趙巖偉 尚俊超

一、教學(xué)內(nèi)容分析：化學(xué)反應(yīng)速率屬于化學(xué)動(dòng)力學(xué)的范疇。為了讓學(xué)生在研究化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢及如何定量表述上有感性知識(shí)，教科書(shū)安排了簡(jiǎn)單易行的實(shí)驗(yàn)2-1。在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中使學(xué)生體會(huì)到，要想準(zhǔn)確表達(dá)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢，就必須確定起點(diǎn)，確定時(shí)間單位，找出易于測(cè)量的某種量或性質(zhì)的變化。

二、學(xué)情分析：學(xué)生本身是普通高中生，基礎(chǔ)薄弱，對(duì)于化學(xué)反應(yīng)速率的掌握情況，我課前調(diào)查過(guò)，雖然在上學(xué)期學(xué)生簡(jiǎn)單學(xué)習(xí)了化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算，但只有一半學(xué)生會(huì)簡(jiǎn)單理解化學(xué)反應(yīng)速率的概念。因此要繼續(xù)學(xué)習(xí)本節(jié)知識(shí)。在學(xué)生“認(rèn)知方面”，學(xué)生習(xí)慣被動(dòng)接受學(xué)習(xí)，對(duì)于測(cè)定反應(yīng)速率的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，不能主動(dòng)參與。教師要調(diào)動(dòng)學(xué)生主動(dòng)學(xué)習(xí)的積極性。

三、教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)與技能：

1.知道化學(xué)反應(yīng)速率的定量表示方法。

2.掌握化學(xué)反應(yīng)速率的簡(jiǎn)單計(jì)算。

3.會(huì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測(cè)定某些化學(xué)反應(yīng)的速率。

過(guò)程與方法：

通過(guò)有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算，掌握計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率的方法。

情感、態(tài)度與價(jià)值觀：

通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率，體會(huì)化學(xué)是實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)。

四、教學(xué)重點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的表達(dá)式及其簡(jiǎn)單計(jì)算。

教學(xué)難點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的測(cè)量方法。

五、教學(xué)準(zhǔn)備：制作好的多媒體課件、導(dǎo)學(xué)案。

六、教學(xué)過(guò)程：

環(huán)節(jié)一【趣味情景】

新課引入——煙花、溶洞的形成發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是非常慢的，慢的化學(xué)反應(yīng)不常見(jiàn)，但是快的化學(xué)反應(yīng)在生活中隨處可見(jiàn)，可以發(fā)現(xiàn)化學(xué)反應(yīng)是有快慢之分的。

環(huán)節(jié)二【學(xué)生活動(dòng)】1.自學(xué)完成《導(dǎo)學(xué)案》第一部分

2.學(xué)生代表回答

化學(xué)反應(yīng)速率：

1.化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法：用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物的濃度增加來(lái)表示。

2.數(shù)學(xué)表達(dá)式：V=ΔC/Δt

3.反應(yīng)速率的單位：mol/（L·s）或mol/（L·min）或mol/（L·h）

教師提醒：1.化學(xué)反應(yīng)速率指平均速率，不是瞬時(shí)速率。

2.化學(xué)反應(yīng)速率一般為正值。

3.一般不用固體或純液體表示化學(xué)反應(yīng)速率。

環(huán)節(jié)三【師生互動(dòng)】

例1 在2L的密閉容器中，加入16molN2和40molH2，發(fā)生 N2+3H2？襒？襒2NH3，在5min末時(shí)，測(cè)得容器中含有8mol的NH3，求用N2、H2、NH3分別表示反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率。

