趙巖偉 尚俊超

一、教學內(nèi)容分析：化學反應(yīng)速率屬于化學動力學的范疇。為了讓學生在研究化學反應(yīng)進行的快慢及如何定量表述上有感性知識，教科書安排了簡單易行的實驗2-1。在實驗過程中使學生體會到，要想準確表達化學反應(yīng)進行的快慢，就必須確定起點，確定時間單位，找出易于測量的某種量或性質(zhì)的變化。

二、學情分析：學生本身是普通高中生，基礎(chǔ)薄弱，對于化學反應(yīng)速率的掌握情況，我課前調(diào)查過，雖然在上學期學生簡單學習了化學反應(yīng)速率的計算，但只有一半學生會簡單理解化學反應(yīng)速率的概念。因此要繼續(xù)學習本節(jié)知識。在學生“認知方面”，學生習慣被動接受學習，對于測定反應(yīng)速率的實驗設(shè)計，不能主動參與。教師要調(diào)動學生主動學習的積極性。

三、教學目標

知識與技能：

1.知道化學反應(yīng)速率的定量表示方法。

2.掌握化學反應(yīng)速率的簡單計算。

3.會設(shè)計實驗測定某些化學反應(yīng)的速率。

過程與方法：

通過有關(guān)化學反應(yīng)速率的計算，掌握計算化學反應(yīng)速率的方法。

情感、態(tài)度與價值觀：

通過實驗測定化學反應(yīng)速率，體會化學是實驗為基礎(chǔ)的自然科學。

四、教學重點：化學反應(yīng)速率的表達式及其簡單計算。

教學難點：化學反應(yīng)速率的測量方法。

五、教學準備：制作好的多媒體課件、導學案。

六、教學過程：

環(huán)節(jié)一【趣味情景】

新課引入——煙花、溶洞的形成發(fā)生的化學反應(yīng)是非常慢的，慢的化學反應(yīng)不常見，但是快的化學反應(yīng)在生活中隨處可見，可以發(fā)現(xiàn)化學反應(yīng)是有快慢之分的。

環(huán)節(jié)二【學生活動】1.自學完成《導學案》第一部分

2.學生代表回答

化學反應(yīng)速率：

1.化學反應(yīng)速率的表示方法：用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物的濃度增加來表示。

2.數(shù)學表達式：V=ΔC/Δt

3.反應(yīng)速率的單位：mol/（L·s）或mol/（L·min）或mol/（L·h）

教師提醒：1.化學反應(yīng)速率指平均速率，不是瞬時速率。

2.化學反應(yīng)速率一般為正值。

3.一般不用固體或純液體表示化學反應(yīng)速率。

環(huán)節(jié)三【師生互動】

例1 在2L的密閉容器中，加入16molN2和40molH2，發(fā)生 N2+3H2？襒？襒2NH3，在5min末時，測得容器中含有8mol的NH3，求用N2、H2、NH3分別表示反應(yīng)的化學反應(yīng)速率。

N2+3H2=2NH3

起始濃度（mol/L）： 8 20 0

5min后（mol/L）： 6 （ ） （ ）

濃度變化（mol/L）： （ ） （ ） （ ）

則V（N2）=ΔC/Δt=（ ） V（H2）=ΔC/Δt=（ ） V（NH3）=ΔC/Δt=（ ）

對于在一個容器中的一般反應(yīng)aA+bB？襒？襒cC+dD來說有：

VA∶VB∶VC∶VD？襒？襒ΔCA∶ΔCB∶ΔCC∶ΔCD？襒？襒ΔnA∶ΔnB∶ΔnC∶ΔnD？襒？襒a∶b∶c∶d

【重要結(jié)論】一個化學反應(yīng)的速率，用不同物質(zhì)表示時，數(shù)值可能不同，但含義相同，數(shù)值之比等于對應(yīng)的化學方程式中的________________________。

小結(jié)：（1）數(shù)學表達式法：V=ΔC/Δt

計算化學反應(yīng)速率的步驟：

起始濃度c（起始）

某時刻濃度c（終了）

變化濃度Δc——三段式

【層層設(shè)計】比較反應(yīng)速率的大小

【例題2】在A（g）+2B（g）=C（g）+3D（g）的反應(yīng)中，下列表示該反應(yīng)速率最快的是（）。

A.v（A）=0.15mol/（L·min） B.v（B）=0.6mol/（L·min）

C.v（C）=0.1mol/（L·min） D.v（D）=0.03mol/（L·s）

【教師強調(diào)】：在表示某反應(yīng)速率時應(yīng)注明是用哪種物質(zhì)表示的。

【教師設(shè)問】：化學反應(yīng)的速率是通過實驗測定的，測定方法有哪些？

思考：對于鋅和不同濃度的稀硫酸的實驗，你準備如何比較反應(yīng)速率的快慢？

【小組討論】1.直接觀察某些性質(zhì)（如釋放出氣體的體積和體系壓強）；

2.科學儀器測定（如顏色的深淺、光的吸收和發(fā)射、導電能力等）；

3.溶液中，常利用顏色深淺和顯色物質(zhì)濃度間的正比關(guān)系來跟蹤反應(yīng)的過程和測量反應(yīng)速率。

【小組代表發(fā)言】從實驗中找出反應(yīng)速率的測定方法

【多媒體展示實驗】

實驗2-1，注意事項：

①鋅粒的顆粒（即表面積）大小基本相同

②40mL的硫酸溶液要迅速加入

③裝置氣密性要好，且計時要迅速準確

實驗用品：錐形瓶、雙孔塞、分液漏斗、直角導氣管、50mL注射器、鐵架臺、秒表、鋅粒、1mol/L的硫酸、4mol/L的硫酸

實驗步驟：①取一套裝置，加入40mL1mol/L的硫酸，測量收集20mLH2所用的時間。②取另一套裝置，加入40mL4mol/L的硫酸，測量收集20mLH2所用的時間。

【學生觀察現(xiàn)象】鋅跟硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，收集20mL氣體

實驗結(jié)果：

實驗結(jié)論：4mol/L的硫酸與鋅反應(yīng)比1mol/L的硫酸與鋅反應(yīng)快。

環(huán)節(jié)四【課堂小結(jié)】化學反應(yīng)速率

1.定義2.表達式3.應(yīng)用：比較快慢、看圖作題等

測量方法：（如氣體體積變化，濃度變化，顯色時間等）

環(huán)節(jié)五【課堂達標】

環(huán)節(jié)六【作業(yè)】

完成課后習題第18～19頁。

思考一下，影響化學反應(yīng)速率的因素有哪些？

編輯 劉曉宇