紀崧杰 盧姍姍 杜明成

摘要： 在界定鹽類水解系統(tǒng)的基礎上，闡述系統(tǒng)思維的具體內涵與水平，從復雜系統(tǒng)的結構、行為和功能三方面解析鹽類水解系統(tǒng)?；谙到y(tǒng)思維的識別系統(tǒng)組織、分析系統(tǒng)行為和建立系統(tǒng)模型三個維度進一步闡釋教材內容并提供若干教學建議。

關鍵詞： 系統(tǒng)思維; 鹽類水解; 內容分析; 教學建議

文章編號： 10056629（2022）07002805

中圖分類號： G633.8

文獻標識碼： B

鹽類水解是中學化學教學的重點和難點?！镀胀ǜ咧谢瘜W課程標準（2017年版）》（簡稱“課程標準”）對鹽類水解內容的教學建議是促進學生認識水溶液中的平衡以此培養(yǎng)學生的系統(tǒng)思維能力[1]。該內容蘊含著培養(yǎng)學生系統(tǒng)思維能力的價值，學生具備系統(tǒng)思維能夠更好地理解鹽類水解，從而克服學習困難。

1 系統(tǒng)與系統(tǒng)思維

“系統(tǒng)”，是系統(tǒng)科學中的基本概念。在自然辨證法中，系統(tǒng)是指由若干個相互聯(lián)系、相互作用的要素構成的有機整體;而化學科學中常把以一定質量和種類的物質組成的整體看作系統(tǒng)[2]。例如，像溶液這類由一定質量和種類的溶質與溶劑構成的均一、穩(wěn)定的混合物就是一種系統(tǒng)。對一個自然或人為的系統(tǒng)，Jaradat等人（2015）[3]認為需要從三個方面進行研究： （1）從系統(tǒng)的結構來看，系統(tǒng)具有復雜性、相互聯(lián)系性、整合性和模糊性;（2）從系統(tǒng)的行為來看，系統(tǒng)具有動態(tài)性和發(fā)展性;（3）從系統(tǒng)的功能來看，系統(tǒng)具有不確定性和非預期性。一個系統(tǒng)之所以被認為是復雜的，也是由這三個方面引起的[4]。

系統(tǒng)思維與系統(tǒng)之間則是思維方式和思維對象的關系。系統(tǒng)思維的起源可以追溯到為解決復雜問題而產生的系統(tǒng)理論，雖然在學術界沒有統(tǒng)一的定義，但在發(fā)展過程中逐漸被生物學、教育學、心理學和社會學等諸多學科接受，產生了不同的內涵。從哲學的視角來看，系統(tǒng)思維是一套可以用來整理思想的概念框架，能夠讓個體將所研究的對象看作系統(tǒng)，既考察對象的整體性，又注重把握系統(tǒng)內各部分之間的互動關系，進而形成系統(tǒng)化的思維成果[5]。從心理學相關研究看，系統(tǒng)思維作為一種高階思維能力，使個體在思考過程中關注不同要素之間的關系，隨后將各要素整合成一個整體來研究，與個體心智模型的發(fā)展、思維過程與問題解決過程都存在聯(lián)系[6]。

在科學教育領域，Mambrey等人（2020）[7]總結學生的系統(tǒng)思維包括三個方面： （1）識別系統(tǒng)組織及結構;（2）分析系統(tǒng)行為;（3）建立系統(tǒng)模型。這一內涵也在化學教育領域得以發(fā)展和應用[8]。首先，識別系統(tǒng)組織及結構。識別是對系統(tǒng)中要素的準確把握和區(qū)分，應能準確判斷和知道復雜系統(tǒng)中的要素，具體表現(xiàn)為能夠確定系統(tǒng)中的要素，能夠知道要素在系統(tǒng)中的地位，能夠理解系統(tǒng)中的隱藏要素;其次，分析系統(tǒng)行為。分析是將系統(tǒng)中的要素拆分后，找出要素的本質屬性以及彼此之間的關系，具體表現(xiàn)為能夠明確哪些要素之間會發(fā)生關系，哪些要素之間不會發(fā)生關系，能夠分析系統(tǒng)內部的動態(tài)關系，理解系統(tǒng)循環(huán)及發(fā)展的本質;最后，建立系統(tǒng)模型。模型有助于學生認識系統(tǒng)的功能和對系統(tǒng)達到整體性的認識。當學生面臨新的問題情境時，對系統(tǒng)建立的模型則具有認知功能，幫助學生形成分析問題和解決問題的整體思路。

2 鹽類水解的內容分析

根據(jù)以上對系統(tǒng)的定義，鹽類水解是鹽和水組成的系統(tǒng)整體表現(xiàn)出的一種特性，屬于水溶液體系中的一種。將鹽類水解看作系統(tǒng)，按照上述Jaradat等人的分析標準，對該系統(tǒng)的結構、行為和功能所涉及到的課程內容進行分析。整體結果如圖1所示。