N2+3H2=2NH3

起始濃度（mol/L）： 8 20 0

5min后（mol/L）： 6 （ ） （ ）

濃度變化（mol/L）： （ ） （ ） （ ）

則V（N2）=ΔC/Δt=（ ） V（H2）=ΔC/Δt=（ ） V（NH3）=ΔC/Δt=（ ）

對(duì)于在一個(gè)容器中的一般反應(yīng)aA+bB？襒？襒cC+dD來(lái)說(shuō)有：

VA∶VB∶VC∶VD？襒？襒ΔCA∶ΔCB∶ΔCC∶ΔCD？襒？襒ΔnA∶ΔnB∶ΔnC∶ΔnD？襒？襒a∶b∶c∶d

【重要結(jié)論】一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的速率，用不同物質(zhì)表示時(shí)，數(shù)值可能不同，但含義相同，數(shù)值之比等于對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式中的________________________。

小結(jié)：（1）數(shù)學(xué)表達(dá)式法：V=ΔC/Δt

計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率的步驟：

起始濃度c（起始）

某時(shí)刻濃度c（終了）

變化濃度Δc——三段式

【層層設(shè)計(jì)】比較反應(yīng)速率的大小

【例題2】在A（g）+2B（g）=C（g）+3D（g）的反應(yīng)中，下列表示該反應(yīng)速率最快的是（）。

A.v（A）=0.15mol/（L·min） B.v（B）=0.6mol/（L·min）

C.v（C）=0.1mol/（L·min） D.v（D）=0.03mol/（L·s）

【教師強(qiáng)調(diào)】：在表示某反應(yīng)速率時(shí)應(yīng)注明是用哪種物質(zhì)表示的。

【教師設(shè)問(wèn)】：化學(xué)反應(yīng)的速率是通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定的，測(cè)定方法有哪些？

思考：對(duì)于鋅和不同濃度的稀硫酸的實(shí)驗(yàn)，你準(zhǔn)備如何比較反應(yīng)速率的快慢？

【小組討論】1.直接觀察某些性質(zhì)（如釋放出氣體的體積和體系壓強(qiáng)）；

2.科學(xué)儀器測(cè)定（如顏色的深淺、光的吸收和發(fā)射、導(dǎo)電能力等）；

3.溶液中，常利用顏色深淺和顯色物質(zhì)濃度間的正比關(guān)系來(lái)跟蹤反應(yīng)的過(guò)程和測(cè)量反應(yīng)速率。

【小組代表發(fā)言】從實(shí)驗(yàn)中找出反應(yīng)速率的測(cè)定方法

【多媒體展示實(shí)驗(yàn)】

實(shí)驗(yàn)2-1，注意事項(xiàng)：

①鋅粒的顆粒（即表面積）大小基本相同

②40mL的硫酸溶液要迅速加入

③裝置氣密性要好，且計(jì)時(shí)要迅速準(zhǔn)確

實(shí)驗(yàn)用品：錐形瓶、雙孔塞、分液漏斗、直角導(dǎo)氣管、50mL注射器、鐵架臺(tái)、秒表、鋅粒、1mol/L的硫酸、4mol/L的硫酸

實(shí)驗(yàn)步驟：①取一套裝置，加入40mL1mol/L的硫酸，測(cè)量收集20mLH2所用的時(shí)間。②取另一套裝置，加入40mL4mol/L的硫酸，測(cè)量收集20mLH2所用的時(shí)間。

【學(xué)生觀察現(xiàn)象】鋅跟硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，收集20mL氣體

實(shí)驗(yàn)結(jié)果：

實(shí)驗(yàn)結(jié)論：4mol/L的硫酸與鋅反應(yīng)比1mol/L的硫酸與鋅反應(yīng)快。

環(huán)節(jié)四【課堂小結(jié)】化學(xué)反應(yīng)速率

1.定義2.表達(dá)式3.應(yīng)用：比較快慢、看圖作題等

測(cè)量方法：（如氣體體積變化，濃度變化，顯色時(shí)間等）

環(huán)節(jié)五【課堂達(dá)標(biāo)】

環(huán)節(jié)六【作業(yè)】

完成課后習(xí)題第18～19頁(yè)。

思考一下，影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有哪些？

編輯 劉曉宇