黎婷婷

(廣西岑溪市第三中學(xué) 543200)

眾所周知，高中化學(xué)習(xí)題類型較多.部分習(xí)題只有掌握一定的解題技巧，才能進(jìn)行高效的解答.電荷守恒是一種應(yīng)用非常廣泛的重要解題方法，用于解題中可獲得的事半功倍的效果.為使學(xué)生更好地掌握這一重要的解題方法，更好地用于解題中，應(yīng)積極采取措施做好該種方法的應(yīng)用講解.

一、在分析化合價(jià)中的應(yīng)用

電荷守恒不僅能夠用于配平化學(xué)方程式，而且還可計(jì)算未知元素的化合價(jià).教學(xué)中為使學(xué)生學(xué)會(huì)運(yùn)用電荷守恒解答相關(guān)習(xí)題，應(yīng)注重優(yōu)選經(jīng)典例題，在課堂上展示給學(xué)生，先要求學(xué)生根據(jù)自己的理解進(jìn)行解答，而后與學(xué)生一起分析解題過(guò)程，使學(xué)生對(duì)照自身的解題過(guò)程，找到解題的不足，把握電荷守恒應(yīng)用的關(guān)鍵.

A.+5、5 B.+5、7 C. +4、6 D.+4、7

解答該題需要認(rèn)真觀察離子方程式，運(yùn)用電荷守恒進(jìn)行分析，即，-n+6×(-1)+6×1=-1，解得n=1，則R的化合價(jià)為+5價(jià).需要注意的是顯+5價(jià)時(shí)R元素并不穩(wěn)定，顯-1價(jià)時(shí)R的最外層電子數(shù)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此，R原子的最外層的電子數(shù)為7.綜上可知，正確選項(xiàng)為B.

二、在求解物質(zhì)質(zhì)量中的應(yīng)用

電荷守恒可用于間接的求解物質(zhì)的質(zhì)量.教學(xué)中為幫助學(xué)生更好地找到解答相關(guān)習(xí)題的思路，一方面，為學(xué)生認(rèn)真講解物質(zhì)的質(zhì)量與電荷守恒之間的內(nèi)在聯(lián)系，結(jié)合具體的化學(xué)反應(yīng)，幫助其構(gòu)建兩者之間的關(guān)系，在學(xué)生頭腦中留下深刻的印象，給其解答相關(guān)問(wèn)題帶來(lái)良好啟發(fā).另一方面，為學(xué)生講解代表性較強(qiáng)的習(xí)題，尤其詳細(xì)的板書(shū)解題過(guò)程，要求學(xué)生認(rèn)真聽(tīng)講，仔細(xì)揣摩，真正的消化吸收.

例2使用稀鹽酸溶解鋁與過(guò)氧化鈉的固體混合物.待固體全部溶解后測(cè)得溶液中c(Al3+)∶c(H+)∶c(Cl-)=1∶2∶8，則原固體混合物中m(Al)∶m(O)=( ).

A.9∶8 B.9∶16 C.9∶32 D.3∶4

根據(jù)已知條件可以判斷出稀鹽酸的量過(guò)量，溶液中的溶質(zhì)為HCl、AlCl3、NaCl.由電荷守恒可得關(guān)系式：3n(Al3+)+n(Na+)+n(H+)=n(Cl-).由已知條件可設(shè)Al3+、H+、Cl-的物質(zhì)的量分別為1mol、2mol、8mol，不難算出Na+的物質(zhì)的量為8mol-1mol×3-2mol=3mol.則由鈉元素守恒可知Na2O2=1.5mol，因此，Al和O元素的質(zhì)量之比為1mol×27g/mol∶1.5 mol×2×16g/mol=9∶16，正確選項(xiàng)為B.

三、在比較離子濃度大小中的應(yīng)用

比較離子濃度大小是高中化學(xué)學(xué)習(xí)的重點(diǎn)，是高考必考知識(shí)點(diǎn).為使學(xué)生能夠正確運(yùn)用電荷守恒解答比較離子濃度大小習(xí)題，既要注重相關(guān)例題的講解，又要注重篩選經(jīng)典習(xí)題，組織學(xué)生開(kāi)展針對(duì)性訓(xùn)練活動(dòng)，使其能夠靈活運(yùn)用電荷守恒構(gòu)建物質(zhì)電離、水解等式關(guān)系，尤其能夠配合使用物料守恒、質(zhì)子守恒，正確的分析出問(wèn)題答案.

例3在25℃條件下，向10mL濃度均為0.1mol/L的NH3·H2O和NaOH溶液中添加0.1mol/L的鹽酸，則下列關(guān)系式正確的是( ).

A.未加鹽酸時(shí)：

c(OH-)>c(Na+)=c(NH3·H2O)

B.加入10mL鹽酸時(shí)：

C.加入鹽酸至溶液pH=7時(shí)：

c(Cl-)=c(Na+)

D.加入20mL鹽酸時(shí)：

四、在電化學(xué)解題中的應(yīng)用

電化學(xué)相關(guān)習(xí)題對(duì)學(xué)生分析問(wèn)題的能力要求較高，既要能夠正確判斷物質(zhì)先后放電關(guān)系，又要能夠靈活運(yùn)用電荷守恒找到物質(zhì)放電過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目，進(jìn)而順利地求解出其它參數(shù)，因此在學(xué)生學(xué)習(xí)完電化學(xué)知識(shí)后，應(yīng)及時(shí)為學(xué)生講解相關(guān)習(xí)題，深化其對(duì)電化學(xué)知識(shí)理解的同時(shí)，更好地掌握相關(guān)解題思路，不斷提高相關(guān)習(xí)題的解題能力與解題水平.

A.原混合溶液中c(K+)為0.2mol/L

B.上述電解過(guò)程共轉(zhuǎn)移0.2mol電子

C.電解得到Cu的物質(zhì)的量為0.05mol

D.電解后溶液中c(H+)為0.2mol/L

電荷守恒是高中化學(xué)的重要知識(shí)點(diǎn).為使學(xué)生能夠靈活應(yīng)用于解題中，應(yīng)結(jié)合自身教學(xué)經(jīng)驗(yàn)，總結(jié)能夠運(yùn)用電荷守恒解題的習(xí)題類型，并針對(duì)每一種類型選擇代表性的習(xí)題，為學(xué)生進(jìn)行深入的講解，使學(xué)生吃透電荷守恒的本質(zhì)，掌握不同題型的解題思路與解題方法，為學(xué)生解題能力以及化學(xué)成績(jī)的提高奠定堅(jiān)實(shí)基礎(chǔ).