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        關(guān)于高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)課堂的整合性教學(xué)的探索
        ——以 “平衡常數(shù)”復(fù)習(xí)課為例

        2019-11-04 12:41:10張麗威
        讀與寫 2019年31期
        關(guān)鍵詞:化學(xué)教學(xué)學(xué)生

        張麗威

        (浙江省溫州市第二十二中學(xué) 浙江 溫州 325000)

        1.問題的背景

        在高三化學(xué)的第二輪復(fù)習(xí)教學(xué)中,擔(dān)負(fù)著溫故與知識整合,知新與能力提升兩大教學(xué)目標(biāo),著眼于知識的理解和實(shí)際的應(yīng)用,整合提升學(xué)生所學(xué)的知識,滿足高三學(xué)生的發(fā)展需求,是教師課堂教學(xué)的目標(biāo)。

        如何通過“溫故”與“知新”兼得,通過“知識整合”,將知識點(diǎn)融會貫通、舉一反三,從而實(shí)現(xiàn)“能力提升”,更好地提高高三復(fù)習(xí)課的有效性,增強(qiáng)學(xué)生學(xué)好化學(xué)的信心。以“平衡常數(shù)”復(fù)習(xí)課為例,談?wù)務(wù)闲越虒W(xué)在高中化學(xué)教學(xué)中的運(yùn)用。

        2.教學(xué)設(shè)計(jì)

        環(huán)節(jié)1、【平衡常數(shù)表達(dá)式的系統(tǒng)梳理】

        【課前任務(wù)】寫出下列反應(yīng)的平衡常數(shù)

        (4)對于氣相反應(yīng),用某組分(B)的平衡壓強(qiáng)(PB)也可表示平衡常數(shù)

        (5)Kw 的數(shù)學(xué)表達(dá)式是Kw。

        (6)寫出碳酸兩級電離平衡常數(shù)表達(dá)式。

        (7)寫出碳酸氫鈉溶液中碳酸氫跟離子的水解方程式以及其平衡常數(shù)表達(dá)式。

        【設(shè)計(jì)意圖】借助各種不同類別平衡常數(shù)表達(dá)式的書寫,讓學(xué)生對知識進(jìn)行梳理,讓學(xué)生在思考過程中整理所學(xué)知識,培養(yǎng)學(xué)生思維層次性與完整性,明白各種不同平衡常數(shù)表達(dá)式Ka、Kb、Kw、Kh、Kp實(shí)質(zhì)都是在化學(xué)平衡常數(shù)K的基礎(chǔ)上演變而來的。注意將固體、純液體的濃度視為1不列入表達(dá)式;且Ka1*Kh=Kw。

        環(huán)節(jié)2、【平衡常數(shù)是“相對”常量】

        若Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ點(diǎn)的平衡常數(shù)分別為:K1、K2、K3,則三者大小關(guān)系為_____________。該反應(yīng)的△H_____0.

        (2)若起始時(shí)甲容器中充入0.5molA、1.5molB,平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為_________。

        (3)若丙容器起始時(shí)充入A、B、C各2mol,此時(shí)反應(yīng)向著_________方向進(jìn)行(填“正反應(yīng)”“逆反應(yīng)”“不移動”)。

        【設(shè)計(jì)意圖】平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)。Ⅰ、若可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),升高溫度,K增大;若可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng),升高溫度,K減小。Ⅱ、升高溫度,Ka、Kb、Kw、Kh均增大。Ⅲ、濃度商Qc與K的關(guān)系判斷可逆反應(yīng)進(jìn)行的方向。

        例題2、部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)(25℃)如表所示:

        (1)CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開_____________。

        (2)相同濃度的四種溶液①CH3COONa②Na2CO3③NaHCO3④NaClO的PH值由大到小的順序是______

        (3)寫出向NaClO溶液中通入少量CO2的離子方程式

        (4)25℃時(shí),將amol·L-1的醋酸與bmol·L-1氫氧化鈉等體積混合,反應(yīng)后溶液恰好顯中性,用a、b表示醋酸的電離平衡常數(shù)為______。

        【設(shè)計(jì)意圖】平衡常數(shù)K的大小能說明反應(yīng)進(jìn)行的程度。K越大,表明反應(yīng)進(jìn)行得越完全(一般認(rèn)為K>105,反應(yīng)進(jìn)行得較完全);Ka、Kb越大,弱酸(堿)的酸(堿)性越強(qiáng),利用Ka的相對大小可用以強(qiáng)酸制弱酸(判斷化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向);Kh=Kw/Ka1越弱越水解。

        環(huán)節(jié)3、【鞏固應(yīng)用】

        C.升高溫度,C(CH3COOH)C(OH-)增大

        D.通入CO2,溶液pH減小

        (2)活性炭可處理大氣污染物NO,生成無污染的氣體E和F?,F(xiàn)在2L密閉容器中加入NO和活性炭(無雜質(zhì)),當(dāng)溫度分別在T1和T2時(shí),測得各物質(zhì)平衡時(shí)物質(zhì)的量如下表:

        ①請結(jié)合上表數(shù)據(jù),寫出NO與活性炭反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為________。

        ②上述反應(yīng)T1℃時(shí)的平衡常數(shù)為K1,T2℃時(shí)的平衡常數(shù)為K2。

        Ⅰ.計(jì)算平衡常數(shù)的值,K2=__________。

        Ⅱ.根據(jù)上述信息判斷,溫度T1和T2的關(guān)系是(填序號)_________。

        a.T1>T2b.T1

        【設(shè)計(jì)意圖】外界條件影響平衡移動原理,提升學(xué)生知識構(gòu)建能力。

        3.教學(xué)體會

        課堂教學(xué)的設(shè)計(jì)都應(yīng)該是基于對文本、對學(xué)生研究。一方面,我們要理解教材的編寫意圖,教材知識內(nèi)容的課程意圖,另一方面,我們更應(yīng)該跳出教材、超越教材。學(xué)生是課堂的主人,是教學(xué)要達(dá)成目標(biāo)的主體,對學(xué)生原有認(rèn)知水平的了解,是備課的出發(fā)點(diǎn),不僅要學(xué)生掌握化學(xué)知識,還要學(xué)生能運(yùn)用其內(nèi)在規(guī)律和聯(lián)系,抓住問題的關(guān)鍵,靈活地解決問題;能輕車熟路地駕馭化學(xué)問題,因此無論是“溫故與知新”還是“知識整合與能力提升”,都是讓學(xué)生面對問題要積極思考,主動學(xué)習(xí)。而教師要通過穿針引線,激發(fā)學(xué)生的思維,擴(kuò)充他們的思維容量,讓復(fù)習(xí)具有梯度性、新穎性,使每一節(jié)復(fù)習(xí)課都精彩、高效。

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