過程是在NMP極性有機溶劑環(huán)境下，CuCl2與H2S進行快速配位反應，生成可溶解于NMP的配位化合物，因此脫硫體系中沒有固體硫化物生成。

2.3.3溫度對脫硫效果的影響

在原料氣流速為30 mL/min時，考察不同溫度下FeCl3與CuCl2質量比1∶1的Fe/Cu有機脫硫劑的脫硫效果，凈化氣H2S濃度隨時間的變化見圖7。由圖7可知：在15 ℃下，凈化氣保持嚴格凈化度的時間為135 min；而在60 ℃下，相應時間長達180 min。因此可見，在試驗溫度范圍內，隨著脫硫溫度升高，脫硫劑的脫硫性能不斷提高，這可能是因為溫度升高使脫硫液黏度下降，從而提高了氣液傳質效率。

圖7 不同吸收溫度對脫硫效果的影響■—15 ℃； ●—40 ℃； ▲—60 ℃

2.3.4脫硫劑的再生性能

將氧氣以200 mL/min通入鼓泡反應器，對脫硫后體系進行氧化再生，并以氧化還原電位(ORP)的變化表征脫硫體系的再生效果。測定脫硫體系再生前后的ORP和pH，并記錄ORP隨著再生通氧時間的變化規(guī)律，結果見表2。

表2 脫硫體系再生效果

由表2可知：隨著脫硫體系再生時間的延長，脫硫液的ORP不斷增大，但ORP的變化逐漸平緩；在通氧氣初期0.5 h內，ORP變化顯著。這是因為再生初期脫硫液中存在大量還原性的Cu-HS配合物，在通入氧氣后，F(xiàn)e2+快速氧化生成Fe3+，進而Fe3+快速將HS-氧化生成S；同時，在Cu2+存在下生成的Fe2+被氧氣快速氧化為Fe3+，導致脫硫劑ORP快速增大。在大部分HS-被氧化成S后，脫硫液的ORP趨于穩(wěn)定。

對比脫硫劑再生前后的pH可知：由于脫硫體系中加入了少量濃鹽酸、FeCl3、CuCl2，使脫硫劑呈酸性，當體系中添加1.0 g FeCl3和1.0 g CuCl2時，脫硫體系的pH為3.1；當脫硫劑吸收大量H2S后，由于H2S的電離作用使體系酸性進一步增強，pH變小，達到1.9；體系呈酸性并未嚴重影響H2S的脫除，且酸性條件下脫硫克服了傳統(tǒng)堿性環(huán)境脫硫生成硫代硫酸鹽副產物的不足[21]；再生完成后，HS-氧化生成S，H+與OH-生成水，體系酸性減弱，pH升至3.2。

2.3.5脫硫劑的重復使用性能

為考察脫硫劑重復使用的穩(wěn)定性，在40 ℃、原料氣流速為30 mL/min的條件下，使用FeCl3與CuCl2質量比1∶1的Fe/Cu有機脫硫劑進行5次脫硫/再生重復試驗，脫硫后富H2S液再生時間均為1 h，試驗結果列于表3。

表3 重復脫硫試驗結果

由表3可知，在5次重復脫硫/再生試驗中，脫硫凈化氣維持嚴格凈化度時長的變化幅度很小，均在10%以內，且時長變化呈現(xiàn)波動現(xiàn)象，無明顯下降趨勢，表明雙金屬有機脫硫體系的脫硫/再生重復使用穩(wěn)定性較好。

2.4 脫硫體系形成、脫硫、再生過程機理

基于上述試驗結果，推測雙金屬脫硫體系形成與脫硫機理如下：

(1)首先，NMP分子中O原子上的孤對電子與Fe3+、Cu2+上的空軌道絡合形成金屬配位鍵，得到Fe/Cu有機脫硫體系，其配合物結構如式(2)和式(3)所示。

(2)

(3)

(2)Fe/Cu有機脫硫體系吸收H2S時，H2S先電離成HS-，由于HS-配位能力強于Cl-，進而HS-替換原來配位化合物中的Cl-，生成新的配位化合物Cu-HS，達到吸收H2S的目的，反應式見式(4)。而且，與NMP-FeCl3相比，NMP-CuCl2能夠更快速地被HS-替換(圖5)，形成結合力更強的NMP-Cu-SH配合物，因而脫硫劑中CuCl2的濃度決定了體系的脫硫效果。

(4)

(3)再生過程的主要反應如式(5)～式(7)所示。再生時，F(xiàn)e3+在酸性條件和氧氣參與下?lián)碛休^強的氧化性，易將HS-氧化生成S，而其自身還原成Fe2+；Fe2+在體系中Cu2+的存在下被通入的O2迅速氧化為Fe3+，繼續(xù)進行將HS-氧化生成S的再生反應。

(5)

(6)

(7)

3 結 論

(1)以NMP溶劑為基礎，通過加入適量FeCl3和CuCl2構成一種非水相雙金屬氧化脫硫體系。該體系脫硫和再生效果好，黏度較低，化學穩(wěn)定性和熱穩(wěn)定性良好，有利于長期使用。使用該體系對H2S標準氣體進行脫硫，產物為純度較高的α-硫，無其他副產物。

(2)在40 ℃、原料氣流速為30 mL/min的條件下，使用FeCl3和CuCl2質量比為1∶2的雙金屬脫硫體系對H2S體積分數(shù)為0.53%的標準氣體進行脫硫，脫硫凈化氣H2S質量濃度不高于6.0 mg/m3的時間長達260 min，對應脫硫體系的硫容為1.65 g/L，明顯高于常規(guī)濕法氧化脫硫劑。

(3)脫硫時，體系吸收的H2S替換CuCl2-NMP配合物中的Cl-生成更穩(wěn)定的配合物，從而實現(xiàn)高效脫硫；再生時，在酸性條件和氧氣參與下，F(xiàn)e3+將HS-氧化生成S，而還原的Fe2+在Cu2+的存在下被通入的O2迅速氧化為Fe3+，繼續(xù)再生反應。同時，F(xiàn)e/Cu有機脫硫體系的重復使用穩(wěn)定性良好，是一種性能優(yōu)良的新型脫硫劑。