2.1 系統(tǒng)的結構： 涉及多種微粒及相互作用

從系統(tǒng)的結構來看，鹽類水解系統(tǒng)涉及到弱電解質的電離和水的電離兩個子系統(tǒng)，原理是鹽電離產生的弱酸酸根離子或弱堿陽離子對水的電離平衡的影響，涉及到多種類型的微粒（要素）以及微粒（要素）之間不同形式的相互關系。具體來說：

（1） 系統(tǒng)的要素是復雜的。從水溶液體系來看，包括溶質（鹽）和溶劑（水）。鹽包含四類，不同類型的鹽電離出來的離子又具有不同的性質，例如強堿弱酸鹽電離產生弱酸酸根離子（如CH3COO-）和強堿陽離子（如Na+）。分子包括弱電解質分子（例如CH3COOH、 NH3·H2O和H2O）。如果從多元酸或者堿的角度看，離子變得更加復雜，例如二元弱酸酸根CO2-3，在水解過程中還會生成HCO-3。

（2） 微粒間的相互聯(lián)系是復雜的。包括溶劑對溶質的作用，例如水分子對構成鹽的離子作用發(fā)生鹽的溶解和電離，水分子對弱電解質的分子作用發(fā)生弱電解質電離;又包括溶質與溶質的作用，例如兩種及兩種以上鹽溶液的離子間發(fā)生離子反應;還包括溶質對溶劑的相互作用，例如弱電解質離子對水分子作用發(fā)生水解;另外，水分子與水分子之間相互作用也存在電離平衡。

（3） 結構具有整合性。需要對溶液中微粒及存在數(shù)量、存在狀態(tài)進行整體把握。鹽類水解是水的電離平衡、弱電解質的電離平衡、溶解平衡等各種情況的綜合體現(xiàn)。涉及到電荷守恒、物料守恒和質子守恒等關系。

（4） 結構具有模糊性。由于鹽類水解反應的程度非常微小，有些微粒在溶液中存在的量非常少，在處理復雜系統(tǒng)的時候可以忽略不計，但是不代表這些微粒不存在，至于在什么情況下將這些微粒忽略不計是模糊的。

2.2 系統(tǒng)的行為： 涉及多種理論加以解釋

從復雜系統(tǒng)的行為來看，在鹽類水解系統(tǒng)中兩種弱電解質（水和弱酸或弱堿）的電離平衡競爭溶液中的H+或OH-，改變條件（例如溫度、濃度、酸堿性等）會影響兩種電離平衡狀態(tài)，從而產生不同的水解結果。具體來說：

（1） 系統(tǒng)具有動態(tài)性。鹽類水解系統(tǒng)的動態(tài)屬性是各種平衡狀態(tài)的集合，這種平衡屬于動態(tài)平衡。平衡狀態(tài)下，系統(tǒng)中發(fā)生的水解反應正、逆反應速率相等，各微粒的濃度不再發(fā)生變化。但溶液中各微粒間的動態(tài)關系依然存在并始終發(fā)生著微粒間的相互作用。對鹽類水解動態(tài)平衡的把握和解釋需要綜合用到酸堿電離理論、化學平衡理論等。

（2） 系統(tǒng)具有發(fā)展性。系統(tǒng)在發(fā)展過程中具有復雜性，具體體現(xiàn)在改變不同的條件對系統(tǒng)的發(fā)展趨勢的影響是不同的，于是形成了各種原理和規(guī)律。例如，鹽的濃度越大，水解程度越小;溫度越高，水解程度越大。這種發(fā)展趨勢可以用鹽類水解的規(guī)律來把握，例如“無弱不水解，有弱才水解”“越弱越水解，都弱都水解”以及水解平衡常數(shù)Kh。

2.3 系統(tǒng)的功能： 涉及多種視角解決問題

從復雜系統(tǒng)的功能來看，鹽類水解系統(tǒng)在生產、生活實際中有著廣泛的應用，例如凈水、工業(yè)除雜、人體內的酸堿平衡等。這些應用與鹽類水解反應的基本特征和反應結果相關。從能量變化和物質變化的角度看，鹽類水解反應為吸熱反應，反應程度很小且反應速率很快。由于弱酸酸根（弱堿陽離子）對應的弱酸（弱堿）酸（堿）性不同，這就使不同的鹽類水解反應對溶液酸堿性的改變程度不同，反應結果存在差異。此外，在多種離子共存的溶液中，離子之間的水解程度和水解順序也不同。這些性質在應用于生產、生活實際的過程中會使系統(tǒng)受到情境的影響。

