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        例談化學(xué)題中各類信息的挖掘與利用

        2020-10-11 07:49:24東國花
        數(shù)理化解題研究 2020年25期
        關(guān)鍵詞:題干本題容器

        東國花

        (青海省海東市互助縣第一中學(xué) 810599)

        一、根據(jù)題干文字和表格信息發(fā)掘隱蔽條件

        例1 已知常溫下濃度為0.1mol·L-1的下列溶液的pH見下表:

        溶質(zhì)NaFNaClONaHCO3Na2CO3pH7.59.78.211.6

        下列有關(guān)說法不正確的是( ).

        B.加熱0.1mol·L-1NaClO溶液測(cè)其pH大于9.7

        D.pH=2的HF溶液與pH=12的NaOH溶液以體積比1∶1混合,則有:c(Na+)>c(F-)>c(H+)>c(OH-)

        點(diǎn)評(píng)本題通過題干所提供的信息,考查了學(xué)生對(duì)鹽類水解規(guī)律的運(yùn)用和影響水解平衡的幾個(gè)因素,如,溫度、濃度等等.同時(shí),又考查離子濃度大小比較規(guī)律和溶液中三個(gè)守恒的運(yùn)用,這也是教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)之一.

        二、依據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置圖及現(xiàn)象描述發(fā)掘隱蔽條件

        例2 驗(yàn)證犧牲陽極的陰極保護(hù)法,實(shí)驗(yàn)如下(燒杯內(nèi)均為經(jīng)過酸化的3% NaCl溶液).

        ①②在Fe表面生成藍(lán)色沉淀試管內(nèi)無明顯變化③試管內(nèi)生成藍(lán)色沉淀

        下列說法不正確的是( ).

        A.對(duì)比②③,可以判定Zn保護(hù)了Fe

        B.對(duì)比①②,K3[Fe(CN)6]可能將Fe氧化

        C.驗(yàn)證Zn保護(hù)Fe時(shí)不能用①的方法

        D.將Zn換成Cu,用①的方法可判斷Fe比Cu活潑

        解析從題干信息和結(jié)合實(shí)驗(yàn)裝置及現(xiàn)象進(jìn)行對(duì)比分析:對(duì)比①②得出K3[Fe(CN)6]可能將Fe氧化為Fe2+;對(duì)比②③,Zn、Fe為電極的原電池中Fe為正極,受到了保護(hù),故A、B、C項(xiàng)均正確;D中將Zn換成Cu,因K3[Fe(CN)6]可能將Fe直接氧化成Fe2+,也有藍(lán)色沉淀生成,故不能用①的方法證明Fe比Cu活潑,D項(xiàng)錯(cuò)誤.

        點(diǎn)評(píng)本題考察了學(xué)生對(duì)原電池形成的條件和金屬的防護(hù)等方面的知識(shí),雖說該題難度不太大,但學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象理解不夠深入,對(duì)隱含化學(xué)反應(yīng)原理認(rèn)識(shí)不清楚、不到位,會(huì)導(dǎo)致判斷失誤的.

        三、解讀表格中相關(guān)信息發(fā)掘隱蔽條件

        容器溫度/K物質(zhì)的起始濃度/mol·L-1物質(zhì)的平衡濃度/mol·L-1c(H2)c(CO)c(CH3OH)c(CH3OH)Ⅰ4000.200.1000.080Ⅱ4000.400.200Ⅲ500000.100.025

        ①該反應(yīng)的正反應(yīng)放熱

        ②達(dá)到平衡時(shí),容器Ⅰ中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率比容器Ⅱ中的大

        ③達(dá)到平衡時(shí),容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的兩倍

        ④達(dá)到平衡時(shí),容器Ⅲ中的反應(yīng)速率比容器Ⅰ中的大

        A.①② B.②③ C.③④ D.①④

        解析本題中關(guān)鍵信息隱藏在題干和表格中,需進(jìn)行挖掘,分析:Ⅰ、Ⅲ中加料比相同,為等效平衡,若不考慮溫度的影響,達(dá)到平衡時(shí)的c(CH3OH)應(yīng)相等,但實(shí)際上Ⅲ中CH3OH平衡濃度低于Ⅰ中,說明升高溫度,平衡逆移,正反應(yīng)放熱,①正確;Ⅱ中的投料比是Ⅰ中的2倍,則Ⅱ中壓強(qiáng)比Ⅰ中大,此反應(yīng)正向?yàn)闅怏w體積減小的反應(yīng),故平衡正移,致使達(dá)到平衡后,容器Ⅱ中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率比容器Ⅰ中的大,②錯(cuò)誤;由表中數(shù)據(jù)可知,達(dá)平衡時(shí),求得Ⅰ中c(H2)=0.04mol·L-1,由于Ⅱ中壓強(qiáng)大于Ⅰ,故Ⅱ中c(H2)<0.08mol·L-1,計(jì)算出Ⅲ中c(H2)=0.15mol·L-1,③錯(cuò)誤;容器Ⅰ、Ⅲ中物質(zhì)的濃度等效,但Ⅲ中的溫度高,故Ⅲ中無論是正反應(yīng)速率還是逆反應(yīng)速率均比①中大,④正確.因此D項(xiàng)正確.

        點(diǎn)評(píng)本題通過一組數(shù)據(jù),考查學(xué)生靈活運(yùn)用已學(xué)的知識(shí)來判斷影響化學(xué)平衡移動(dòng)因素,形式新穎靈活,充分考查了學(xué)生分析問題與解決問題的能力,本題關(guān)鍵在于分析題干和表格的數(shù)據(jù)信息,挖掘本質(zhì)問題,得出正確結(jié)論.

        四、剖析概念、定義發(fā)掘隱蔽條件

        A.X2為0.2 mol·L-1B.Y2為0.1 mol·L-1

        C.Z2為0.4 mol·L-1D.Y2為0.6 mol·L-1

        解析由于該反應(yīng)為可逆反應(yīng),則反應(yīng)物或生產(chǎn)物的濃度不可能是0,A選項(xiàng)中,若X2為0.2 mol/L,則需要消耗0.2 mol/L的Z2,此時(shí)生成物Z2的濃度為0,不可能,故A選項(xiàng)錯(cuò)誤;B選項(xiàng)中,Y2為0.1 mol/L,反應(yīng)消耗1/3×0.2 mol/L的X2,由于X2為0.1 mol/L,有可能,故B選項(xiàng)正確;C選項(xiàng)中,Z2為0.4 mol/L,需要消耗0.1 mol/L的X2、0.3 mol/L的Y2,此時(shí)反應(yīng)物濃度都為0,是不可能的,故C選項(xiàng)錯(cuò)誤;D選項(xiàng)中,Y2為0.6 mol/L,需要消耗0.2 mol/L的Z2,此時(shí)生成物Z2的濃度為0,不可能,故D選項(xiàng)錯(cuò)誤.

        點(diǎn)評(píng)本題通過剖析概念,訓(xùn)練學(xué)生的思維,提高思維的含金量,讓學(xué)生深刻理解可逆反應(yīng)具有一定的限度,無論反應(yīng)向哪個(gè)方向進(jìn)行都不會(huì)進(jìn)行到底的這一特點(diǎn).

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