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        引導(dǎo)學(xué)生推理,提升學(xué)生化學(xué)素養(yǎng)

        2022-05-30 10:48:04陳燕
        新課程·上旬 2022年4期
        關(guān)鍵詞:化合價(jià)方程式習(xí)題

        陳燕

        化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)在于研究變化過(guò)程和變化規(guī)律。課堂教學(xué)要引導(dǎo)學(xué)生研究常見(jiàn)的化學(xué)規(guī)律,習(xí)題教學(xué)中要引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)相關(guān)的化學(xué)規(guī)律?!镀胀ǜ咧谢瘜W(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》將培養(yǎng)學(xué)生化學(xué)學(xué)科素養(yǎng)作為重要目標(biāo)。在課堂上,化學(xué)教師要積極領(lǐng)導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)理論,積累化學(xué)經(jīng)驗(yàn),掌握解題方法,最終提升學(xué)生整體化學(xué)素養(yǎng)。

        一、整體把握,培養(yǎng)微觀和宏觀意識(shí)

        在以往其他學(xué)科的學(xué)習(xí)中,我們偏向于從整體認(rèn)識(shí)事物。但是在化學(xué)這門(mén)學(xué)科中,我們也要學(xué)會(huì)從微觀的角度認(rèn)識(shí)事物,從分子和原子的角度研究物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、組成和性質(zhì)。在具體的課堂教學(xué)和習(xí)題設(shè)計(jì)中,教師要引導(dǎo)學(xué)生分別從宏觀和微觀的角度解釋事物,做到整體把握,如此才能全面深刻地認(rèn)識(shí)化學(xué)事物,學(xué)習(xí)化學(xué)性質(zhì),掌握相關(guān)的化學(xué)結(jié)論。如高中化學(xué)“物質(zhì)分類”的學(xué)習(xí),如果想要了解化學(xué)的規(guī)律,我們就得分類千千萬(wàn)萬(wàn)的化學(xué)物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng),而分類標(biāo)準(zhǔn)卻是原先就已經(jīng)設(shè)定好的。有時(shí)我們會(huì)從宏觀上來(lái)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類,有時(shí)我們也會(huì)從微觀上對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類。

        二、突出重點(diǎn),培養(yǎng)變化觀念

        化學(xué)學(xué)科的重要活動(dòng)就是研究化學(xué)變化。在化學(xué)反應(yīng)發(fā)生時(shí),化學(xué)物質(zhì)的內(nèi)部結(jié)構(gòu)會(huì)發(fā)生新的變化,化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)在于研究變化過(guò)程和變化規(guī)律。課堂教學(xué)中,教師要引導(dǎo)學(xué)生研究常見(jiàn)的化學(xué)規(guī)律,習(xí)題教學(xué)中要引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)相關(guān)的化學(xué)規(guī)律。學(xué)生要找到自己薄弱的地方,彌補(bǔ)短處,發(fā)揚(yáng)長(zhǎng)處,促進(jìn)綜合素養(yǎng)的提高。

