摘要：假設(shè)法即為通過假設(shè)某一條件或某個量的方法進行推理，廣泛運用到化學、物理和數(shù)學等試題求解中.在高中化學教學中，隨著知識難度的提升，題目難度也隨之增加，學生將會遇到不少難題，這些題目給出的條件不夠充足，假如采用常規(guī)思路難度較大，教師可指導他們借助假設(shè)思路解答化學難題，使其通過假設(shè)獲得清晰明了的解題思路，順利求得答案.

關(guān)鍵詞：極端假設(shè);化學難題;逆向思維;高中化學

中圖分類號：G632文獻標識碼：A文章編號：1008-0333（2021）30-0096-02

為了更科學合理高效的解答高中化學難題，本文從極端假設(shè)、等效假設(shè)、變量假設(shè)、途徑假設(shè)、反向假設(shè)等五個方向解讀，讓學生更好掌握解題技巧.

一、借助極端假設(shè)思路，學生快速求出答案

極端假設(shè)就是結(jié)合題中給出的信息，采取一種或者多種極端假設(shè)，再對分類討論這些假設(shè)，然后判定出答案所處的范圍區(qū)間，這通常用來求解范圍類的試題，而且不具體要求所求數(shù)值.在高中化學解題教學中，教師可以指導學生借助極端假設(shè)思路，處理化學反應的生成物的量的范圍與混合物的組成等試題，或者在選擇題中使用，推動他們快速求出答案.

例1在一定條件下，CO和水蒸氣在密閉容器中能夠發(fā)生反應生成CO與H，當反應處于平衡狀態(tài)時，測得容器內(nèi)CO2的物質(zhì)的量為0.6mol，已知在最開始情況下，CO的物質(zhì)的量為1mol，然后又往容器內(nèi)加入4mol的水蒸氣，則達到二次平衡時容器內(nèi)CO的物質(zhì)的量為（）.

A.0.6mol B.1mol

C.>0.6mol，<1mol D.>1mol

分析這明顯是一道范圍性題目，與眾不同的是該反應是一個可逆反應，在平衡狀態(tài)，如果增加反應物的濃度反應平衡就會向正方向移動，在本題中，只是增加水蒸氣，并沒有增加CO，雖然水蒸氣的濃度會變大，但是CO的濃度保持不變，隨即平衡正向移動，CO的轉(zhuǎn)化率會提高，但不會完全反應.此時可假設(shè)CO完全反應，1mol的一氧化碳能夠生產(chǎn)1mol的CO，能夠判斷出CO的實際值一定在0.6mol至1mol之間，故選C.

如此，學生發(fā)現(xiàn)題目中第一次達到平衡反應后，又加入水蒸氣，平衡向正向移動，能夠得出二氧化碳的物質(zhì)的量變大，不過難以確定具體的量，而借助假設(shè)法能輕松求出答案.

二、借助等效假設(shè)思路，促使學生順利求解

在高中化學解題訓練中，部分試題中會涉及到較為復雜的混合物，假如直接計算每一種物質(zhì)的量，不僅解題過程繁瑣，運算量較大，還導致錯誤情況頻出.在處理這類高中化學試題時，教師可以提示學生使用等效假設(shè)思考解析題意，使其用真實且不存在，但是又簡單的分子式將題目中復雜的分子式替換掉，達到化難為易的效果，促使他們快速求出準確答案.

例2在某混合物中有MgO、MgSO4與MgHPO4 3種物質(zhì)，其中Mg的質(zhì)量分數(shù)是33%，求氧的質(zhì)量分數(shù).

分析假如直接計算這3種物質(zhì)的量，再計算其中氧的質(zhì)量分數(shù)無法求解.學生可借助等效假設(shè)思路，對題目中3種物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)進行分析，把原有混合物等效替代成MgO與SO3、HPO3兩種組合，其中MgO與SO3、HPO3的質(zhì)量分數(shù)相同，可以等效成一種，再根據(jù)鎂的質(zhì)量分數(shù)，及各物質(zhì)中鎂與氧的比例，分別計算出每一種組合中氧的質(zhì)量分數(shù)，相加之后得到答案.

上述案例，教師提醒學生借助等效假設(shè)思路重新處理題目內(nèi)容，將三種物質(zhì)進行等效替代，使其獲得清晰明了的解題思路，讓他們先分別計算出氧元素的質(zhì)量分數(shù)，再想加求解.

三、借助變量假設(shè)思路，方便學生準確求解

化學是一門以研究物質(zhì)結(jié)構(gòu)、組成、性質(zhì)、變化、反應和用途為主的學科，在解題訓練中，通常會遇到一些變化量，包括物質(zhì)的量、體積和重量等，如果涉及到的量較大，就會形成難題.這時高中化學教師可指引學生借助變量假設(shè)思路，以題目中的參照量為假設(shè)對象，把某個變化的量當作參照量，以此為基礎(chǔ)進一步分析和計算，方便他們求出準確的結(jié)果.

