◇ 甘肅 曹世凱

高中化學(xué)內(nèi)容豐富繁雜，整體上看具有一定的學(xué)習(xí)難度，所以學(xué)生在解題過程中容易出現(xiàn)無從下手的感覺，如何提高學(xué)生的化學(xué)解題效率，成為當(dāng)前教師研究的熱點.本文總結(jié)分析了高中化學(xué)中的幾種解題思維，以期幫助學(xué)生提高對知識的應(yīng)用能力，提高學(xué)生的解題效率.

1 整體思維的應(yīng)用

為引導(dǎo)學(xué)生熟練掌握知識點，教師在問題設(shè)計中會給出較多信息，以達(dá)到干擾學(xué)生解題的目的.有些學(xué)生在解題過程中容易斷章取義，看完題干部分就開始解題，因此很容易出現(xiàn)解題錯誤.學(xué)生在解題中可以通過判斷分析干擾信息，通觀全題，讀清題干，深化對化學(xué)知識的理解.但實際上，學(xué)生在解題中經(jīng)常會出現(xiàn)錯誤，或者無法確定問題切入點，從而導(dǎo)致無法在短時間內(nèi)提取題干所給的重要信息，解題效率偏低.所以，在解題過程中，在最短時間內(nèi)提取關(guān)鍵信息，明確問題主干要素，可以顯著提升學(xué)生解題效率.

例1已知某種混合物由K2S與Al2S3組成，物質(zhì)的量之比是3∶2，若混合物中含32g硫元素，則該混合物的質(zhì)量是（ ）g.

A.84 B.70 C.74 D.120

分析在解題過程中，學(xué)生可以應(yīng)用整體思維進行解題.題干所給條件K2S與Al2S3的物質(zhì)的量之比是3∶2，我們可以將其看成是整體，其化學(xué)式是K6Al4S9.這樣，在計算過程中也就可以準(zhǔn)確地找到切入點.假設(shè)混合物質(zhì)量為x，則有100%=32g，由此解得混合物的質(zhì)量為x=70g.答案為B.

2 極端思維的應(yīng)用

極端思維就是在解題中假設(shè)研究對象或者過程變化是理想的極端值，對比極端情況和實際情況之間的差異，基于兩者之間的偏差及原因，實施合理判斷.

例2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，某容器中充滿NO、NO2以及O2的混合氣體，將該容器倒置于水中，直到氣體完全溶解，如果產(chǎn)物沒有發(fā)生擴散，那么所得溶液的物質(zhì)的量濃度為（ ）.

D.無法確定

分析本題可以采用極端思維解題.題目中提出在溶解于水后沒有氣體剩余，假設(shè)在混合氣體中只有NO2和O2，化學(xué)反應(yīng)方程式為4NO2+O2+2H2O === 4HNO3，在此過程中，5 mol氣體變成了4 molHNO3，可以計算得出假設(shè)混合氣體中只有NO和O2，化學(xué)反應(yīng)方程式為4NO+3O2+2H2O=4HNO3，在 此 過 程 中，7 mol 氣 體 變 成 了4 mol HNO3，可以計算得出因為是混合氣體，所以最終溶液的物質(zhì)的量濃度取值范圍為mol·L-1，答案為B.

3 多元思維的應(yīng)用

世界上任何一種事物的運動都具有一定的規(guī)律性.在化學(xué)反應(yīng)中，各物質(zhì)的運動也存在規(guī)律性.物質(zhì)在變化中有多種表現(xiàn)方式.例如，在漂白粉溶液中加入少量CO2，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為CO2+H2O+，從這一點可以看出，H2CO3酸性強于HClO.再如在CuSO4+2H2S=CuS↓+H2SO4這一反應(yīng)過程中，對強酸制弱酸的規(guī)律似乎有一定的顛覆，分析原因主要是受到弱酸的酸根離子影響，與Cu2+結(jié)合生成沉淀，使看似不可以發(fā)生的反應(yīng)能夠發(fā)生反應(yīng).因此，在高中化學(xué)解題過程中，學(xué)生不但要了解物質(zhì)的特殊性，同時也要善于從多角度分析問題.

在高中化學(xué)解題中，學(xué)生要學(xué)會應(yīng)用科學(xué)解題思維，化繁為簡，基于整體視域有效分析題目中的潛在信息，確定解題切入點，從而有效提高解題質(zhì)量和解題效率.