        例如,高中化學(xué)“氧化還原反應(yīng)”這一節(jié)的學(xué)習(xí),氧化還原反應(yīng)在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、科學(xué)技術(shù)和日常生活中有著非常廣泛的應(yīng)用。如我們將一個(gè)蘋(píng)果去皮放置在空氣中,過(guò)段時(shí)間它的表面就會(huì)發(fā)黃,這就是氧化還原反應(yīng)造成的。 氧化還原反應(yīng)的重點(diǎn)是元素化合價(jià)的變化。 正如化學(xué)概念的表示,在化學(xué)反應(yīng)中,有著元素化合價(jià)變化的化學(xué)反應(yīng)叫氧化還原反應(yīng),元素化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化的化學(xué)反應(yīng)叫非氧化還原反應(yīng)。更進(jìn)一步劃分,如果反應(yīng)中某種或某些元素化合價(jià)升高了,這就是氧化反應(yīng)。如果反應(yīng)物中某種或某些化學(xué)元素化合價(jià)降低了,這就是還原反應(yīng)。在課堂教學(xué)中,師生探究了金屬鈉在氯氣中燃燒的實(shí)驗(yàn),研究化學(xué)方程式兩邊的化學(xué)物質(zhì),鈉的化合價(jià)升高了,氯的化合價(jià)降低了。實(shí)質(zhì)上,鈉失去了最外層的一個(gè)電子,變成了鈉離子,氯的最外層接收到了一個(gè)電子,成為穩(wěn)定狀態(tài),成為氯離子。該反應(yīng)變化實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。為了檢驗(yàn)學(xué)生是否理解了本次教學(xué)的核心,教師向?qū)W生展示了幾個(gè)氧化還原反應(yīng)的方程式,判斷該方程式是否屬于氧化還原反應(yīng)方程式,并說(shuō)出這個(gè)反應(yīng)的變化實(shí)質(zhì)。比如,在氧化鈣和水的反應(yīng)中,鈣、氫和氧都沒(méi)有得失電子,它不是氧化還原反應(yīng)。而在鋅和硫酸銅的反應(yīng)中,鋅失去兩個(gè)電子,而氫得到兩個(gè)電子,發(fā)生了電子的轉(zhuǎn)移,屬于氧化還原反應(yīng)。今后在學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率時(shí),教師也應(yīng)當(dāng)突出速率變化的重點(diǎn),讓學(xué)生掌握速率變化的規(guī)律。有些化學(xué)規(guī)律內(nèi)容比較抽象,學(xué)生理解起來(lái)存在困難,老師可以適當(dāng)?shù)貍?cè)重習(xí)題設(shè)置,通過(guò)具體的習(xí)題幫助學(xué)生理解化學(xué)知識(shí)。

        三、基于事實(shí),培養(yǎng)推理能力

        推理是化學(xué)學(xué)習(xí)的一種常用方法。已知反應(yīng)物和反應(yīng)條件,可以推知化學(xué)反應(yīng)過(guò)程,寫(xiě)出化學(xué)方程式。已知最終生成物的物理、化學(xué)性質(zhì)可以推知反應(yīng)物質(zhì)。實(shí)際上,推理有方法可循。掌握正確的推理方法和推理技巧,就可以輕而易舉地完成推理活動(dòng)。但為了保證推理的合理性和正確性,我們要基于事實(shí)推理。

        如一道和物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期表的推斷有關(guān)的化學(xué)題。A、B、C、D、E、F六種粒子都是短周期元素。其中,C、D兩種粒子是分子,其余4種均是離子。而A、E兩種粒子是非金屬元素組成的陽(yáng)離子,六種粒子均含有10個(gè)電子。6 種粒子之間的關(guān)系如下:(1)在加熱的條件下,A、B兩種離子可以生成 C、D 兩種分子。(2)通常狀況下,C 的聚集狀態(tài)為氣態(tài),可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。(3)1 mol 的 B 離子和 1 mol的 E 離子發(fā)生作用,可以生成2 mol的D離子。(4)向F離子的溶液中加入C溶液可生成白色沉淀W,若溶液過(guò)量,沉淀也不消失。若向F離子的溶液中加入大量 B 離子或大量 E離子的溶液,沉淀W都會(huì)溶解。求:(1)微粒A、B的電子式是多少?粒子D、E的名稱是?F對(duì)應(yīng)的元素在元素周期表中的位置?(2)寫(xiě)出離子方程式。F+ 過(guò)量C的溶液?W+含大量 B溶液的離子?對(duì)于推理題,我們首先要讀懂題目,篩選出題目最主要的信息,如有幾個(gè)化學(xué)元素,已知的性質(zhì)和定理,可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。

        總之,學(xué)生的微觀意識(shí)、變化觀念、推理能力、探究能力都應(yīng)該得到提升和提高。在課堂教學(xué)和習(xí)題設(shè)計(jì)中,既要重視重點(diǎn)知識(shí)的講解,也要注重教學(xué)與化學(xué)素養(yǎng)的融合。

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