吳小娟

(江蘇省連云港市東?？h張灣中學(xué) 222343)

化學(xué)作為初中教育中的一門(mén)重要學(xué)科，與人們的學(xué)習(xí)與生活緊密相連，學(xué)生通過(guò)學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)，可以豐富自身的社會(huì)生活經(jīng)驗(yàn)，擴(kuò)展學(xué)生自身學(xué)習(xí)視野，對(duì)學(xué)生今后的成長(zhǎng)與發(fā)展產(chǎn)生積極影響.碳酸鹽作為初中化學(xué)教材中的一個(gè)組成部分，可以理解為其作為初中化學(xué)知識(shí)的綜合與實(shí)際運(yùn)用途徑，碳酸鹽的本質(zhì)為以化學(xué)基本概念為基礎(chǔ)，講解酸、堿、鹽等基本性質(zhì)，歸納出的無(wú)機(jī)化學(xué)規(guī)律.基于此，化學(xué)教師應(yīng)全面的為學(xué)生介紹酸堿鹽相關(guān)知識(shí)，結(jié)合中考的考點(diǎn)強(qiáng)化學(xué)生對(duì)化學(xué)的認(rèn)知，為學(xué)生化學(xué)學(xué)習(xí)成績(jī)的提升奠定基礎(chǔ).

一、酸堿鹽的特征

濃鹽酸：具有揮發(fā)性質(zhì)，有刺激性，可以在空氣中形成酸霧.

濃硝酸：具有揮發(fā)性和強(qiáng)氧化性，有刺激性，可以在空氣中形成酸霧.

濃硫酸：沒(méi)有揮發(fā)性，具有吸水性和脫水性以及強(qiáng)氧化性，在水中可以迅速溶解并適當(dāng)出大量的熱量，呈現(xiàn)粘稠的油狀.

氫氧化鈣：白色粉末，微溶于水.

氫氧化鈉：白色固體，容易潮解，與水相溶之后放出大量的熱量，和空氣中的二氧化碳發(fā)生反應(yīng)變質(zhì).

硫酸銅：白色粉末，與水相溶之后溶液呈現(xiàn)藍(lán)色，在溶液中析出的是五水合硫酸銅晶體.

碳酸鈉：白色粉末，與水相溶之后溶液呈現(xiàn)堿性，析出白色晶體.

二、酸和堿的通性和鹽的性質(zhì)

1.酸的通性

其一，酸溶液可以將紫色的石蕊試劑溶液呈現(xiàn)紅色，不能使無(wú)色的酚酞溶液發(fā)生顏色的變化；其二，酸可以和某些活潑的金屬發(fā)生反應(yīng)生成氫氣和鹽；其三，酸可以和堿性氧化物發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水；其四，酸可以和鹽物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)生成另一種鹽和另一種酸.

2.堿的通性

其一，堿溶液可以使紫色的石蕊試劑溶液呈現(xiàn)藍(lán)色，使無(wú)色的酚酞試劑溶液呈現(xiàn)紅色；其二，堿可以和酸性氧化物發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水；其三，堿可以和酸發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水；其四，某些堿與鹽發(fā)生反應(yīng)生產(chǎn)新鹽和新堿.

3.鹽的性質(zhì)

其一，某些鹽可以和活潑的金屬發(fā)生反應(yīng)生成新鹽和金屬；其二，某些鹽可以和酸發(fā)生反應(yīng)生成新鹽和新酸；其三，某些鹽可以和堿發(fā)生反應(yīng)生成新鹽和新堿；其四，鹽和鹽之間在某種情況下可以發(fā)生反應(yīng)生成兩種新鹽.

三、酸性氧化物和堿性氧化物

1.定義

所謂的酸性氧化物，就是指只要能夠與堿發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，通常來(lái)說(shuō)，非金屬氧化物為酸性氧化物，且大部分的酸性氧化物為非金屬氧化物；所謂的堿性氧化物，就是指只要能夠與酸發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，通常來(lái)說(shuō)，金屬氧化物為堿性氧化物，且一切的堿性氧化物都是金屬氧化物.

2.酸性氧化物和堿性氧化物的化學(xué)性質(zhì)

酸性氧化物：大多數(shù)的酸性氧化物都可以和水發(fā)生反應(yīng)生成酸.

堿性氧化物：少數(shù)的堿性氧化物和水發(fā)生反應(yīng)生成堿.

總結(jié)：酸性氧化物+堿→鹽+水，注意二氧化碳和氫氧化鈣的反應(yīng)不是復(fù)分解反應(yīng)；

堿性氧化物+酸→鹽+水，注意氧化鐵和鹽酸的反應(yīng)生成氯化鐵和水.

四、復(fù)分解反應(yīng)與常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)

1.復(fù)分解反應(yīng)與相關(guān)條件

所謂的復(fù)分解反應(yīng)，就是兩種化合物互相交換成分，轉(zhuǎn)變?yōu)榱硗鈨煞N化合物的反應(yīng).發(fā)生反應(yīng)的條件是：兩種物質(zhì)在某一個(gè)溶液中出現(xiàn)離子交換的現(xiàn)象，生成物中若存在沉淀的析出與氣體的生成，則復(fù)分解反應(yīng)便可發(fā)生.

針對(duì)掌握復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，書(shū)寫(xiě)與酸堿鹽內(nèi)容相關(guān)的化學(xué)方程式.因大多數(shù)學(xué)生已經(jīng)了解酸和堿的通性以及鹽的性質(zhì)，然而在物質(zhì)實(shí)際發(fā)生反應(yīng)時(shí)需要應(yīng)用化學(xué)方程式加以表達(dá)，學(xué)生對(duì)化學(xué)方程式的掌握仍存在些許問(wèn)題，可以通過(guò)兩種方式加強(qiáng)學(xué)生對(duì)化學(xué)方程式的掌握.其一，在引導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí)酸和堿的通性時(shí)，組織學(xué)生多次聯(lián)系化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，進(jìn)而幫助學(xué)生更好的掌握鹽的相關(guān)性質(zhì)與特征；其二，對(duì)于教材中存在的附錄部分，在酸堿鹽的溶解性表格中總結(jié)溶解和不溶解的規(guī)律，在多次的練習(xí)之下掌握化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)思路，強(qiáng)化學(xué)生對(duì)復(fù)分解反應(yīng)的認(rèn)知與掌握.

2.常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)

綜上所述，開(kāi)展初中化學(xué)“酸堿鹽”知識(shí)及考點(diǎn)研究課題具有十分重要的現(xiàn)實(shí)意義，因酸堿鹽是初中化學(xué)重要的一項(xiàng)內(nèi)容，且存在較強(qiáng)的抽象性與思維性，因此化學(xué)教師要全面掌握酸堿鹽相關(guān)知識(shí)的本質(zhì)，巧妙的將酸堿鹽滲透在化學(xué)課堂中，通過(guò)酸堿鹽的特征、酸和堿的通性和鹽的性質(zhì)、酸性氧化物和堿性氧化物、復(fù)分解反應(yīng)與常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)等知識(shí)的講解，幫助學(xué)生更好的理清酸堿鹽知識(shí)的學(xué)習(xí)思路，構(gòu)建出與教學(xué)內(nèi)容相關(guān)的知識(shí)體系，保證學(xué)生學(xué)習(xí)的有效性.