（1） 系統(tǒng)具有不確定性。在不同情境下，系統(tǒng)有著不確定的內容，會影響個體對系統(tǒng)功能和相互關系的理解。例如，學生若不知道人體血液中存在著H2CO3NaHCO3等體系，便無法進一步理解人體中緩沖溶液系統(tǒng)具有的行為和相互關系。

（2） 系統(tǒng)具有非預期性。由于系統(tǒng)本身的復雜性、相互聯(lián)系性和模糊性等屬性，導致系統(tǒng)中有些結果很難預料到，或者與自己預期的結果不同。鹽類水解系統(tǒng)的非預期性著重體現(xiàn)在對不同情境中鹽溶液的分析上。例如，學生在判斷陌生的酸式鹽溶液的酸堿性時，需要分析具體的鹽溶液中酸式鹽酸根離子電離程度和水解程度的相對大小才能夠作出判斷，無法直接根據(jù)鹽類水解的規(guī)律預測溶液的酸堿性。不同的酸式鹽酸根離子電離程度與水解程度不同，如HSO-3的電離程度大于水解程度，而HCO-3的水解程度大于電離程度。

鹽類水解系統(tǒng)在與生產、生活實際相結合后更具不確定性和非預期性。因此，從學生學習的角度來看，則需要利用系統(tǒng)思維分析不同情境中的電解質溶液，利用鹽類水解相關知識開展更高水平的遷移創(chuàng)新活動。

3 鹽類水解的教學建議

學生系統(tǒng)思維的發(fā)展需要課程內容的輸入和學習活動的參與。課程標準中的內容要求是學生預期要學習的主題內容，學業(yè)要求代表著學生學習完主題內容后應該具有的素養(yǎng)發(fā)展表現(xiàn)。內容要求與學業(yè)要求二者之間具有“輸入”和“輸出”的承接關系[9]。從學習內容的“輸入”到“輸出”，隱含著學生系統(tǒng)思維能力的發(fā)展和提升?；趯W生系統(tǒng)思維的培養(yǎng)，開展鹽類水解的教學，提出以下幾點建議。

3.1 引導學生準確識別微粒的特性，理解鹽類水解原理

（1） 全面識別系統(tǒng)中的要素。這一點是認識鹽類水解首要的并且非常關鍵的一步。根據(jù)已有對學生鹽類水解的學習困難分析發(fā)現(xiàn)，學生經常會忽視H+、 OH-、 H2O三類要素。一個原因是由于H+、 OH-在水溶液的數(shù)量很少，學生對少量的微粒缺乏重視;另一個原因是學生從初中溶液的學習過程中就經常性地忽視水分子在系統(tǒng)中的作用。而理解鹽類水解反應的關鍵，恰好是在學生容易忽視的三種微粒上。在教學中可以讓學生以不同鹽溶液的酸堿性為基礎，利用宏觀水平上溶液pH的差異認識到溶液中H+、 OH-和H2O的存在。初步根據(jù)溶液酸堿性差異分析溶液中存在的微粒和預測微粒間可能發(fā)生的相互作用。

（2） 區(qū)別不同微粒的特征及相互之間的關系。鹽溶液中的微粒，并不是全部參與水解反應，學生在全面識別系統(tǒng)要素的基礎上，還要準確把握不同微粒的特征，并且能夠識別出發(fā)生水解的關鍵微粒。在以往的教學中，通常以CH3COONa和NH4Cl溶液為例，直接告知或者通過啟發(fā)引導學生得出發(fā)生反應的微粒是CH3COO-和NH+4。但從培養(yǎng)學生系統(tǒng)思維的視角來看，應引導學生首先對不同微粒的特征進行分析，例如對Na+的分析，它是帶有一個正電荷的陽離子，在水溶液中不與其他微粒結合形成分子或者沉淀;CH3COO-是帶有一個負電荷的陰離子，對應的酸為弱電解質，能在溶液中與H+結合建立動態(tài)平衡。從而識別并明確微粒間的電離平衡、水解平衡和離子反應等關系，依據(jù)這些關系理解溶液中哪些微粒參與水解反應，哪些微粒不參與水解反應，并從微觀層面認識水解反應的最終結果是H+和OH-濃度的關系發(fā)生了變化。

（3） 認識到鹽溶液體系中包含隱藏的維度。第一，在中學化學階段，鹽類水解相關內容是根據(jù)電離理論的框架來解釋的。鹽類水解系統(tǒng)中所發(fā)生的真實情況也不一定與教材中的描述完全一致。例如，酸堿質子理論則認為H+以水合離子的形式存在。第二，不同類型的鹽溶液具有不同的結構和關系。由于多元弱酸酸根和多元弱堿陽離子的水解反應較為復雜，教材內容僅要求學生了解其分步水解的特點，能夠利用化學符號描述此類鹽溶液中發(fā)生的水解反應，對于分步水解的具體過程并不細究。

