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        碘鐘反應(yīng)是什么

        2022-01-10 06:09:42◆徐
        發(fā)明與創(chuàng)新 2022年4期
        關(guān)鍵詞:碘酸鉀藍(lán)紫色丙二酸

        ◆徐 海 公 明

        在化學(xué)王國里,有這樣一種美麗而又神奇的化學(xué)反應(yīng),它就像精準(zhǔn)的時(shí)鐘鐘擺一樣,能自己計(jì)算好反應(yīng)時(shí)間。它此時(shí)發(fā)生某個(gè)反應(yīng),彼時(shí)又發(fā)生另一個(gè)反應(yīng),在循環(huán)往復(fù)中不斷重復(fù),直到給它上的“發(fā)條”結(jié)束,反應(yīng)才停止。

        通過一定的方式讓這兩個(gè)周期的反應(yīng)能出現(xiàn)明顯的反應(yīng)現(xiàn)象,如同一個(gè)更直觀、更明顯的“鐘擺”。這種反應(yīng)有一個(gè)專屬名字——振蕩反應(yīng)。接下來,我們就開動(dòng)雙手,演示振蕩反應(yīng)中極為典型的例子——碘鐘反應(yīng)。

        這是一個(gè)視覺效果較為震撼的化學(xué)反應(yīng),但要想實(shí)驗(yàn)獲得成功,要求各種藥品的比例非常精確。

        所以,千萬要看清楚實(shí)驗(yàn)步驟!讓我們一起來探索“碘鐘”的奧秘吧!

        魔術(shù)材料

        濃度為29%的過氧化氫溶液、丙二酸、硫酸錳、淀粉、碘酸鉀、硫酸、燒杯、量筒、玻璃棒、容量瓶、天平、稱量紙、藥勺、膠頭滴管。

        圖1 實(shí)驗(yàn)器材

        魔術(shù)步驟

        1.配置甲溶液

        佩戴好防護(hù)手套和護(hù)目鏡,量取97 mL29%的過氧化氫溶液,轉(zhuǎn)入250 mL容量瓶里,加入蒸餾水稀釋到刻度,得到3.6 mol/L過氧化氫溶液。

        2.配置乙溶液

        佩戴好防護(hù)手套和護(hù)目鏡,分別稱取3.9 g丙二酸和0.76 g硫酸錳,分別溶于適量水中。另稱取0.075 g可溶性淀粉,溶于約50 mL的沸水中。把三者轉(zhuǎn)入250 mL容量瓶里,稀釋到刻度,得到丙二酸、硫酸錳和淀粉的混合溶液。

        3.配置丙溶液

        稱取10.75 g碘酸鉀溶于適量熱水中,再加入40 mL1 mol/L硫酸溶液酸化。轉(zhuǎn)入250 mL容量瓶里,稀釋到刻度,得到0.2 mol/L碘酸鉀和0.08 mol/L硫酸的混合溶液。

        4.混合液體

        將甲、乙、丙三組溶液以等體積在燒杯中混合后,反應(yīng)液由無色變?yōu)殓晟僮優(yōu)樗{(lán)紫色,幾秒后褪為無色,接著變?yōu)殓晟?,之后逐漸加深,藍(lán)紫色會(huì)出現(xiàn),幾秒后又消失……這樣周而復(fù)始地呈周期性變化。碘鐘反應(yīng)的振蕩周期約為8秒,反復(fù)振蕩能持續(xù)數(shù)分鐘。

        圖2 碘鐘反應(yīng)過程中的顏色變化

        “徐”徐道來

        中南大學(xué)教授 徐 海

        將配置好的反應(yīng)物迅速混合,可以在一小段時(shí)間后觀察到,溶液由無色變?yōu)樗{(lán)紫色,這是因?yàn)榇藭r(shí)體系中生成了碘單質(zhì),碘單質(zhì)與溶液中的淀粉結(jié)合,溶液變藍(lán)紫色。幾秒鐘之后,溶液中的藍(lán)紫色褪去,這是因?yàn)槿芤褐械牡鈫钨|(zhì)被消耗了。如此循環(huán)往復(fù),直至某種反應(yīng)物耗盡,碘鐘反應(yīng)即會(huì)停止。

        此外,也有許多其他反應(yīng)物的組合可以達(dá)到碘鐘反應(yīng)類似的效果。

        提及化學(xué)實(shí)驗(yàn)中讓人印象深刻的化學(xué)反應(yīng),碘鐘反應(yīng)一定排得上名號,這個(gè)反應(yīng)具有反應(yīng)速率快、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象明顯等特點(diǎn)。然而,這個(gè)實(shí)驗(yàn)要求精確地定量,如果你能精確地配置好反應(yīng)物溶液,那么碘鐘反應(yīng)將如預(yù)期一般持續(xù)反復(fù)振蕩。

        如果實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并沒有想象中的那么完美,你可能要查找反應(yīng)物配置過程中可能出現(xiàn)的小差錯(cuò)了。只要多嘗試、多反思、多總結(jié),相信你一定能成功!

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