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        離子反應(yīng)的考點聚焦

        2021-08-05 08:33:04
        數(shù)理化解題研究 2021年16期

        張 泉

        (浙江省溫州中學(xué) 325000)

        離子反應(yīng)作為中學(xué)化學(xué)重要考點之一,有關(guān)各類題型出現(xiàn)的頻率很高,電解質(zhì)和非電解質(zhì)、離子方程式、離子共存都是離子反應(yīng)的基礎(chǔ)知識,在此基礎(chǔ)上延伸的考點和題型拓展了離子反應(yīng)的題型,對這個考點的熟練掌握于學(xué)生而言很重要.

        一、離子反應(yīng)的幾個重要概念

        電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念是掌握離子反應(yīng)的基礎(chǔ),概念中學(xué)生容易忽視的點是“化合物”,經(jīng)常將混合物和單質(zhì)錯當作電解質(zhì)或者非電解質(zhì).

        例1 下列物質(zhì)中,屬于電解質(zhì)的是____,屬于非電解質(zhì)的是____.

        ①H2SO4②鹽酸 ③氯氣 ④硫酸鋇 ⑤酒精 ⑥銅 ⑦NaHCO3⑧氯化氫 ⑨CO2⑩氨

        解析本題目是對電解質(zhì)和非電解質(zhì)的考查.學(xué)生只要記住酸堿鹽、活潑金屬氧化物、水這些類別的物質(zhì)是電解質(zhì),絕大多數(shù)有機物、非金屬氧化物、氨是非電解質(zhì),電解質(zhì)有①④⑦⑧,非電解質(zhì)有⑤⑨⑩.

        例2用下列溶液分別進行小燈泡實驗,測定溶液導(dǎo)電性變化,請按照要求選擇填空( ).

        A.導(dǎo)電性變化不大 B.導(dǎo)電性明顯增強

        C.導(dǎo)電性明顯減弱 D.導(dǎo)電性由強到弱再到強

        (1)向AgNO3溶液中通入少量HCl ( ).

        (2)向H2SO4溶液中加入Ba(OH)2固體 ( ).

        (3)向FeCl2溶液中加入少量NaOH固體 ( ).

        解析本題目考查離子反應(yīng)、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力強弱.第(1)題通入少量HCl,銀離子換成了氫離子,離子總濃度基本保持不變,溶液導(dǎo)電性變化不大.第(2)題生成了硫酸鋇和水,溶液中的離子濃度降低,導(dǎo)電性明顯減弱.第(3)題加入少量氫氧化鈉,氫氧根離子沉淀了亞鐵離子,原來的一個亞鐵離子替換成了兩個鈉離子,電荷的濃度基本保持不變,故導(dǎo)電性變化不大.

        二、離子反應(yīng)和離子方程式的書寫

        離子反應(yīng)概念、發(fā)生條件和本質(zhì)意義是理論基礎(chǔ),離子方程式的書寫和判斷是對離子反應(yīng)的延伸和題型拓展,離子方程式的判斷通??疾榈姆矫嬗谢瘜W(xué)式和離子符號的使用、質(zhì)量守恒和電荷守恒、反應(yīng)原理、反應(yīng)物的用量不同反應(yīng)不同.離子方程式的書寫遵循寫、拆、刪、查,其中強酸、強堿、易溶的鹽可拆,學(xué)生熟練掌握后可以直接書寫.

        例3 下列離子方程式不正確的是( ).

        A.將Mg3N2溶于足量稀鹽酸中:

        B.用醋酸除去熱水瓶的水垢:

        Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑

        C.向NaHCO3溶液中通入少量Cl2:

        D.NaHSO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至溶液呈中性:

        三、常見的離子共存問題

        例4 在酸性溶液中,下列各組離子能大量共存且溶液為無色透明的是 ( ).

        A.Na+、K+、OH-、Cl-

        四、離子檢驗和離子推斷

        例5下列實驗設(shè)計能成功的是( ).

        A. 用Ba(OH)2溶液鑒別NH4Cl、(NH4)2SO4和K2SO4

        B.做“鈉與水的反應(yīng)”實驗時,切取綠豆大小的金屬鈉,用濾紙吸干其表面的煤油,放入燒杯中,滴入2滴酚酞溶液,再加入少量水,然后觀察并記錄實驗現(xiàn)象

        C. 某溶液中先加過量稀硝酸,再加入AgNO3溶液,有黃色沉淀生成,則證明有I-、無Cl-

        解析選項A用Ba(OH)2溶液鑒別,與NH4Cl反應(yīng)生成氨,與(NH4)2SO4反應(yīng)生成氨和白色沉淀硫酸鋇,與K2SO4反應(yīng)生成白色沉淀硫酸鋇,故選A.B選項實驗順序錯誤,應(yīng)在燒杯中先加水,再加鈉塊.C選項有黃色沉淀生成表明有I-,但黃色沉淀顏色較深,可能會覆蓋白色沉淀,導(dǎo)致Cl-無法判斷.D選項采用稀NaOH溶液,產(chǎn)生的氨極易溶,加熱也很難逸出.

        離子推斷時可遵循:

        1.根據(jù)實驗現(xiàn)象推出溶液中肯定存在或不存在的離子,記住常見有色離子.

        2.肯定某些離子的同時,結(jié)合離子共存的規(guī)律,及時否定一些離子的存在,注意題目中的隱含條件,如酸性、堿性、指示劑的變化等.

        3.溶液呈電中性,一定既有陽離子又有陰離子,且溶液中正電荷的總數(shù)一定等于負電荷總數(shù),這能確定一些隱含的離子.

        4.要注意反應(yīng)生成的離子或引入的離子對后續(xù)實驗的干擾.

        ①向溶液中滴加Ba(OH)2溶液,過濾,得到不溶于酸的白色沉淀和綠色濾液B;

        ②取濾液B,先用HNO3酸化,再滴加0.001 mol·L-1AgNO3溶液,有白色沉淀生成.

        下列說法不正確的是( ).

        C.第②步生成的白色沉淀中只有AgCl,沒有Ag2CO3

        D.溶液A中存在Fe2+與Cu2+中的一種或兩種,且可以用NaOH溶液判斷

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