3.2 引導學生動態(tài)分析系統(tǒng)的行為，理解鹽類水解的影響因素

系統(tǒng)是存在于一定條件下的狀態(tài)，條件越多系統(tǒng)的行為就越復雜。鹽類水解系統(tǒng)是特定的鹽在一定的溫度、濃度、酸堿性等條件下達到平衡的綜合狀態(tài)。當外在條件發(fā)生改變時，系統(tǒng)的行為就會改變，發(fā)展成為新條件下達到平衡的一種綜合狀態(tài)。

（1） 綜合利用各種理論解釋系統(tǒng)的行為。利用系統(tǒng)思維去認識鹽類水解系統(tǒng)的行為，需要借助化學理論和原理去分析、解釋鹽類水解的行為，具體包括化學平衡理論、電離理論、弱電解質的電離、水解規(guī)律等，學生能夠理解鹽溶液體系中各種微粒的動態(tài)性，以及這些微粒之間最終達到一種相對穩(wěn)定的平衡狀態(tài);學生能夠分析出微粒之間相互作用的直接結果和間接結果，總結鹽類水解反應的一些規(guī)律;學生能夠理解鹽溶液體系循環(huán)及發(fā)展的本質，從而認識和分析不同條件對鹽類水解程度的影響。

（2） 認識到不同影響因素產生不同的變化規(guī)律。從系統(tǒng)思維的視角，影響鹽溶液體系的因素是多方面的，既包括內在因素（鹽本身的性質），也包含外在因素（溫度、濃度等）。內外因素作用于鹽溶液體系時，都會影響鹽類水解的水解程度，使系統(tǒng)產生不同的行為。在教學過程中引導學生認識到弱酸酸性和弱堿堿性對水解程度的影響，從動態(tài)平衡的視角理解鹽類水解反應，理解鹽本身的性質對水解程度的影響和水解反應規(guī)律。借助水解平衡常數(shù)Kh與Kw、 Ka的關系，從定性和定量兩個角度理解鹽本身的性質對水解程度的影響。此外，溫度、濃度和溶液酸堿性對鹽類水解系統(tǒng)的影響需要運用化學平衡原理進行解釋。認識溫度、濃度與外加酸堿三種外部因素能夠使水解平衡發(fā)生移動，影響鹽類水解的程度。學生借助化學平衡理論，從能量變化和反應限度兩個角度解釋水解平衡的移動，不僅能認識鹽類水解反應吸熱、可逆的特征，同時能夠理解鹽溶液體系的動態(tài)性和循環(huán)及發(fā)展的本質[10]。

（3） 具體分析各種影響因素對系統(tǒng)行為的影響。運用系統(tǒng)思維分析系統(tǒng)行為還需考慮復雜系統(tǒng)內部的相互關系變化情況。不同影響因素對鹽溶液體系中各個平衡的影響程度是不同的。例如，在Na2CO3溶液中存在CO2-3、 HCO-3的水解平衡和HCO-3、 H2O的電離平衡。其中，HCO-3的水解平衡和電離平衡進行程度很小，可忽略不計。當溫度升高時，溶液中H2O的電離平衡正向移動程度大于CO2-3的水解平衡正向移動程度，最終導致溶液的pH減小而非增大。

因此，在教學過程中需引導學生在理解鹽溶液體系動態(tài)性和發(fā)展性的基礎上具體分析內外因素對溶液中水解平衡和電離平衡的影響，明確溶液中各個平衡移動的相對大小，進而理解系統(tǒng)行為的變化。

3.3 引導學生逐步建立系統(tǒng)的模型，分析和解決生產生活實際問題

鹽類水解的應用與系統(tǒng)思維中系統(tǒng)模型的建立密切相關。學生在新情境中面對的復雜系統(tǒng)既包含學科知識又包含其他要素。學生若沒有掌握有關分析鹽類水解復雜系統(tǒng)的模型，則很難建立起鹽類水解知識與實際應用之間的聯(lián)系以及理解新情境中復雜系統(tǒng)的因果關系。

在具體教學中，逐步啟發(fā)學生從分析溶液的組成和相互作用的角度認識鹽溶液體系，綜合運用電離、鹽類的水解和離子反應等核心概念，掌握并外顯分析復雜溶液體系的一般思路。之后，學生以制備膠體、凈水和除污為目的開展實驗探究，認識鹽類水解的應用，體會模型在不同的情境要素中發(fā)揮的作用可能是不同的。在面對生產、生活中與電解質溶液相關的問題時，促進學生對新情境中的鹽溶液體系或系統(tǒng)進行綜合分析和預測。

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