于容峻

摘要：通過(guò)典型實(shí)例建立離子濃度大小比較模型并進(jìn)行拓展延伸，培育學(xué)生的模型認(rèn)知核心素養(yǎng)。

關(guān)鍵詞：模型認(rèn)知;離子濃度大小;教學(xué)實(shí)踐

文章編號(hào)：1008-0546（2019）03-0050-02 中圖分類號(hào)：G633.8 文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼：B doi：10.3969/j.issn.1008-0546.2019.03.014

化學(xué)學(xué)科的核心素養(yǎng)是指學(xué)生通過(guò)學(xué)習(xí)化學(xué)學(xué)科的知識(shí)與技能、思想和方法養(yǎng)成重要的觀念、關(guān)鍵的能力與必備的品格，是化學(xué)學(xué)科育人價(jià)值的集中體現(xiàn)?！白C據(jù)推理和模型認(rèn)知”是其中的重要組成部分。模型認(rèn)知是指人們利用模型認(rèn)識(shí)事物或通過(guò)建模解決問(wèn)題。模型包括物質(zhì)模型和思想模型，思想模型是依據(jù)物質(zhì)之間的變化規(guī)律建構(gòu)模型，從而建立解決比較復(fù)雜的化學(xué)問(wèn)題的思維框架。

離子濃度的大小關(guān)系是化學(xué)教材中的重點(diǎn)和難點(diǎn)，也是高考的熱點(diǎn)。離子濃度的相互關(guān)系是基于弱電解質(zhì)的電離平衡、水的電離平衡和鹽類的水解平衡基礎(chǔ)上的，由于涉及的知識(shí)點(diǎn)較多，相互關(guān)系比較復(fù)雜，在考試時(shí)學(xué)生常常失分較多，究其原因是學(xué)生沒(méi)有真正理解離子濃度大小比較的方法，思維混亂，頭腦里面沒(méi)有一個(gè)有效解決問(wèn)題的模型。教師在復(fù)習(xí)這部分內(nèi)容的時(shí)候不能簡(jiǎn)單地要求學(xué)生死記幾個(gè)公式了事，必須通過(guò)具體實(shí)例幫助學(xué)生建立基本模型來(lái)理解離子濃度大小關(guān)系，將較為復(fù)雜的體系進(jìn)行簡(jiǎn)化，從而抽象出其中的本質(zhì)屬性，提高學(xué)生的認(rèn)知水平，然后從抽象過(guò)渡到具體問(wèn)題，通過(guò)實(shí)際問(wèn)題的解決提高學(xué)生的解題能力，培育學(xué)生的核心素養(yǎng)。現(xiàn)就這節(jié)課的教學(xué)設(shè)計(jì)以及意圖匯報(bào)如下，以拋磚引玉。

一、課前設(shè)想

選擇建立模型的物質(zhì)一定要典型，多元弱酸的酸根離子如碳酸根離子分步水解，具有代表性;選擇建立模型的物質(zhì)還需要具有延展性，存在具有關(guān)聯(lián)的相似而不相同的物質(zhì)，才能在能力要求上逐步提升，進(jìn)行模型的深化，Na2cO2與NaHCO3既相似又不同，符合選擇要求。筆者提出如圖1所示的教學(xué)構(gòu)想。

課堂設(shè)置的問(wèn)題為本節(jié)課提供了一條明線和一條暗線，明線是知識(shí)線，研究對(duì)象由單一正鹽溶液向酸式鹽轉(zhuǎn)化，由混合溶液向動(dòng)態(tài)圖像轉(zhuǎn)化;暗線是能力線，從建立模型到深化模型到運(yùn)用模型，能力要求在逐步提高。明暗兩條線相互交融在一起，構(gòu)建了思路明晰、能力螺旋提升的課堂。

二、課堂教學(xué)過(guò)程與設(shè)計(jì)意圖

環(huán)節(jié)1：建立基本模型

[學(xué)生活動(dòng)]嘗試寫(xiě)出Na2CO3溶液中的物料守恒、電荷守恒和質(zhì)子守恒的關(guān)系式。

[學(xué)生活動(dòng)]比較Na2CO3溶液中離子濃度大小關(guān)系。

設(shè)計(jì)意圖：兩種溶液相互混合，很有可能溶質(zhì)之間會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。改變物質(zhì)的投料量，讓溶質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，若恰好完全反應(yīng)，生成酸或堿，只需考慮電離;若恰好生成鹽，只需考慮水解;若某種反應(yīng)物存在過(guò)量，首先必須準(zhǔn)確判斷產(chǎn)物以及剩余物質(zhì)的物質(zhì)的量關(guān)系，然后再考慮是電離還是水解占主導(dǎo)地位，最后進(jìn)行離子濃度的大小比較。引導(dǎo)學(xué)生分析總結(jié)混合溶液中的離子濃度大小比較模型，如圖2所示。