例3現(xiàn)有一個封閉的容器，里面是NaOH與NaHCO的混合物，質(zhì)量為18.4g，加熱后達到280℃時能夠充分反應，還會產(chǎn)生氣體后排除，當反應結(jié)束以后容器內(nèi)剩余的固體質(zhì)量為16.6g，原混合物中的NaOH質(zhì)量是多少？

分析學生應該先分析題目中可能產(chǎn)生的化學反應，存在NaOH+NaHCONaCO+HO，2NaHCONaCO+HO+CO↑，不過在正式開始計算之前需判定出第二個反應是否會發(fā)生，根據(jù)參照量明確假設(shè)思路，可以將NaOH與NaHCO恰好反應時生成氣體的量X作為參考量，計算后求得X=2.67g，不過具體產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為18.4 g-16.6 g=1.8 g，這說明NaOH的量是過量的，NaHCO則可以完全反應，第二個化學反應就不會發(fā)生.之后，學生根據(jù)第一個化學反應方程式可以求出混合物中NaHCO3的量，隨后他們就能求出NaOH的量.

在上述案例中，學生借助化學反應中出現(xiàn)的變量確定假設(shè)思路，判斷出具體發(fā)生的化學反應，找準題目中量與量間的關(guān)系，把變化復雜的問題變得更具確定性，讓他們準確求解.

四、借助途徑假設(shè)思路，反應化陌生為熟悉

在高中化學教學過程中，解題訓練是一大重點，解題思路的鍛煉更是重中之重，教師除講授基本是解題思想、運算方法和思路外，還需關(guān)注解題思路的滲透.其中在假設(shè)法訓練中，高中化學教師可以引導學生借助途徑假設(shè)思路分析部分較為特殊的題目，主要用來處理比較陌生的化學反應類試題，使其運用熟悉的化學反應進行代替，實現(xiàn)由陌生到熟悉的效果.

例4在A容器中有1g的二氧化硫與1g的氧氣，B容器中則有2g的二氧化硫與2g的氧氣，已知A、B兩個容器的溫度與體積都相同，當兩個容器中的反應都處于平衡狀態(tài)時，那么哪個容器中二氧化硫的轉(zhuǎn)化率更加高一些？

解析學生解決該類題目時，應當先假容器A中的體積為V，再結(jié)合題目中的信息將B容器的體積假設(shè)成為2V，目的為保持兩個容器中反應物的濃度一致，當均處于平衡狀態(tài)時，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率就一致.但是學生根據(jù)題意得知事實上并非如此，他們發(fā)現(xiàn)A、B兩個容器的體積一樣，這就表明在初始條件一樣的兩個反應當中，容器B中的體積將會變小，據(jù)此判定出平衡向正方向移動，這表明容器B中的二氧化硫轉(zhuǎn)化率更高一些.

對于上述案例，教師引導學生借助反應途徑找到假設(shè)思路，通過熟悉的化學反應過程代替題目中給出的反應過程，順利實現(xiàn)由陌生向熟悉的過渡，幫助他們更快的求出準確結(jié)果.

五、借助反向假設(shè)思路，鍛煉學生逆向思維

反向假設(shè)法又稱逆向推理法，即為把題目中的結(jié)論與條件位置互換，從結(jié)論出發(fā)往回推導，結(jié)合條件得出答案的一種假設(shè)方法.在高中化學解題教學中，當遇到一些難度較大的題目時，學生一時之間很難下手，不知道如何辦，教師可引領(lǐng)他們運用題目中給出的問題進行反向假設(shè)，從問題向已知條件推導，使其通過觀察問題和假設(shè)得到鍛煉，鍛煉逆向思想.

例5把體積一樣、質(zhì)量分數(shù)分別是10%、50%的硫酸溶液混合在一起，那么最終得到的硫酸溶液的質(zhì)量分數(shù)為（）

A.=30%B.>30%C.<30%D.無法確定

解析學生從正面視角發(fā)現(xiàn)難以求解，無法準確判出斷結(jié)果，這時教師可提示他們從反向角度切入，借助反向假設(shè)尋找解題思路.具體來說，學生先假設(shè)質(zhì)量分數(shù)是10%的硫酸溶液密度為a，質(zhì)量分數(shù)為50%的硫酸溶液密度是a，質(zhì)量都是m，則混合以后的質(zhì)量分數(shù)就為（10%m+50%m）/2m，由于兩種硫酸溶液的質(zhì)量一樣、密度不一樣，所以體積也不一樣，質(zhì)量分數(shù)是50%的硫酸溶液體積要比10%的體積小，假設(shè)是等體積進行混合，那么需要加入的質(zhì)量分數(shù)是50%的硫酸溶液要比10%的多，故加入后的質(zhì)量分數(shù)要比30%大.

針對上述案例，教師引導學生從反向角度展開思考，借助反向假設(shè)思路分析題目內(nèi)容，使其反向推導，利用給出的結(jié)論來分析條件，讓他們結(jié)合條件是否成立來判斷結(jié)論的正誤.

在高中化學解題教學實踐中，處理難題時，教師需適當減少題目的數(shù)量，而把側(cè)重點放在習題質(zhì)量和解題技能的訓練方法，教導學生學會靈活借助假設(shè)思路解析題目內(nèi)容，使其根據(jù)具體題型確定相應的假設(shè)思路，讓他們高效的解答難題.

參考文獻：

[1]喻俊.“假設(shè)法”在化學解題中的應用[J].新課程（下），2018（09）：71.

[責任編輯：季春陽]

作者簡介：程躍（1970.12-），女，河北省唐山人，本科，中學一級教師，從事高中化學教學研究.