楊靜妤

摘 要：在初中化學(xué)的復(fù)習(xí)階段，我們學(xué)生常常會(huì)遇見(jiàn)一些數(shù)據(jù)不全的計(jì)算題，每每遇到這樣的題，學(xué)生們總是沒(méi)有頭緒、無(wú)從下手。這類題型主要出現(xiàn)在選擇題和填空題當(dāng)中，下面我就以三個(gè)例題給學(xué)生們講解這類題型，幫助學(xué)生們找到突破口。

關(guān)鍵詞：轉(zhuǎn)換思維；數(shù)據(jù)計(jì)算題；例題

在初中化學(xué)的復(fù)習(xí)階段，我們學(xué)生常常會(huì)遇見(jiàn)一些數(shù)據(jù)不全的計(jì)算題，每每遇到這樣的題，學(xué)生們總是沒(méi)有頭緒、無(wú)從下手。事實(shí)上，這類題在方程式中體現(xiàn)各物質(zhì)間的關(guān)系，需要我們用轉(zhuǎn)換的思維間接的去解題，在解題過(guò)程中，我們需要認(rèn)真審題觀察，仔細(xì)找出題中的等量關(guān)系，進(jìn)而求解。這類題型主要出現(xiàn)在選擇題和填空題當(dāng)中，下面我就以三個(gè)例題給學(xué)生們講解這類題型，幫助學(xué)生們找到突破口。

例1：有種碳酸亞鐵（FeCO3）和碳酸鐵[Fe2（CO3）3]的固體混合物中，已測(cè)得含碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9%，則樣品中含鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______

【解題突破口】根據(jù)題意，鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為所要求的內(nèi)容，碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9%，只有氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是缺少的數(shù)據(jù)，所以不能直接求，只能找碳與氧的關(guān)系間接去求

【分析】混合物由鐵、碳、氧三種元素組成，所以可知

鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù) + 碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù) + 氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù) = 100%

我們通過(guò)觀察可知在每個(gè)碳酸根中，每一個(gè)碳原子都對(duì)應(yīng)3個(gè)氧原子， 即在每個(gè)CO3中 C - 3O

12 3×16

9% O% 解得 O%=36%

鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù) + 碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù) + 氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù) = 100%

Fe% + 9% + 36% = 100%

求得 Fe% = 55%

【答案】55%

例2：由硫酸鋰（Li2SO4）、亞硫酸鋰（Li2SO3）、和硫化鋰（Li2S）三種物質(zhì)組成的混合物中，含氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為54%，則其中鋰元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______

【解題突破口】根據(jù)題意，鋰元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為要求的數(shù)據(jù)，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為54%，只有硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是缺少的數(shù)據(jù)，所以不能直接求，只能找鋰與硫的關(guān)系間接去求

【分析】混合物由鋰、硫、氧三種元素組成，所以可知

鋰的質(zhì)量分?jǐn)?shù) + 硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù) + 氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù) = 100%

即Li% + S% + 54% = 100%

所以Li% + S% = 46% 變式為S% = 46% -Li%

我們通過(guò)觀察可知在每種物質(zhì)的化學(xué)式中，每2個(gè)鋰原子都對(duì)應(yīng)1個(gè)硫原子2Li — S

2×7 32

Li% 46%-Li% 解得 Li% =14%

【答案】14%

例3：由氧化鈣（CaO）、硫酸鈣（CaSO4）和磷酸氫鈣（CaHPO4）組成的混合物，其中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，則混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______

【解題突破口】觀察化學(xué)式，混合物由鈣、硫、氫、磷、氧五種元素組成，其中S的相對(duì)原子質(zhì)量為32，氫的相對(duì)原子質(zhì)量為1，磷的相對(duì)原子質(zhì)量為31，恰好32=31+1，所以我們可以用等量轉(zhuǎn)換的思維把CaHPO4中的HP轉(zhuǎn)換成S，這樣就將問(wèn)題簡(jiǎn)單化了，即變成CaO、CaSO4兩種混合物的計(jì)算了

鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù) + 硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù) + 氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù) = 100%

【分析】混合物 CaO CaSO4CaHPO4

變形為 CaO CaSO4CaSO4

轉(zhuǎn)換為 CaO CaO.SO3

根據(jù)題意，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為所要求的內(nèi)容，鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，只有硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是缺少的數(shù)據(jù)，我們通過(guò)觀察可知在每種物質(zhì)的化學(xué)式中，都存在一個(gè)CaO，那么，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)就包括兩部分，此時(shí)我們就要先通過(guò)求硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)而間接的求出總的氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，所以我們把關(guān)系式定為

氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù) + SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù) = 100%

每個(gè)CaO都對(duì)應(yīng)1個(gè)鈣原子，即

CaO — Ca

40+16 40

CaO%40% 解得 CaO%=56%

所以SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=44%

每個(gè)SO3中每1個(gè)硫原子對(duì)應(yīng)3個(gè)氧原子，即

S — 3O

32 3×16

S% 44%-S% 解得 S%=17.6%

又因?yàn)椋衡}的質(zhì)量分?jǐn)?shù) + 硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù) + 氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù) = 100%

即 40% + 17.6% +O% =100%

求得O%=42.4%

【答案】42.4%

參考文獻(xiàn)：

[1]黃衛(wèi)平.轉(zhuǎn)換思維方式巧解化學(xué)式計(jì)算題[J].數(shù)理化學(xué)習(xí)：初中版，2002（12）.

[2]金琴琴.巧變思維模式解化學(xué)計(jì)算題[J].甘肅教育，2009（16）：57-57.